《浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考化学 Word版含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高二年级第二学期温州十校联合体期中联考化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127选择题部分(共48分)1. 下列物质为含有共价键的盐是A. B. C. D. NaClO【答案】D【解析】【详解】A该物质为氧化物，A项不符合题意；B该物质为氮化物，由Na+和N3-，物质中不存在共价键，B项不符合题意；CCaCl2为盐，由Ca2+和Cl-构成，没有共价键，C项不符合题意；DNaClO为盐，由Na+和ClO-构成，ClO-中Cl和O之间存在共价键，D项符
2、合题意；故选D。2. 金属铁、铜应用广泛，下列说法正确的是A. Cu元素价层电子排布式为B. 铁元素位于周期表ds区C. 铁强化酱油含D. 水解呈酸性，故可作铜印刷电路板的腐蚀液【答案】C【解析】【详解】ACu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式3d104s1，选项A错误；BFe为26号元素，位于周期表第四周期第族，周期表中没有第B族，Fe元素属于d区，选项B错误；C铁强化酱油是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的含铁物质，制成的营养强化调味品，含，选项C正确；D具有氧化性，能与铜反应生成氯化铜，可作印刷电路板的“腐蚀液”，与水解呈酸性无关，选
3、项D错误；答案选C。3. 下列表示不正确的是（ ）A. 苯的实验式：B. 乙醛的结构简式：C. 氨基的电子式：D. 乙烷的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A苯的分子式为：C6H6，其实验式为：CH，A错误；B乙醛含有醛基，其结构简式为：CH3CHO，B正确；C氮原子的最外层电子数为5，氢原子电子数为1，则氨基的电子式为：，C正确；D乙烷结构简式为：CH3CH3，其球棍模型为：，D正确； 故选A。4. 下列化学知识不能解释生活实践的是选项生活实践化学知识A交警检查司机酒后驾车乙醇能被重铬酸钾氧化B白醋常与84消毒液混合一起消毒醋酸能与消毒液任意比互溶C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与在高温
4、下会反应D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包受热分解产生A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子可以被橙红色的重铬酸钾氧化变为绿色的硫酸铬，选项A正确；B白醋常与84消毒液混合一起消毒是利用酸性条件下与消毒液作用产生次氯酸具有强氧化性起消毒作用，与醋酸与消毒液任意比互溶无关，选项B错误；C铁在高温下与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，因此要将模具干燥后再注入熔融钢水，选项C正确；D受热分解产生，因此面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，选项D正确；答案选B。5. 已知，有机物M()可被酸性溶液氧化为，则符合条件的有机
5、物M的结构共有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【详解】根据题干可知，与苯环直接相连的碳原子上至少要有一个氢原子才能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，则符合条件的M的结构有、这三种，故答案选B。6. 下列说法错误的是A. 萘是稠环芳烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫，是因为其有一定的毒性B. 氧炔焰常用于焊接或切割金属，是因为其燃烧放出大量热，温度很高C. 氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔点很低D. 若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗【答案】C【解析】【详解】A萘是最简单的稠环芳烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫，是因为其有一定的毒性，A正
6、确；B氧炔焰常用于焊接或切割金属，是因为乙炔在氧气中燃烧放出大量热，温度很高，B正确；C氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔沸点低，蒸发吸收大量热，C错误；D苯酚是有机溶剂，易溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗，D正确；故答案为：C。7. 下列关于有机反应方程式及类型不正确的是（ ）A (加成反应)B. nCH2=CHCH3(加聚反应)C. (氧化反应)D. (取代反应)【答案】B【解析】【详解】A乙炔与水发生加成反应后，得到的乙烯醇不稳定，异构化为乙醛（CH3CHO），A正确；B丙烯的加聚反应为：，B错误；C乙醇与氧气在催化剂、加热的条件下转化
7、为乙醛与水的反应属于乙醇的催化氧化，C正确；DHCl中的Cl取代了CH3CH2OH中的OH，生成CH3CH2Cl与H2O，属于取代反应，D正确； 故选B。8. 下列说法正确的是A. 聚乙烯、聚乙炔能用于制备导电高分子材料B. 因油脂经过氢化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，故尽量少食用C. 油脂在碱性条件下能发生水解，石蜡油在碱性条件下也能水解D. 1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A聚乙烯不导电，聚乙炔能导电，故聚乙炔能用于制备导电高分子材料，A错误；B因油脂经过氢化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，故尽量少食用，B正确；C油脂在碱性条件下能发生水解，
8、石蜡油属于烃，在碱性条件下不能水解，C错误；DC2H6+ 6Cl2C2Cl6+6HCl，理想状态下，1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应，D错误；故答案为：B。9. -崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于-崖柏素的说法错误的是A. 可与溶液反应B. 可与发生显色反应C. 分子中的碳原子不可能全部共平面D. 与足量加成后，产物分子中含手性碳原子【答案】A【解析】【分析】由题中信息可知，-崖柏素中碳环具有类苯环的共轭体系，其分子中羟基具有类似的酚羟基的性质。此外，该分子中还有羰基可与氢气发生加成反应转化为脂环醇。【详解】A酚类物质不与NaHCO3溶液反应，-崖柏素分子
9、中没有可与NaHCO3溶液反应的官能团，故其不可与NaHCO3溶液反应，选项A错误；B酚可与发生显色反应，-崖柏素有酚的通性，可与发生显色反应，选项B正确；C-崖柏素分子中有一个异丙基，异丙基中间的碳原子与其相连的3个碳原子不共面，故其分子中的碳原子不可能全部共平面，选项C正确；D-崖柏素与足量H2加成后转化为 ，产物分子中含手性碳原子（与羟基相连的C原子是手性碳原子），选项D正确；答案选A。10. W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，元素X和Z同族，Y是纯碱中的一种元素，下列说法正确的是A.
10、 原子半径大小为B. X的氢化物比Y的氢化物稳定是因为前者能形成氢键C. 电负性：D. 与均含有非极性共价键【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，电子排布式为1s22s22p4，为O元素，元素X和Z同族，则X应为F，故Z为Cl，Y是纯碱中的一种元素，且介于F与Cl之间的元素，则为Na；【详解】A同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径大小，选项A错误；B氢化物的稳定性由键能决定而与氢键无关，选项B错误；C元素非金属性越强，电负性越大
11、，故电负性，选项C正确；D与分别为、，前者含有离子键和非极性共价键，后者只含有极性共价键，选项D错误；答案选C。11. 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是A. 甲池中负极反应为：B. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成C. 甲池和乙池中的溶液的pH前者不变，后者减小D. 当甲池中消耗0.1mol时，乙池中理论上最多产生12.8g固体【答案】D【解析】【分析】甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极Ag反应为C
12、u2+2e-=Cu、阳极石墨反应为4OH- 4e- = 2H2O +O2；【详解】A通入肼的电极为负极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，选项A错误；B乙池为电解池，阴极Ag反应为Cu2+ + 2e- = Cu，没有气体生成，选项B错误；C甲池中反应生成水，氢氧化钾的浓度减小，pH减小，乙池中电解生成硫酸，溶液的pH减小，选项C错误；D甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2+ + 2e- = Cu，产生0.2mol铜，为12.8g固体，选项D正确；答案选 D。12. 吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包
13、合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键，下列说法错误的是A. 吡啶为极性分子B. 吡啶显碱性，能与酸反应C. 吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道D. 在水中的溶解度，吡啶远大于苯【答案】C【解析】【详解】A根据吡啶的结构简式可知，其正负电荷中心不重合，故为极性分子，A正确；B吡啶中含有次氨基，显碱性，能与酸反应，B正确；C已知吡啶中含有与苯类似的大键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，C错误；D吡啶和H2O均为极性分子，符合相似相溶原理，而苯为非极性分子；而且吡啶能与H2O分子形成分子间氢键，所以吡啶在水中
14、的溶解度大于苯，D正确；故选C。13. 对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是A. A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)v(D)B. A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)v(逆)的是EC. 维持不变，EA所需时间为，维持不变，DC所需时间为，则D. 欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成【答案】D【解析】【详解】A. 增大压强，反应速率增大，D点压强大于A点压强，所以v(A)v(逆)，D点NO2的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时v(正)p1，故，C错误；D. 无限缓慢降压至，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，故平衡正向移动，NO2的体积分数逐渐增加，D正确；故选D。14. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B. 与0相比，4
