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1、通性实质上是氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点：方法指导水物在一定条件下可以相互转化，它们是两种不同的物质。结晶水合是氢氧根离子的化合物叫做碱。如NaOH、Ca(OH)Ba(O记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐学习好资料 欢迎下载初中化学总复习教学设计：酸碱盐（一）溶液的导电性及物质的电离物质的导电性，取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子。金属能够导电，就是由于金属中存在 着能够自由移动的、带负电的电子。溶液的导电性，决定于溶液里是否存在能够自由移动的、带电的离 子，即溶质能否发生电离。想一想：为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时却能导电呢？为什么干燥的
2、蔗糖晶体不导电，溶 于水时还是不导电呢？方法指导：学习这部分知识，既要搞清溶液的导电性与电离的关系，还要弄清“电离”的真正涵义。电离是指物质溶解于水时，离解成自由移动的离子的过程。并非有“电 ”才有 ”，离解成为自由移动的 离子，不是在电源的作用下，而是在水的作用下而产生的，电离后产生了自由移动的离子，从而使溶液 具有导电性。（二）酸、碱、盐的初步概念从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl 等都属于酸类。想一想：电离时有氢离子生成的化合物叫做酸， 对吗？ 试举例说明。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
3、如 NaOH 、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2 等。想一想：电离时有氢氧根离子生成的化合物叫做碱， 对吗？为什么？电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如 NaCl 、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4 H20 等都属于 盐类。 铵根离子虽不是金属离子， 但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物 应属盐类。想一想：有人说 和碱都一定含有金属元素”，这句话为什么不对？方法指导：弄清酸、碱概念中的关键词 部”；为方便记忆，可将酸、碱、盐的概念简记如下： 酸氢离子酸根离子或 HnR=nH+ Rn-碱金属离子+氢氧根离子或 M(OH) m=Mm+ m OH-盐金属离
4、子十酸根离子或 MnRm=nMm+ mRn-（三）酸性氧化物和碱性氧化物说明：（ 1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO 能与水化合生成可溶性碱； 酸性氧化物如 CO2、SO2、 SO3、P2O5 等能与水化合生成对应的含氧酸。练一练：你能写出这几种氧化物与水反应的化学方程式吗？（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸， 含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最酸根离子或MnRm=nMm+mRn-（三）酸性氧化物和碱？它是碱溶液吗？
5、（七）碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都溶液，所以不反应。（五）酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子学习好资料 欢迎下载注意：在对应关系中，中心原子的化合价相同。方法指导：学习这部分知识时，一定要理清按不同形式分类出的氧化物间的关系，即碱性氧化物一定属 于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物一定属于非金属氧化物，但非金属氧化 物不一定是酸性氧化物。（四）金属活动性顺序这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义： 可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子 变成离子，它的活动性就越
6、强。 可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。 在金属活动性顺序中， 排在氢前面的金属能置换出酸 里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。 可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后 面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置， 即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。方法指导：熟练地记住金属活动性顺序表，并学会运用。 与金属反应不能放出 H2 的是那些氧化性酸，如 HNO3、浓 反应都不能生成 H2 ，而生成的是 H2O。H2SO4 ，与 H 前金属反应或与 H 后金属CuAgCl不反应。 Cu 虽
7、然在金属活动顺序表中排在 Ag 的前面，但因AgCl 不溶于水， 无法形成 盐溶液， 所以不反应。（五） 酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子， 所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通 性实质上是氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点：酸 的 通 性（ 1）跟指示剂反应（2）跟活泼金属起置换反应（3） 跟碱性氧化物反应（4）跟某些盐反应（5）跟碱起中和反应一 般 规 律紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 酸 + 金属=盐 + 氢气 2HCl Fe=FeCl2H2 酸 + 性氧化物盐+水3H SO +Fe O =Fe (SO ) 3H O酸+盐新酸+新盐H2SO
8、4BaCl2=2HCl BaSO4 酸+碱盐+水2HCl Cu(OH) 2=CuCl22H2O2 4 2 3 2 4 3 2方法指导：所谓 性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的， 切忌生搬硬套。例如， 对于金属跟酸发生置换反应， 属”金属活动顺序中排在氢前面的金属。 ”用盐酸、结晶水合物属于化合物，当然也属于纯净物。结晶水合物与相应的无较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。（十性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如CuO与H2OCl2H2OCO2（2）酸+碱盐+水反应物中至少有2学习好资料 欢迎下载稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因
9、为它们跟金属反应一般不生成氢气。练一练：根据酸的通性，请你推出盐酸、稀硫酸应具有哪些化学性质？并用化学方程式来表示。（六）酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（ PH7 ）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其 溶质不一定是酸。有些盐溶液，如 NaHSO4 溶液、 NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。 想一想：Na2CO3 溶液的 pH 大于 7 还是小于 7？它是碱溶液吗？（七）碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性（ 1 ）跟指示剂反应（2 ）跟酸性氧化物反应（
10、3 ）跟酸反应（4 ）跟某些盐反应一般规律紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色 碱+酸性氧化物盐+水 2NaOH CO2 = Na2CO3H2O 碱+酸盐+水Ba(OH) 22HClBaCl22H2O 碱+盐新碱+新盐Ca(OH) 2Na2CO3CaCO3 2NaOH方法指导：学习碱的性质时既要掌握 OH-具有的一般规律即通性， 又要明确不同的阳离子所具有的特殊 性。如 Ca(OH) 2 溶液能与 Na2CO3 溶液反应，而 NaOH 溶液却不与 Na2CO3 溶液反应。 另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶， 且还要符合复分解反应发生的条件。统一练：根据碱的通性， 请你推出
11、 NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2 应具有哪些化学性质？用化学方程式表示。 （八）难溶性碱如 Cu(OH)2、Fe(OH)3 等的特性 （ 1 ）大多数难溶性碱受热容易分解，如：而可溶性碱通常是很稳定的， 受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na O H2O=2NaOH ，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO 与 H2O 不反应，即 CuOCu(OH) 2 不能通过一步反应完成。（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。（九）盐类的化学性质为便于同学们掌握，现将盐类在溶液中表现出的化学性质总结如下：盐类的化
12、学性质（ 1 ）跟某些金属的反应（2 ）跟酸的反应一般规律盐+金属新盐+新金属CuSO 4FeFeSO4Cu盐+酸新盐+新酸BaCl2 H2SO4 = BaSO4 2HClH2OFe(OH)3与NaCl不发生反应方法指导：概括上结晶水合物属于化合物，当然也属于纯净物。结晶水合物与相应的无述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面性氧化物说明：（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物2、部结晶水时，发生的是分解反应，如 CuSO4 H2O学习好资料 欢迎下载（3 ）跟某些碱的反应（4 ）跟某些盐的反应盐+碱新盐+新碱CuSO 42KOH=K 2SO4Cu(OH) 2 盐+
13、盐两种新盐NaCl AgNO 3=AgCl+NaNO3想一想：为什么酸有通性，碱有通性，而盐却没有通性呢？纯碱是否属于碱类？为什么？（十）物质的溶解性掌握酸碱盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用，必须熟练记忆酸、碱、 盐的溶解性表。另外： AgCl 、BaSO 4 不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。（十一）具有吸水性的物质及应用（ 1）浓 H2SO4 ：用于干燥 H2、O2、N2、CO 、CO2、SO2、HCl 等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气 体，如 NH3。（2）NaOH 固体：用于于燥 H2、O2、N2、CO、NH3 等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如 C
14、O2、SO HCl 等气体。（3 ）无水 CuSO4 ：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成 CuSO4 H2O ，通常用无水 CuSO4 检验一些 物质中是否含水。（4 ）生石灰（ CaO ）：易与水反应生成熟石灰 Ca(OH) 2 ，常用作食品袋中的干燥剂。（5）碱石灰： CaO 与 NaOH 的混合物，用法同 NaOH 固体。（6）MgCl 2、CaCl2 ：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。 （十二）结晶水合物、 风化、 潮解含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。 结晶水合物属于化合物， 当然也属于纯净物。 结晶水合物与相应 的无水物在一定条件下可以相互转化， 它们是两种不同的物质。 结晶水合物在一定条件下失去部分或全CuSO45H2O；无水物与水结合成相应的结晶水合物时，发生的是化合反应，如 CuSO45H2O=CuSO 4 H2O ，实验室常用这个反应鉴别无水
