《山西省新康国际学校2021届高三下学期3月第一次模拟考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省新康国际学校2021届高三下学期3月第一次模拟考试化学试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前2020-2021学年度新康国际学校高三化学第一次模拟考试卷考试范围：全部；考试时间：100分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2请将答案正确填写在答题卡上。第I卷(选择题42分)一、选择题(共42分)1用NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A1molL-1 的AlCl3溶液中，Cl- 离子的数目为3NAB2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD4.6gNO2和46gN2O4含有的原子数均为NA2化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是A汽油、漂白粉、水玻璃、胶体均为混
2、合物B包装食品用常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅3生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术，为生物质废物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程示意图如下：下列说法不正确的是A蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2C燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率D空气反应器中发生反应时，氧化
3、剂与还原剂的物质的量之比为1：24下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Lc(Na+)D图像的变化证实了Ac-的碱性很强第II卷(非选择题58分)8(本题15分).以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)；若
4、装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_。SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为_。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)_，仍然无法观察到沉淀产生。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钾溶液 D硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为23；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图：含有某种催化
5、剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为_；电池的总反应式为_。.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是_(填序号)。A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B装置中，a为正极，d为阳极C装置可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积 .用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是_(填序号)。A铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+B铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加C铅蓄电池充
6、电时，A极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-9(本题12分)某小组设计实验探究+2、+3价氮的性质。资料显示：Na2O2+2NO=2NaNO2，可用酸性KMnO4溶液吸收NO，氧化产物为NO。回答下列问题：(1)盛装铜粉的仪器名称是_。相对分液漏斗，盛装浓硝酸的滴液漏斗优点是_。(2)气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为_。(3)连接仪器并检查气密性，装好药品，打开活塞K2之前的操作是_。(4)实验过程中，观察到_(填实验现象)时，关闭K2活塞。(5)实验时观察到D中颜色由紫红色变无色，写出离子方程式：_。(6)探究NaNO2性质：实验完毕后，取少量A中白色粉末(
7、假设为纯净物)溶于水，将溶液分成甲、乙两份，进行如下实验(注明：Cr2O呈橙红色，Cr3+呈绿色)：操作现象向甲溶液中滴加少量KI淀粉溶液溶液变蓝色向乙溶液中滴加少量K2Cr2O7溶液溶液由橙红色变成绿色实验结论是_。(7)如果铜粉(纯净物)为w g，反应完成后，经蒸发浓缩，降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，得到a g Cu(NO3)26H2O。则Cu(NO3)26H2O的产率为_(用代数式表示)。10(本题11分)Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石(主要成分：SiO249.5%；Fe2O320.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质)制备并研究氧化铁红的应
8、用。(一)制备氧化铁红1. 预处理：将煤矸石粉碎，在350下焙烧2小时。2. 加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的H2O2。3. 调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。4. 产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.33.37.510.3完全沉淀2.85.29.712.2请回答下列问题：(1)预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是_。(2)酸浸操作中，过量H2SO4的
9、作用是_。在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有_、_。(3)用NaOH溶液调节pH的最佳范围是_。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是_、洗涤后，干燥即得。(4)产品处理时，对滤渣水洗的操作是_。(二)分析与讨论：(5)产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在_。(6)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是_。11(选作，
10、本题10分)1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环已醇硝酸为反应物制备1，6-己二酸。反应原理为：+2HNO3+2NO2+2H2O+6HNO3HOOC(CH2)4COOH+6NO2+3H2O相关物质的物理性质见下表：试剂相对分子质量密度/(gmL-1)熔点/沸点/溶解性环己醇1000.96225.9161.8可溶于水、乙醇、乙醚1，6-己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇NH4VO31172.326210(分解)微溶于冷水，易溶于热水实验步骤如下：I向三颈烧瓶中加入0.03gNH4
11、VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加56滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环已醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在5060之间，直至环己醇全部滴加完毕。将三颈烧瓶放入8090水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，_，干燥，得到粗产品。1，6-己二酸粗产品的提纯(1)仪器A的名称为_，其作用是_。(2)B中发生反应的离子方程式为_(其中一种产
12、物为亚硝酸盐)。(3)若步骤中控制水浴温度不当，未滴加环已醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_。滴加环已醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持5060，说明该反应的H_0(填“”或“”)。(4)将步骤补充完整：_。步骤IV提纯方法的名称为_。如图为1，6-已二酸在水中的溶解度曲线，80时1，6-己二酸水溶液的密度为 gmL-1；该溶液的物质的量浓度为_。(5)最终得到1，6-己二酸产品4.810g，则1，6-己二酸的产率为_。A46.07% B57. 08% C63.03% D74. 61%12(选作，本题10分)过渡金属广泛应用于材料、催化剂、电导体等，是化学工作者重点研究的对象。我国科学家成功研制出一系列石墨烯限域的过渡金属中心(、)催化剂材料；成功制备出砷化铌纳米带，并观测到其表面态具有百倍于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。请回答下列问题：(1)基态原子的外围电子排布图为_。(2)配离子的颜色与电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的分裂能用符号表示。则分裂能小于，理由是_。(3)某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。晶胞中每个原子与_个
