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1、2020-2021学年黑龙江省伊春市高一上学期期中备考金卷 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只
2、有一个选项符合题意）1近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是A成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应C谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2有关氧化还原反应的说法正确的是A物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据B在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化3下列各组离子在
3、选项条件下一定能大量共存的是A无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NO B酸性溶液：NH、Fe3+、S2、SOC遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO D碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO4下列有关物质的分类或归类不正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、碳酸钠溶液、水银 化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同素异形体：足球烯、石墨、金刚石A B C D5下列除杂试剂或操作方法正确的一组是序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过
4、滤H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶自来水植物油蒸馏A B C D6向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质BAB段反应的离子方程式为：Ba2+OH+H+SO=BaSO4+H2OCBC段溶液中：Al3+、Na+、NH和Cl可以大量共存DBC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离7下列离子方程式中，不正确的是A氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OB铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe
5、3+3H2C氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SOBaSO4D氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O8下列叙述中，正确的是A1.6g O2和O3的混合物含有氧原子的数目为0.1NAB硫酸钾溶液中硫酸根离子的物质的量是钾离子的物质的量的两倍C标准状况下，22.4L H2中的分子数为2NAD11.2L CO2所含有的碳原子数为0.5NA9R2O离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO，若反应后R2O离子变为RO离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值是A4 B3 C2 D110一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被
6、氧化与被还原的氮原子数之比为A54 B53 C35 D1111已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是A2NaW+Z2=2NaZ+W2B2NaX+Z2=2NaZ+X2C2NaW+Y2=2NaY+W2D2NaZ+X2=2NaX+Z212SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO+2Fe2+4H+；Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则下列有关说法不正确的是A氧化性：Cr2OFe3+SO2B标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0
7、.2mol K2Cr2O7C反应中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO413ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2OAKClO3在反应中是还原剂B1mol KClO3参加反应，能得到44.8L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1mol KClO3参加反应有1mol电子转移14设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g
8、NO2含有NA个氧原子B0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2LC欲配制1.00L 1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D用量筒量取20mL 0.5000molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000molL1 H2SO4溶液(忽略体积变化)15三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD同温下，体积相同的两容
9、器分别充2g Y气体和1g Z气体，则其压强比为2116某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为14，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215 B113 C51 D31二、非选择题（共52分）17有下列物质：氢氧化钡固体KHSO4HNO3稀硫酸 二氧化碳气体铜碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（4）在水溶液中的电离方程式为_，与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为
10、_。（5）与可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，回答下列问题：I还原产物是_。II当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为_g。III用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。18氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。（1）NaClO中Cl的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_。（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_。ClO2可将废水中的
11、Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。该图示的总反应为_。19（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为_molL1。（2）下列微粒：S SO Fe2+ Al3+ Na HCl Na2O2在化学反应中只能被氧
12、化的是_（填序号），只能表现出氧化性的是_（填序号）。（3）一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为_mol； （4）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为_。（5）自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。_Al+_NO+_AlO_N2+_H2O（6）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4MnSO
13、4+I2+KIO3+K2SO4+H2O该反应的氧化产物是_。若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4_。20甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH、Cu2+、NO、Cl、SO、CO八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1mol/L AgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：（1）上述实验中得到沉淀X的质量为_g；生成沉淀X的离子方程式为_。（2）甲溶液中一定不存在的离子是_
