《辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高二上学期期中考化学Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高二上学期期中考化学Word版含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2024学年辽宁省县级重点高中协作体高二期中考试化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1已知键能为，键能为，根据热化学方程式，则键能是（ ）A B C D2反应进行过程中的能量变化情况如图所示，
2、曲线I和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）A反应物的总能量低于生成物的总能量 B该反应的C加入催化剂，该反应的变小 D如果该反应生成液态，则变小3在、条件下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出热量。已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出热量，则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是（ ）ABCD4在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中，发生反应：。经后，测得容器内B的浓度减少了。下列叙述中错误的是（ ）A在内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为B时，容器内D的浓度为C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D时，容器内气体的总物质的量为5为探究锌与稀硫酸
3、的反应速率以表示，向反应混合液中加入某种物质，下列判断中错误的是（ ）A加入少量固体，增大 B加入少量水，减小C加入固体，不变 D滴加少量溶液，增大6在一定温度下，将气体X和气体Y各充入容积为的恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测得数据如下表所示：24790.120.110.100.10下列说法中错误的是（ ）A反应前的平均速率B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前C该温度下此反应的化学平衡常数D其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大7一定条件下，在四个恒容密闭容器中分别进行下列反应，其中依据“容器内气体压强不变”可判定该反应达到平衡状态的是（ ）A BC D8
4、在密闭容器中发生反应，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.9倍，下列叙述中错误的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 BCA的转化率减小 DC的体积分数减小9一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是（ ）A在，和时R的降解百分率相等BR的起始浓度越小，降解速率越小C溶液酸性越强，R的降解速率越大D，时R的平均降解速率为10用酚酞作指示剂，以的溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（ ）A标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定B滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C滴
5、定后仰视刻度线读数D酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定11已知溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A加入少量金属，平衡右移，平衡左移，溶液中增大B加入少量固体，、的值均增大C加入少量固体，则D加入氨水至溶液呈中性，则12浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积为V，随的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A的碱性弱于的碱性B的电离程度：b点小于a点C若两溶液无限稀释，则它们的相等D当时，若两溶液同时升高温度，则增大13某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法错误的是（ ）A负极反应为B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
6、C若用溶液代替盐酸，则电池总反应不变D当电路中转移时，交换膜左侧溶液中减少离子14关于下列各装置图的叙述中不正确的是（ ） A用装置精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液B装置的总反应是C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀15关于下列各装置图的叙述中正确的是（ ）A装置中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色B装置中K闭合时，片刻后溶液中增大C装置中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合开关都断开D装置中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为（为阿伏加德罗常数的值）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（14分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电
7、解质会影响水的电离。请回答下列问题。（1）若纯水在时，该温度下溶液的_。（2）时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为_，由水电离出的_。（3）体积均为、均为2的盐酸与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图所示，则是_（填“强酸”或“弱酸”），理由是_。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离强弱的物理量。已知：化学式电离常数（）时，等浓度的溶液、溶液和溶液，其溶液的由大到小的顺序为_。时，在的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的_倍。17（12分）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1
8、：还原沉淀法该法的工艺流程为：已知： （1）若上述平衡体系的，则溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是_（填字母）。a和的浓度相同bc溶液的颜色不变（3）第步中，若还原，需要_。（4）第步生成的在溶液中存在沉淀溶解平衡：。常温下，的，要使降至，溶液的应调至_。方法2：电解法该法用作电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液升高，产生沉淀。（5）用作电极的原因是_。（6）溶液中同时生成的沉淀还有_（填化学式）。（16分）已知：。相关物质的溶度积常数见下表：物质（1）某酸性溶液中含有少量的，为得到纯净的晶体，可加入_，调至，使溶液中的转化为沉淀，此时溶液中的_。过滤后，将所得滤液
9、低温蒸发、浓缩结晶，可得到晶体。（2）在空气中直接加热晶体得不到纯的无水，原因是_ （用化学方程式表示）。由晶体得到纯的无水的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样（不含能与发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀。用，标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。溶液与反应的化学方程式为_。该试样中的质量百分数为_。19（13分）次磷酸（）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。（1）是一元中强酸，写出其电离方程式：_。（2）为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液
10、显_（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。（3）可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阴极的电极反应式：_。分析产品室可得到的原因：_。早期采用“三室电渗析法”制备，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。2023-2024学年辽宁省县级重点高中协作体高二期中考试化学参考答案及评分意见1A【解析】反应物的键能之和生成物的键能之和，所以故2D【解析】该反应的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A、B项错误；加入催化剂，
11、该反应的不变，C项错误；气体液化时放热，如果该反应生成液态，放出的热量增多，由于为负值，因此将变小，D项正确。3D【解析】与反应生成和，反应放出的热量为，则生成和放出热量，对应的热化学方程式为。由题意知：，得，则有，D项正确。4D【解析】，则，A项正确；，所以时，B项正确；该反应的正反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强逐渐增大，C项正确；时，因此气体总的物质的量为，D项错误。5C【解析】加入少量固体，溶液中增大，增大，A项正确；加入少量水，溶液中减小，减小，B项正确；加入固体，因发生反应，导致溶液中减小，减小，C项错误；滴加少量溶液，形成铜锌原电池，增大，D项正确。6D【解析
12、】从表中数据分析，前，Y的物质的量的变化量为，则Z的物质的量的变化量为，所以，A项正确；该反应为放热反应，降温时，平衡正向移动，达到新平衡前，B项正确；平衡时Y为，则X也为，Z为，C项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，在恒容容器中再充入Z，达到新平衡时等效于原平衡状态，所以X的体积分数不变，D项错误。7B【解析】A、C、D三项中反应前后气体的物质的量均不发生改变，所以在一定条件下，在恒容密闭容器中压强均不发生改变。B项反应前后气体的物质的量发生改变，所以当容器内气体压强不变，说明反应达到平衡状态。8B【解析】气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，C的浓度应为原
13、来的2倍，而C的浓度为原来的倍，说明平衡向逆反应方向移动，则有，A的转化率减小，C的体积分数减小，故B项错误。9D【解析】在前内，和时R的降解百分率都是，A项正确；同一条曲线中，R的起始浓度越小，曲线的斜率越小，即降解速率越小，B项正确；越小，即溶液酸性越强，变化的斜率越大，降解速率越大，C项正确；时R的平均降解速率为，D项错误。10C【解析】由可知，标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定，导致偏小，测定值偏低，A项错误；锥形瓶中液滴溅出，导致偏小，测定值偏低，B项错误；滴定后仰视刻度线读数，读数偏大，测定值偏高，C项正确；酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定，可能并未完全反应，偏小，测定值偏低，D项错误。11B【解析】加入少量金属钠，与反应，使平衡
