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1、2022年浙江省宁波市至诚学校高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1 .下列化学实验事实及其解释都正确的是()A.F e CL 溶液可以腐蚀线路板上的C u,因为Fe的金属活动性大于CuB.将 S O?通入含HC1 0 的溶液中,生成 S O 因为HC1 0 酸性比压S 0 强C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性参考答案：C略2.将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的 盐 酸100 m l中
2、。恰 好完全溶解，在所得的溶液中再 通 入0.56L(标 况)氯 气 时，刚好使溶液中Fe?+完全转化为Fe3+.0则该混合物中铁元素的质量分数为A 71.4%B 72.4%C 70.0%D 63.6%参考答案：A略3 .室温下，设 l L p H=6的A1 CL 溶液中，由水电离出的H.物质的量为m；3 P H=6的 HC1 溶液中,由水A电离出的H.物 质 的 量 为 则 叫 的 值 是()A.1 B.1 0 0 C.1 0 0 0 D.1 0 0 0 0参考答案：B考点：p H的简单计算；水的电离.分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，p
3、 H=6的 1 L 盐酸中，水电离出n (H)=I 0-6m o l/L X 1 L=1 0 H m o b IL p H=6的氯化铝溶液中水电离出 n (H)=1 0 f i m o l/L X l L=1 0 m o l,据此计算.解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱离了的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电I。一 “离,p H=6的 1 L 盐酸中,水电离出n (H)=1 0-6m o l/L X l L=l(T m o l,氯化铝溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度,所以IL p H=6的氯化铝溶液中水电离出n (1 1)=1 0 h m o l/L X l L=1
4、0-nl 1 0 6moi m o l,n2=1 0 8moi=1 0 0,故选B.点评：本题以p H的简单计算为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，易错点是计算溶液中水电离出氢离子浓度，注意：酸中水电离出氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，题目难度不大4.反 应A(g)+2B(g)口 C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A.该反应是吸热反应B.当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大C.反应体系中加入催化剂对反应热无影响D.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E i减小，E2不变参考答案：C略5.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外
5、层电子数是内层电子数的2倍，元 素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元 素C的合金是口常生活中常用的金属材料，D位 于 第VIA族。下列说法正确的是A.原子半径：DBCAB.元 素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.元素B 和 C 的最高价氯化物对应水化物的碱性：BCD.B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略6.(2004 上海卷)8.将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将 bg(a b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()时向 0 唠间C D参考答案：C略7.下列
6、各环境中的离子组合能够大量共存的是：A.PH=0 的溶液：A伊、N H J、Ca2 SO?B.无色溶液：Mg2+、SO?.Fe3+、ClC.加水稀释后溶液中c(OH)/c(H+)明显减小的溶液:Na+、A1O2.S、SO32D.加入铝粉产生H?的溶液中，FeX K+、N O c Cl-参考答案：C8.将 0.195g锌粉加入到20.0mL的 0.100 mol L/MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.M B.M2+C.M3+D.MO2+()参考答案：B略9.设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A.等物质的量的N2和 CO所含分子数均为NB.1.7gH2O2中含
7、有的电子数为0.9NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA参考答案：B略10.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A.32克 02所含的原子数目为N AB.0.5molH20 含有的原子数目为1.5NAC.ImolHzO含有的此0 分子数目为N AD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略11.若 以 3 1和 3 2 分别表示浓度为a moLL”和 b molL氨水的质量分数，且知2 a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)A 2(01=co2 B 2 3 2=3 C 3?231 D w
8、1(02Al CO H（2 分）（2）CJ L （2 分）“睁切F（2分）A1 O2-+2H2O+CO 2=A1 （O H）3+HCO3-或 2 A1 02-+3 HQ+C0a=2 Al （O HW CO T （2 分）CO r_+H2O?HCO:t_+O H_（2 分）1 8.化学一有机化学基础.（1 5分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：A I 1液凝”r s n NaOH筠然 酸化,g 斤丁|氯三尸1州 漫 液c点 化 犷LBJ 一元茶科 L L J 凹 光I L A J豆 诵 L L JmA 4钊 垂 产 叱 嘤 四
9、黯 啬已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：-CH O-H-C器海运一CH Y-CH 0；“八回答下列各题：（1）物质B的名称：（系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、0三种元素，蒸气密度是相同条件下压的9 0倍，含氧质量分数为35.6%,则咖啡酸的分子式为：咖啡酸可与N a l l CO a溶液反应生成气体，1 m o l咖啡酸与足量钠反应生成1.5 m o l压，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：；（3）写出下列反应的类型：、0（4）写出反应的化学方程式：。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。含有两个竣基 苯环上有三个取代基参考答案：（3）抑制水
10、解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略（1）4-氯甲苯:（2）CHHOG接基、（酚）羟基：（3）氧化反应：加聚反应:CH.CJ3 2 1 1(4)O HI 3Na()ll*-I I NaCI i 211.0“55 a(5)6；19.（10分）将锌粒投入C11SO4溶液后，常常可以观察到这样的现象.锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23 小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸镯水洗涤56 次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水,生成蓝色溶液。1.黑色粉状物的组成是什么？2.生成黑色粉状物的原因是什么？3.如欲在锌拉与CuS04溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应C J-水解而呈酸性，一部分锌遇H-生成 H 2,有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu（0H）2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。
