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1、它是一个比值，单位为“1”，符号为Mr，一般不写。计算相对，就好像分了层一样，这样的运动我们成为分层运动，或叫分层排布元素符号表示，元素符号是用元素拉丁名称的第一个字母表示的，如复杂，因此化学式也用元素符号来表示，如硫、磷、碳等的化学式可宏观Fe原子核（正电） 居于原子中央 体积小，质量大第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成质子（1个质子带一个单位正电荷）原子（不显电性） 中子（不带电） ，核外电子（负电，每个电子带一个单位负电荷） 在核外作高速运动其中：核电荷数质子数核外电子数原子序数2、相对原子质量： （符号为 Ar ）（ 1 ）定义：以一种碳原子（碳 12 ）质量的 1/12 为标准，
2、其他原子的质量跟它相比较所 得到的比， 作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位为“1”一般不写。（ 2 ）表达式： 相对原子质量（ Ar ） 某原子的实际质量(kg)标准碳原子的质量（ kg） 1/12（ 3 ）相对原子质量质子数中子数3、相对分子质量： （符号为 Mr）相对分子质量的定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。它与 相对原子质量采用的是同一个标准，它是一个比值，单位为“ 1”，符号为 Mr，一般不写。计算相对分子质量：相对分子质量各原子相对原子质量的总和。4、元素：（ 1 ）元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称为元素。（
3、2 ）元素与原子的区别和联系名称区别联系元素只表示一类原子的总称（质子数相同） 只表示种类，不论个数，是宏观概念 化学变化中，元素的种类不变，但形态 可能发生变化原子原子是微观概念，既表示种类，又 表示数量含义化学变化中，原子种类数量不变， 但最外层电子数可能发生变化元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元（ 3）元素符号： 元素用元素符号表示， 元素符号是用元素拉丁名称的第一个字母表示的， 如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。（4）元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素， 还表示这种元素的 1 个原子； 如果元素符号前面加上系数， 就只表示该原子的个数，只具有微观意义
4、。 对于用元素符号 表示的化学式，它的含义还包括物质及物质的组成。表示铁这种物质表示铁元素微观：表示一个铁原子量：铁的相对原子质量为56宏观：表示氧元素O 微观：表示一个氧原子量：氧的相对原子质量为 16（ 5）常见元素的名称及化学符号氧 氢 氮 氯 碳 磷 硫 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 铜 汞 银 锰 钡O H N Cl C P S K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Mn Ba（ 6）地壳含量最多的元素是 O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是 Al2O3 （ 7）人体中的元素： 凡是占人体总重量的 0.01%以上的元素，如碳、 氢、氧、
5、氮、钙、磷、 镁、钠等，称为常量元素；凡是占人体总重量的 0.01以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、 硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。用S、P、C来表示；还有一些物质是由双原子分子或多原子分子构它是一个比值，单位为“1”，符号为Mr，一般不写。计算相对子；如果元素符号前面加上系数，就只表示该原子的个数，只具有，第一层n1）最外层有个电子（或最外层是第一层时有个构成构成物质 构成分子离子6、离子：得失电子离子：金属（包括铵根离子NH+ ）与非金属组成的化合物: aCl 42 原子：金属、稀有气体、碳单质（除了 C 和纳米碳管，它们由分子构成）； 608、核外电子排布的初步知识及规律：定义：在含有
6、很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的（ 8 ）常见物质的俗名、学名、化学式俗名学名化学式俗名学名化学式俗名学名化学式水银汞HgPP 粉灰锰氧高锰酸钾KMnO4硫铵硫酸铵(NH4) 2SO4干冰二氧化碳CO2酒精乙醇C H OH 2 5碳铵碳酸氢铵NH HCO 4 3煤气一氧化碳CO铁锈赤铁矿三氧化二铁Fe O2 3硝铵硝酸铵NH4NO3沼气天然气甲烷CH4小苏打碳酸氢钠NaHCO3草木灰碳酸钾K CO2 3生石灰氧化钙CaO纯碱、苏打碳酸钠Na CO2 3铜绿碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO3熟石灰消石灰石灰浆石灰水氢氧化钙Ca(OH)烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH钡
7、餐硫酸钡BaSO4石灰石大理石碳酸钙CaCO3盐酸氢氯酸HCl食盐氯化钠NaCl25、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系成子总称得失电子同 一类原元素构成组原子注意：宏观概念：只表示种类，不表示个数；微观概念：既表示种类 ，又表示个数；带电的原子或原子团叫离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。常见的原子团：7、分子、原子、离子构成的物质：分子：非金属气态单质： ；非金属与非金属组成的化合物：区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的运动我们 成为分层运动，或叫分层排布。由内向外依次是第一、二、三、四、五、六、七层（分别对 应 K、 L、M、 N、 O、 P
8、、 Q层），最外面的也叫最外层， 最外层向内又叫次外层， 最里面的又叫 最内层；内层电子的能量较低，外层电子的能量较高；每个电子层最多能容纳 2n2 个电子（ n 为电子层序数，第一层 n 1）最外层有个电子（或最外层是第一层时有个电子）的结构是稳定结构；最外层电子数： 稀有气体元素 或（较稳定）、 金属元素（ 易失去最外层电子）、 非金属元素 （ 易得到电子）；9、原子（ 1）结构示意图圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数； 弧线表示电子层， 上 面的数字表示每一个电子层上的电子数。由内向外依次是第一、二、三、四、五、六、七层（分别对应K、电子）的结构是稳定结构；最外层电子数：稀有气体元素
9、或同一纵行最外层电子数相同，电子层数由上向下递增。1化合价：复杂，因此化学式也用元素符号来表示，如硫、磷、碳等的化学式可2 2 2 2左负右， 然后根据正负化合价代数和为零标出脚标的数字。（ 2 ）原子结构知识中的八种决定关系决定关系质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量电子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近原子最外层的电子数决定元素的类别原子最外层的电子数决定元素的化学性质原子最外层的电子数决定元素的化合价原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原因原子中质子数核电荷数原子中质子数中子数原子的相对原子质量离核越近的电子能量越低，越
10、远的能量越高原子最外层的电子数 4 为金属，或 4 为非金属，8 （第一层为最外层时 2 ）为稀有气体元素。原子最外层的电子数 4 为失电子，或 4 为得电子， 8 （第一层为最外层时 2 ）为稳定原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值得失电子数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数得失电子数10、元素周期表：每一个横行叫一个周期，共 7 个周期；每一个纵行叫一个族，共 16个族。 规律：同一横行电子层数相同，最外层电子数由左向右递增；同一纵行最外层电子数相 同，电子层数由上向下递增。11、化合价：概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质。化合
11、价 有正负之分。注意：化合价是元素的性质，因此通常称为元素的化合价。常见元素的化合价：H+1NH4+1K+1OH-1Na+1NO3-1Ag+1Cl-1Ca+2CO 3-2Mg+2SO 4-2Zn+2SO 3-2Ba+2PO4-3Cu+2HCO 3-1Al Fe(FeO)+3 +2MnO 4-1Fe(Fe2O3)+3MnO 4-2O-212、化学式概念：用元素符号表示物质组成的式子。化学式的写法： a、单质化学式的写法：稀有气体和金属都是由原子直接构成的，它们 的化学式可直接用元素符号表示。常温为固态的大多数非金属单质，由于它们的结构非常复 杂，因此化学式也用元素符号来表示，如硫、磷、碳等的化学
12、式可用 S、 P、 C 来表示；还有 一些物质是由双原子分子或多原子分子构成，因此要在元素符号右下角标出原子个数来表示它们的化学式，如 H氢气， O氧气， N氮气， Cl 氯气。 b、化合物化学式的写法：正化学式的读法： 习惯上从右向左读，中间用“化”字相连，有时需要读出原子个数。化学式的涵义，就好像分了层一样，这样的运动我们成为分层运动，或叫分层排布、钠等，称为常量元素；凡是占人体总重量的0.01以下的元素它是一个比值，单位为“1”，符号为Mr，一般不写。计算相对概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合微观化学式的涵义表示一种物质表示该物质由哪些元素组成由分子构成的物质的化学式可表示该物质的 1 个分子表示构成物质的 1 个分子中所含的原子个数以 HO为例表示水由氢元素和氧元素 组成表示 1 个水分子表示 1 个水分子中含有 1 个 氧原子和 2 个氢原子2表示水这种物质宏观化合价的一般规律：单质中元素化合价为零，在化合物中正负化合价代数和为零，金 属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。在化合物中氧元素通常显-2 价，氢元素通常显 +1价。13、化学符号中数字的含义：数字位置元素符号前化学式前离子符号前元素符号左上方元素符号正
