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1、一般高于理论值，其主要原因是。(5)和形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(每个球均表示1个原子，素。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，那么B是C元素。D的基态原子2p能级上未成对电Al3的水解，蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2，故只有C项错。答案C3.2012广东汕头二碳元素的电负性小于氧元素，每个C分子中有4个键C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-14 物质结构与性质训练一、选择题1( 高考变式题)x 、y 为两种元素的原子， x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可 知( )A. x 的原子半径大
2、于 y 的原子半径B. x 的电负性大于 y 的电负性C. x 的氧化性大于 y 的氧化性D. x 的第一电离能小于 y 的第一电离能 解析 x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，那么 y 原子比 x 原子多一个电子层， y 原 子半径大， A项错误； x 是非金属， y 是金属，非金属的电负性大于金属的电负性， B项正确； y 单质无氧 化性， C项错误； x 是非金属， y 是金属，非金属的第一电离能大于金属的第一电离能， D项错误。 答案 B2. 2012河北秦皇岛月考 X、 Y、 Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只 有两种为金属； X原子的最外层电子数
3、与次外层电子数相等； X与 W， Y与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y和 W都可与 NaOH溶液反应。下列说法不正确的是( )A. 原子半径： YZWB. 2(XW)熔点为107，沸点为 12.5，说明固态 X 2(W)为分子晶体C. 3(YW)水溶液蒸干并灼烧可得 Y 3(W)固体D. ZW2 分子结构见右图，说明 Z 2(W)是极性分子 解析 X原子的最外层电子数与次外层电子数相等且原子序数最小， 推得 X为 Be，又根据 X与 W原 子的最外层电子数之和为 9，推得 W为 Cl ；由 Y与 Z 原子的最外层电子数之和也为 9，且 Y也与 NaOH溶液 反应，并且互不同
4、族， 推出 Y为 A1，Z 为 S。C项由于 Al3 的水解，蒸干 AlCl 3 溶液并灼烧得到 Al2 3(O) ，故 只有 C项错。 答案 C3. 2012广东汕头二模 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A. 元素非金属性 ClS 的实验依据是酸性 HCl 2(H)SB. 碳元素的电负性小于氧元素， 每个 C 2(O)分子中有 4 个 键C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D. Na 、Mg、 Al 三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa.酸分子中C原子的杂化方式有.。等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与O分子互为等电子一般高
5、于理论值，其主要原因是。(5)和形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(每个球均表示1个原子，、N(写出2种即可)(3)极性(4)1s22s22p63s23p63d24s2(5)大N分子间能形成的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D不对。答案C8.2012山东菏泽统测下列关于 解析 选项 A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性 HCl 4(O) 2(H) 4(SO)；选项 B，每个 C 2(O)分 子中有 2 个 键； 选项 C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同， 如 Na 和 Cl。 答案 D4. 2012河南驻马店联考 N 3(H)、 2(H)O等是
6、极性分子， C 2(O)、 3(BF) 、CCl4 等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出 A n(B)型分子是非极性分子的经验规律是( )A. 在 A n(B)分子中 A原子的所有价电子都参与成键B. 在 A n(B)分子中 A的相对原子质量应小于 B 的相对原子质量C. 在 A n(B)分子中每个共价键的键长都相等D. 分子中不能含有氢原子 解析 由题给信息可以判断若 A n(B)型分子是非极性分子， 那么 A n(B)型分子中 A原子的所有价电子都参 与成键，与相对原子质量大小、键长以及是否含有氢原子无关。 答案 A5. 2012贵州模拟 下列说法正确的是( )A. 离子化合物的
7、熔点一定比共价化合物的高B. 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C. 非极性键也可以存在于化合物中D. 甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 解析 若共价化合物是原子晶体，如 SiO2 的熔点比一般的离子化合物的熔点要高， 故 A错；分子间 作用力不存在于分子内，只存在于分子间，B错； 2(H) 2(O)中存在非极性键， 故 C正确； 甲烷是非极性分子， 故 D错。 答案 C6. 2012海南琼海一模 下列描述中正确的是( )A. CS 2 为 V形的极性分子B. ClO 3 的空间构型为平面三角形C. SF 6 中有 6 对完全相同的成键电子对D. SiF 4 和 3(SO2) 的
8、中心原子均为 sp3 杂化 解析 2(CS)的分子结构为 S=C=S， 该分子为平面直线分子， A错误； ClO3 中 Cl 原子为 sp3 杂化，ClO3 的离子结构为 ，为三角锥形结构， B错误； SF6 中 S 与 F 形成 6 个相同的电子对；SiF 4 、 3(SO2) 中心原子均为 sp3 杂 化， D正确。 答案 CD7. 2012山西晋中月考 下列说法中正确的是( )A第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小.114.(模拟原题)过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。(1)应用于合成氨反应的催化剂(铁元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na和Cl。答案D4.
9、2012河南驻马店答案B10高温下，超氧化钾(KO2)晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如图所示所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu，最外层电子排布均为4s1。答案(1)B钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C在所有元素中，氟的电负性最大D 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 解析 同一周期( 惰性气体除外) ，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原 子半径最大， A错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上第一电离能是逐渐增大的，钠 的第一电离能比镁的第一电离能小， B错误；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域
10、出现机 会的大小， D不对。 答案 C8. 2012山东菏泽统测 下列关于 键和 键的理解不正确的是( )A. 键能单独形成，而 键一定不能单独形成B. 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转C. 双键中一定有一个 键、一个 键，三键中一定有一个 键、两个 键D. 气体单质中一定存在 键，可能存在 键 解析 p 电子云重叠时， 首先头碰头最大重叠形成 键， py、pz 电子云垂直于px 所在平面，只能 “肩 并肩”地重叠形成 键，双键中有一个 键、一个 键，三键中有一个 键、两个 键， 键不能 单独形成， A、 B正确； 键特征是轴对称， 键呈镜面对称，不能绕键轴旋转， C正确； 稀有气体为
11、单 原子分子，不存在化学键， D不正确。 答案 D9 已知信息： Cu(NH3) 4SO4 的电离方程式为Cu(NH3) 4SO4 Cu(NH3) 4 2 4(SO2) 。具有 6 个配体的 Co3 的配合物 CoClm nN 3(H)，若 1 mol 此配合物与 足量的AgN 3(O)溶液反应只生成 1 mol AgCl 沉淀，那么 m、n 的值分别是( )A. m1，n5 B. m3，n4C. m5，n1 D. m3，n3 解析 由题意可知，溶于水可电离出的氯离子不是配体，能与AgN 3(O)反应生成沉淀。根据化合价原理， Co 为 3 价，故 m3。又因为总配位数为6,3 个氯离子中只有
12、两个是配体，所以 N 3(H)应为 4 个， 即 n 4，此配合物为Co(NH3) 4Cl2Cl 。 答案 B10高温下， 超氧化钾(KO2) 晶体结构与 NaCl 相似，其晶体结构的一个基本重复单元如图所示， 已知晶体中氧的化合价可看作部分为 0 价，部分为 2 价。那么下列说法正确的是( ).12(序数依次增大，那么C是N元素。D2离子与E2离子有相同的稳定电子层结构，那么E是Mg元素。F4回答下列问题：(1)写出元素的基态原子的电子排布式，元素位于区。(2)若元素形成的某化合物结构可知，一个晶胞中有La原子：881mMgmol1AMA答案(1)ONC(2)CHOA. 晶体中， 0 价氧原
13、子与 2 价氧原子的数目比为 11B. 晶体中每个 K周围有 8 个 2(O) ，每个 2(O)周围有 8 个 KC. 超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为 12D. 晶体中与每个 K距离最近的 K有 12 个 解析 晶体中， 0 价氧原子与 2 价氧原子的数目比应为 31， A项错误；晶体中每个 K周围有 6 个 2(O)，每个 2(O)周围有 6 个 K ，B项错误；晶体中阳离子与阴离子的个数比为 11， C项错误；晶体中与 每个 K距离最近的 K有 12 个， D项正确。 答案 D二、非选择题11(2012东北三校联考 ) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1) 写出元素的基态原子的电子排布式_，元素位于_区。(2) 若元素形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为 1616，该化合物对氢气的相对密度为 23，那么其中碳原子的杂化方式为_ _。(3) 元素和的第一电离能大小顺序是_( 用元素符号表示) 。请写出由两种元素形成的与 3(N)互为等电子体的离子的化学式_，其 VSEPR构型为_。(4) 在测定和形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 _。
