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1、式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8O）。8.(2010上入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)3.(2012江苏高Cl-+ClO-+H2O +2H+ CO2 + 2(H)O+4N+2H2Onx mol2化学物质及其变化复习题班级_ 姓名_组_别_一、选择题1. (2013四 川高考 2)下列物质分类正确的是 ( )A.
2、 SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2. (2012山 东高考 8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ( )A. HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液,可制得 Fe(OH)3 胶体C. HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电,所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D. 电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移 NA 个电子(NA 表示阿伏加德罗常数) 3.(2012江 苏高考
3、3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol L-1 NaOH 溶液: K+、Na+、SO42-、CO32-B. c(H+)=1 10-13mol -1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S 、NC. 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液:K +、NH4+、I-、SCN-D. c(H+)/c(OH-)= 1 1014 的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-4. (2014山东高考 12)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A. 无色溶液中可能大量存在 Al3+、N 、Cl-、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO-、S 、I-C. 弱碱性溶
4、液中可能大量存在 Na+、K+、Cl-、HCD. 中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、S5. (2012江苏高考 )下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A. 用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI:5I -+IO3-+3H2O3I2+6OH-B. 向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:NH4+OH- NH3 + 2(H)OC. 将过量 SO2 通入冷氨水中:SO2+NH3 H2O HSO3-+ NH4+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3- Ag+NO + 2(H)O6. (2012 浙 江高考 13)水溶液 X 中只可能溶有 K+、
5、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是 ( )A. 气体甲一定是纯净物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K+、AlO2-和 SiO32-一定存在于溶液 X 中D. CO32-和 SO42-一定不存在于溶液 X 中7. (2014四川高考 3)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A. Cl2 通入 NaOH 溶液:Cl2+OH-B. NaHCO3 溶液中加入稀 HCl:CC. AlCl3 溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3 H2OAlD. Cu 溶于稀 HNO3:3Cu+8H+2N 3Cu2
6、+2NO +4 2(H)O8. (2014江 苏高考 )下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. Cu 溶于稀 HNO3:Cu+2H+N Cu2+NO2 + 2(H)OB. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2+2OH- Fe(OH)2 C. 用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 D. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3:CO2+Al +2H2OAl(OH)3 +HC9. (2013大 纲版全国卷 11+2013海南高考 10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.
7、 NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中:N+HC+2OH- C+NH3 +2 2(H)OB. 向 FeBr2 溶液中通入足量氯气:2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+N 3Fe3+NO +3 2(H)OD. 明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 S 恰好完全沉淀: 2Ba2+3OH-+Al3+2S 4(2BaSO) +Al(OH 10.（ 2010全 国卷 T10 分 ）若(NH4)2SO4 在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3 和 H2O，则该 反应中化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为( )A1:4 B.
8、 1:2 C. 2:1 D. 4:111. (2012 上 海高考 20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下 列说法正确的是 ( )A. SO2 是氧化产物B. CuFeS2 仅作还原剂,硫元素被氧化C. 每生成 1 molCu2S,有 4 mol 硫被氧化D. 每转移 1.2 mol电子,有 0.2 mol硫被氧化12. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应： Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4 Na2O，下列说法正确的是( )A. Na2O2 既是氧化剂又是还原剂B. Na2FeO4 既是氧化产物又
9、是还原产物C. 3 mol Na2O2 发生反应， 有 12 mol 电子转移D. 在 Na2FeO4 中 Fe为4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌13. 24 mL浓度为 0.05 molL 1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL 1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价 为( )A 2 B 3 C 4 D 514.（ 2011全 国卷 I 13）某含铬（ Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4 (NH4)2SO4 H2O处理，反应 中铁元素和铬元素完全转化为
10、沉淀。 该沉淀经干燥后得到n mol FeO FeyCrxO3，不考虑处理过程中 的实际损耗， 下列叙述错误的是( )A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x) molB. 处理废水中 Cr2O72 的物质的量为C. 反应中发生转移的电子数为 3nx molD. 在 FeO FeyCrxO3 中，3x=y22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)3.(2012江苏高容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加Al(OH)3:CO2+Al+2H2OAl(OH)3+HC9.(2013大纲版全国卷11+2
11、0式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8O）。8.(2010上NO2 的物质的量之比为 1 1，写出 Se2-+4H+二、填空题1. (2012新 课标全国卷， 26(3)FeC3l 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _。_2. (14年天津)(1)KClO3 可用于实验室制 O2 ，若不加催化剂， 400时分解只生成两种盐，其中一 种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1 1。写出该反应的化学方程： _(2)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ _。3. (14年江
12、苏)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I ， 其离子方程式为；4. (14年课标卷)(1)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2 ，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_5.(14年课标卷2)(1)PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。_ (2)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ _；_6. (16年课标卷 2)双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO 4 溶液测定，该反应的离子方程式为_ ，一种双氧水的质量分数
13、为27.5%（密度为 1.10gcm-3），其浓度为_molL17. (16年课标卷 1)高锰酸钾纯度的测定： 称取 1.0800 g 样品，溶解后定容于 100 mL 容量瓶中， 摇匀。取浓度为 0.2000 mol -1的 H2C2O4 标准溶液 20.00 mL ，加入稀硫酸酸化，用 KMnO 4 溶液 平行滴定三次， 平均消耗的体积为 24.48 mL ，该样品的纯度为（列出计算式即可， 已知 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2 +8 2(H)O ）。 8.(2010上海卷)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水， CCl4 层变成紫色。 如果继续向 试管中滴加氯水， 振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：(1)写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式： 。(2)整个过程中的还原剂是。(3)把 KI 换成 KBr ，则 CCl4 层变为色： 继续滴加氯水， CCl4 层的颜色没有变化。 Cl2、 HIO3、
