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1、酸化的0.01000moLL-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mLmol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解备流理图。根据题意完成下列填空：学而不思则惘，思而不学则殆反应需要l00mLl5mol-1l的Cl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（）学而不思则惘，学而不思则惘，思而不学则殆高三二轮复习金属及其化合物 -铁-其化合物灵璧一中高三化学组 王丽洁置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（）在试管里加入的试剂是。（）在试管里加入的试2+、Na+、Al3+、B
2、a2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1NO3-8.某溶液可能含有Cl-、SO2-、CO2-、NH+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液10察到的现象是。(4)结论：氧化性：BrFe3+(5)实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶与还原剂反应（ 如CO、Al 、H2 ）学而不思则惘，思而不学则殆铁及其化合物一、金属铁1、铁在自然界中主要以_在，在元素周期表中的位置_ 2、化学性质：（ 1） 与 O2、Cl2、S Br2 I2 的反应 （ 2 ）与酸的反应：非氧化性酸_（_与盐酸/稀硫酸反应）， 氧化性 酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 _，加热条件下可
3、发生氧化还原反应。Fe + HNO3 （ 过 量 ） =_Fe （ 过 量 ） + HNO3= _Fe + HNO3（浓） （ 3 ）与盐溶液的反应（ 与 FeCl 3 溶液） （ 4 ）与水反应（铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应） _（ 5 ）常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里 O2 、CO2 等共同作用下，铁易被腐蚀。 二 、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式俗名色态与酸反应（离子方程式）FeOHClHNO3(稀)HIFe3O4Fe2O32、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)3Fe(OH)2的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物
4、只有NO）。下列有关判B只有C只有D只有7.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁.SO2-、NH+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO2-、Al3+一定不存在，K+可能存在9.水热D.全部2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu学而不思则惘，思而不学则殆名称颜色HClHNO3(稀)HI式）稳定性制备的离子方程式与酸反 应（离子方程3、二价铁与三价铁1 Fe3+的性质（ FeCl3 等）（ 1 ）水解 a. 常温下， _ 沸水中_b. 遇 HCO3 、 CO32 、 AlO2 、 ClO 等 离 子 时 ， 水 解 完 全 。
5、如 Fe3+3HCO3 =_c. 将 FeCl3 溶液蒸干并灼烧，得 Fe2O3。（ 2 ）较强的氧化性（高价态，氧化性）a Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性： H+ Cu2+ Fe3+ ；I2 Fe3+ Br2bFe3+表现氧化性的反应有：FeCl3+H2S =_FeCl3+2KI =_FeCl3 +SO2+ H2O =_ FeCl3+ Cu =_ （ 3 ）络合反应2 Fe2+ (FeCl2 、 4(FeSO) H2O 等)（ 1 ）具 有 盐 通 性 ： 4(FeSO) +KOH _(2)发 生 水 解 溶 液 显 酸 性 ： _(3) 具有还原性： 4(FeSO)+
6、O2+ H2SO4=_ 2FeCl2+Cl2 = 2FeC3l(溶液由浅绿色变为棕黄色)FeBr2+ Cl2(过量) = _FeCl2 可使酸性 KMnO溶液褪色4（ 4）氧化性： Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法_3_检验方法_用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入（）除去蒸，始终无明显现象的是ANO通入FeSO溶液中BCO通入CaCl溶液中332327.某溶液仅含Fe所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中不思则惘，思而不学则
7、殆关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。学而不思则惘，思而不学则殆2、溶液配制FeCl3 溶液的配制：将 FeCl3 固体溶解于,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓 度。FeCl2 溶液的配制：将 FeCl2 固体溶解于,再加,最后再加入少量 (防止被氧化)【自学练习】1、某 4(FeSO)、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考 虑水解），且 SO42 的物质的量浓度为 6 mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 （ ）A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g2
8、、用下列两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。方法一：用不含 Fe3+的 4(FeSO)溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。（）用硫酸亚铁晶体配制上述 4(FeSO)溶液时还需加入_ _（）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_方法。（）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 4(FeSO)溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_ _.（ 4 ）写出反应的化学方程式_ 方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（）在试管 里加入的试剂是_ _。（）在试管 里加入的试剂是_ _。_（
9、）为了制得白色的 Fe(OH)2 沉淀，在试管 和 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _ （ ）这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色， 其理由是_ _ 3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是 Fe2O3 )中含有 FeO。 提供的试剂：稀盐 酸、 稀硫酸、 KSCN 溶液 、 KMnO4 溶液、 NaOH 溶液 、碘水所选用 的试剂 为 。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为【能力提升】1、为了防止食品氧化、 变质 6 延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于 抗氧化物质的是（ ）O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取
10、3.0gH2O产品，配制成溶液，用硫酸用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入（）除去蒸3=c.将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得Fe2O3。（2）较强的氧化性（高价态，氧化性）aFe3的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判J+D已知 E 溶液遇KSCN 溶液时，溶液变血红色请回答：学而不思则惘，思而不学则殆A. 生石灰 B. 还原铁粉 C. 亚硫酸铁 D. 维生素 C2、A、B 是中学化学里常用的物质，其中 B 是单质， A 是化合物；它们之间相互反应以及生 成物之间的转化关系如图所示：D
11、INaOH 溶液EA 的浓溶液F KA 的稀溶液ANaOH 溶液LD过量的 BHAGDBJ（） B 和 A 的浓溶液反应的条件是_，_而常温下难反应的原因是_ _（）写出 F 和 G 相互转化的化学方程式： FG_. GF_.（） L 转化成 I 的现象是_ _ ；有关的化学方程式是_ _高考中的明星-铁-及其化合物1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） ；能通过单质化合直接制得的是（ ）FeCl2H SO 2 4NH NO 4 3HCl FeCl36Fe(OH)3A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.， 向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ）
