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1、第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第2课时 原子结构与元素的性质 （碱金属与卤素）1.写出原子序数与元素的原子结构之间的关系。2.写出稀有气体的原子序数。3.元素周期表中有几个周期？哪些是短周期？哪些为长周期？学习目标:1.理解并掌握A主族元素（碱金属）的物理性质和化学性质2.理解并掌握A主族元素（卤素）的物理性质和化学性质重难点：1.A主族各元素（碱金属）原子半径大小以及化学性质的递变性2.A主族各元素（卤素）原子半径大小以及化学性质的递变性一、碱金属元素1.种类碱金属元素包括：锂锂 Li 钠钠 Na钾钾 K 铷铷 Rb铯铯 Cs 一、碱金属2.2.原子结构特点原子结构
2、特点名称名称 符号符号 核电荷数核电荷数 电子层结构电子层结构 原子半径原子半径锂锂 Li 3 2 1钠钠 Na 11 2 8 1钾钾 K 19 2 8 8 1铷铷 Rb 37 2 8 18 8 1铯铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1 逐逐 渐渐增增大大 一、碱金属2.2.原子结构特点原子结构特点相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；具有相似的化学性质；递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。一、碱金属3
3、.3.碱金属单质物理性质相似性及递变性碱金属单质物理性质相似性及递变性性质类别性质特点色、态密度、硬度熔点延展性导电、导热性都是银白色固体(铯例外，略带金色光泽)密度都较小，质地较软较低，从LiCs，熔点逐渐降低良好良好一、碱金属4.4.化学性质化学性质（1 1）钾、钠与氧气和水反应）钾、钠与氧气和水反应K与O2的反应现象：钾迅速燃烧且比钠的燃烧更剧烈。化学方程式：钠与氧气燃烧的化学方程式为2NaO2=Na2O2。钾与氧气反应生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。结论：与O2反应剧烈程度：KNa；产物复杂程度：KNa；金属活泼性：KNa。碱金属钾钠实验操作 实验现象相同点不同点化学方程式实验结论与水
4、反应的剧烈程度：K Na金属活泼性：K Na一、碱金属a：金属浮水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色钾与水反应更剧烈2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH24.4.化学性质化学性质一、碱金属4.化学性质（2）相似性和递变性相似性 原子都易失去最外层的一个电子，性质活泼，都能与氧气等非金属单质及水反应递变性 从锂到铯，与氧气、水等反应越来越剧烈，金属性逐渐增强一、碱金属5.碱金属元素原子结构与性质的关系(1)结构与性质的相似性：碱金属元素原子最外层都有1个电子，很容易失去，因此表现出强还原性。故Na、K与O2、H2O反
5、应时都很剧烈，反应产物中，碱金属元素化合价都是1价。(2)结构与性质的递变性：从LiCs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，则失去电子的能力逐渐增强，还原性逐渐增强。如钾与O2或H2O的反应比Na的剧烈。1.碱金属元素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易 （填“得到”或“失去）电子；碱金属元素中金属性最强的是 （填元素符号，下同），原子半径最小的是 1失去CsLi2.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上只有1个电子，容易失去D.及金属原
6、子的核电荷数比较小C二、卤族元素二、卤族元素1.1.原子结构特点原子结构特点元素元素 F Cl Br I At F Cl Br I At 相似性相似性 核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径递递变变性性最外层最外层7 7个电子个电子逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多2.2.卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 单质单质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69 g/L-219.6-188.1与水反与水反应应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br
7、2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93 g/cm3113.5184.40.029g密密度度逐逐渐渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深1.卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 71FF2下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D单质的颜色随荷电
8、荷数的增加而加深C 二、卤族元素 3.卤素单质与氢气的反应卤素单质与氢气的反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸，暗处反应爆炸，HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃，光照或点燃，HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度:生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱4.卤素单质间的置换反应实验现象离子方程式1、分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比
9、较。写出反应的化学方程式2、向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式 2Br2Br-+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl-2I2I-+Cl+Cl2 2=I=I2 2+2Cl+2Cl-2I2I-+Br+Br2 2=I=I2 2+2Br+2Br-1、溶液由无色变成橙黄色2、溶液由无色变成棕黄色 2、溶液由无色变成棕红色P98 实验4-12NaCl+Br22NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上实验说明卤族元以上实验说明卤族元素的什么性质？素的什么性质？F2 Cl2 Br2 I2氧化性减弱氧
10、化性减弱卤族元素的性卤族元素的性质递变性！质递变性！2NaCl+I22NaBr+I2 小结小结同主族：元素金属性、非金属性的递变同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFClBrIAtIAA金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多,原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱1.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）W XYZ A原子半径：WX B常温常压下，Y
11、单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZW DX的最高价氧化物的水化物是强碱D解析：根据分析可知：W为N，X为Al，Y为Si，Z为P元素。A电子层越多原子半径越大，则原子半径WX，故A正确；B常温常压下单质硅为固态，故B正确；C非金属性PN，则气态氢化物热稳定性：Z（P）W（N），故C正确；DX的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故D错误；故选：D。2.关于卤素（用X表示）的下列叙述中，正确的是（）A.卤素单质与水反应均可用 表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加而增强C.从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深D.X-的还原性F-Cl-Br-I-，因此，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它们的盐溶液里置换出来C解析：A错，F2和水反应生成HF和O2，Cl2、Br2、I2与水反应均可用 表示。B错，卤素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷数增大而减弱。C对，卤素单质从F2到I2颜色逐渐加深。D错，因F2极易与水反应生成HF和O2，故F2不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。过关内容1.碱金属元素原子半径递变规律及原因2.卤族单质的氧化性强弱顺序3.同主族元素从上到下金属性、非金属性递变规律及原因
