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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下图，下列判断中正确的是A.石墨与02生成CO2的反应是吸热反应B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D.C（金刚石，$）=（：（石墨，5）+（门 Q=E3E2
2、2、下列离子方程式书写正确的是（）A.向 NaHSCh溶液中滴加过量的 Ba（OH）2溶液：2H+SO4”+Ba2+2OH-=BaSO41+2H2OB.向 NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3；+2Na+C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：A1O2+4H+=A13+2H2OD.过量的铁与稀硝酸 Fe+4H+2NO3=Fe3+2NO?+2H2O3、将中物质逐步加入中混匀（中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）A.A B.B C.C D.D选项溶液预测中的现象A稀盐酸Na+、SiO32 OH S(V立即产生白色沉淀B氯水K+、B r、SO32-溶液立即呈
3、黄色C过氧化钠Ca2+、Fe2+,N a C I先产生白色沉淀，最终变红褐色D小苏打溶液AP+、Mg2+、Ba2+Cl同时产生气体和沉淀4、HKh是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以 KKh为原料可制备HKh。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N 为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（）A.光伏电池的e 极为负极，M 极发生还原反应B.在标准状况下收集6720mLX和 Y 的混合气体时KICh溶液减少3.6gC.Y 极的电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H+D.制备过程中要控制电压，避免生成HKh等杂质5、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化
4、过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）X642O2OO.MO.O.殖次KWWJ_,活化仪A.氧分子的活化包括0 0 键的断裂与C-O 键的生成B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂6、如图是N th气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为（）反应进程A.NO2+CO-CO2+NO-134k.JB.NO2(g)+CO(g)-CO2(g)+NO(g)-234kJC.NO2(g)+CO(g)w CO2(g)
5、+NO(g)+368kJD.NO2(g)+CO(g)R CO2(g)+NO(g)+234kJ7、C11SO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO 2,溶液变成无色。下列说法不正确的是()A.滴 加 KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物B.通入SO2后，溶液变无色，体现S02的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+l2SO28、25时，NaCN溶液中CN，HCN浓度所占分数(3)随 pH变化的关系如图甲所示，其中a 点的坐标为(9.5,0.5).向 lOmLO.Olmol LNaCN溶液中逐滴加
6、入O.Olmol L”的盐酸，其 pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中一定正确的甲 乙A.图甲中 pH=7 的溶液：c(CF)=c(HCN)B.常温下，NaCN的水解平衡常数：h(NaCN)=10-4 5mol/LC.图乙中 b 点的溶液：C(C N-)C(C)C(H C N)C(O H-)C(H+)D.图乙中 c 点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)9、下列有关叙述正确的是()A.足量的M g与 O.lmolCCh充分反应，转移的电子数目为0.4N&B.1.6gO2和 O3的混合物含有的分子数目为O.I NAC.2 5 c 时，pH=2的 H2s
7、Ch溶液中含有的H+数目为0.0 2 NAD.标准状况下，L12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目为0.2 NA10、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.Imol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 NAB.0.Imol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3 NAC.常温下，IL pH=I 的 草 酸（H2C2O4）溶液中H+的数目为O.INAD.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA11、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况
8、下的密度为0.76g/L；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的l/2 o 下列说法正确的是A.原子半径：W Z Y X MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15,X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g1T；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的下列说法正确的是2A.简单离子半径：W+Y3
9、X2M+B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1,水溶液显碱性C.ImolWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子D.由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物中可能只含有共价键13、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）B.碘升华实验的试管（酒精）C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）14、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是A.NH3 N O 。2）NO2 H2B.浓缩海水 CI2 Br,SO2）HBr CI2 Br2C.饱和食盐水一-A ci2Ca（OH）2）漂白粉D.出 和 CI2混 合 气 体 二 照）HCI气
10、体 盐酸15、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe（0H）3胶体B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C.检查酒驾时，三氧化铝（橙红色）被酒精氧化成硫酸铝（绿色）D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理1 6、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是A.嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e=Fe2+B.可用镁合金块代替锌块进行保护C.腐蚀的正极反应：2H2O+O 2+4e=4OHD.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法1 7、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所
11、示。下列说法正确的是A.放电时，b 是电源的正极B.放电时，a 极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-C.充电时，电极a 接外电源的负极D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性1 8、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A.3s23P3 B.3s23Ps C.3s23P D.3s23P1 9、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是青蒿素 遍览音首表A.青蒿素的分子式为C15H20O5B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C.1 mol青蒿素最多能和1
12、 moIB。发生加成反应D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应2 0、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A.水分子是含极性键的极性分子B.水的电离方程式为：H2O#2H+O2C.重 水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D.相同质量的水具有的内能：固体液体气体21、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是（）A.开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染B.酒精能杀菌，浓度越大效果越好C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D.用热的纯碱溶液和直储汽油去油污原理不同22、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。0HT OCH
13、,QI一定条件4-CHCI,OHCHOni（香草醛）下列说法正确的是（）A.物 质 I 的分子式为C7H7。2B.CHC13分子具有正四面体结构C.物 质 I、111（香草醛）互为同系物D.香草醛可发生取代反应、加成反应二、非选择题（共 84分）23、（14分）香料G 的一种合成工艺如图所示。m Ma/Ni 浓H2 sPTT NBS r|NaOH水溶液S-但j 浓 E SO；区 J c*稀碱,回 40-色-勒 1 催化剂.H C H=C H COOj _G已知：核磁共振氢谱显示A 有两个峰，其强度之比为1：1。CH3cH2cH=CH2CH3CHBrCH=CH2OHCH3cHO+CH3cHO-|
14、CH3CH=CHCHO+H2OCH3CHCH2CHO请回答下列问题:(1)A的 结 构 简 式 为 ,G 中官能团的名称为 o(2)检 验M 已完全转化为N 的实验操作是有学生建议，将 MN 的转化用KMnCh(H+)代 替C h,你 认 为 是 否 合 理(填“是”或 否 )原 因 是(若认为合理则不填此空)。(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型_ _ _ _ _ _ _o(5)F是 M 的同系物，比 M 多一个碳原子。满足下列条件的F 的同分异构体有 种。(不考虑立体异构)能发生银镜反应能与澳的四氯化碳溶液加成苯环上只有2 个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为
15、原料制备甘油(丙三醇)，请 设 计 合 成 路 线(其 他 无 机 原 料 任 选)。请用以下方式表示：反应求剂反应条件反)立武剂反应条件，目标产物24、(12分)在医药工业中，有 机 物 G 是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：已知：RiONa+RzXf RQR2+NaX(Ri与 R2代表苯环或燃基、X 代表卤素原子)RCOOH+SOCb(液体)f RCOC1+HC+SO2 t回答下列问题：(1)A 与 C 在水中溶解度更大的是 ,G 中官能团的名称是(2)E-F 的有机反应类型是 ,F 的分子式为。(3)由 A-B 反应的化学方程式为。(4)物质D 的结构简式为。(5)B f C
16、反应中加入NaOH的作用是。(6)写出一种符合下列条件的G 的同分异构体。与 G 的苯环数相同；核磁共振氢谱有5 个峰；能发生银镜反应25、(12分)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。已知：3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O(1)利用上图装置制备K L 其 连 接 顺 序 为(按 气 流 方 向，用小写字母表示)。(2)检查装置A 气密性的方法是；装置 D 的作用是。(3)制 备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2s气体。反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H 2S,原因是用朋(N2H4)替代H 2S,制得产品纯度更高，理 由 是(用 化 学 方 程 式 表 示)。(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸若得到1.6g硫单质，理论上制得K I的质量为 go26、(10分)高铳酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnCh晶体的流程：回答下列
