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1、易错点20 钠及其化合物易错点易错题【01】钠与水、乙醇及酸、碱、盐溶液的反应规律（1）钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。（2）钠与乙醇反应的特点“慢、沉”：钠与乙醇反应时，钠的密度大于水，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。（3）钠与酸反应的特点“快，浮”：钠与酸反应时，由于c(H+)较大，反应较迅速，可能燃烧或爆炸。（4）钠投入碱溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，再考虑反应生成NaOH对碱溶液的影响易错题【02】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的“四大规律”先后规律从反应结果看，Na2O2与
2、CO2、H2O(g)的混合气体反应时，可看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O(g)反应电子转移当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e-，n(e-)=n(Na2O2)=12n(O2)体积变化若CO2、H2O(g)(或二者的混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的12，等于生成氧气的量，V=V(O2)=12V(混合)质量变化CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”和H2O(g)中的“H2”，故固体增加的质量m(CO2)=28 g/moln(CO2)，m(H2O)=2 g/moln(H2O)易错
3、题【03】Na2CO3和NaHCO3的实验设计Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3小)与足量盐酸反应CO2H=CO2H2OHCOH= H2OCO2与NaOH反应HCOOH=COH2O与足量Ca(OH)2溶液反应Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O与CO2反应COCO2H2O=2HCO热稳定性较稳定，不易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O用途重要的化工原料焙制糕点、治疗胃酸过多相互转化1.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法易错警示 不可用Ca(OH)2 溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3
4、溶液，因为Ca(OH)2 溶液与这两种溶液反应时都产生白色沉淀，现象相同。2.Na2CO3和NaHCO3的除杂方法(后者为杂质)序号混合物除杂方法Na2CO3(s)、NaHCO3加热法NaHCO3(aq)、Na2CO3通入足量CO2Na2CO3(aq)、NaHCO3加入适量NaOH溶液3.实验测定碳酸钠质量分数的方法测定方法测定原理实验操作数据处理气体法依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量，有关反应的化学方程式为Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)纯
5、碱样品中Na2CO3的质量为 mol106 gmol1 g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为100%沉淀法依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量，有关反应的化学方程式为Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g纯碱样品中Na2CO3的质量为106 gmol1 g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为100%100%滴定法利用“双指示剂法”（酚酞-甲基橙）测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，有关反应的化
6、学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2第一步使用酚酞作指示剂，消耗标准盐酸（V1 mL）用于物质转化：Na2CO3NaHCO3，滴定终点现象是：溶液由浅红色变为无色；第二步使用甲基橙作指示剂，滴定原理：，消耗标准盐酸（V2 mL）用于物质转化：NaHCO3NaCl，滴定终点现象是：溶液由黄色变为橙色n(NaHCO3)=c(HCl)(V2V1)103 mol，m(NaHCO3)=c(HCl)(V2V1)103 mol84 g/mol典例分析例1 某同学想通过下图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。 检验反应中是否有O2生成的
7、方法是_；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式_。 A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以_。 (1)C中固体产物可能只有Na2SO3、只有_、Na2SO3和Na2SO4两种都有。(2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器：0.1 molL1 KMnO4酸性溶液、0.01 molL1 KMnO4酸性溶液、0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液、0.1 molL1 BaCl2、1 molL1 HNO3溶液、1 molL1盐酸、
8、试管、胶头滴管。实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入_，振荡，观察溶液颜色变化若_；则_步骤三：取试管B，向其中先加入_，振荡；再加入_，振荡产生_再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有_【解析】Na2O2完全反应后的产物有三种情况，只有Na2SO3、只有Na2SO4、Na2SO3与Na2SO4的混合物，当产物溶解后，溶液中加入几滴KMnO4酸性溶液，溶液紫色若褪去，说明有Na2SO3(它有还原性)，但检验不出Na2SO4；若溶液紫色不褪去，说明C中没
9、有Na2SO3，只有Na2SO4。检验Na2SO4可先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。【答案】.用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃2SO22Na2O2=2Na2SO3O2.分液漏斗吸收过量(或多余)的SO2，以免污染空气(或保护环境).(1)Na2SO4(2)几滴(少量)0.01 molL1KMnO4酸性溶液、紫红色的KMnO4溶液振荡后褪色、C中含有Na2SO3、过量的1 molL1盐酸、适量0.1molL1BaCl2溶液、无色刺激性气味气体、Na2SO4例2 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤
10、I：Na2CO3的制备步骤：产品中NaHCO3含量测定称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；平行测定三次，平均值为22.45 mL，平均值为23.51 mL。已知：(i)当温度超过35时，开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表温度/010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.06.
11、98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：（1）步骤I中晶体A的化学式为_，晶体A能够析出的原因是 。（2）步骤I中“300加热”所选用的仪器是 (填标号)。A. B. C. D.（3）指示剂N为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化 。（4）产品中NaHCO3的质量分数为 (保留三位有效数字)。（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】（1）根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度看出，控制温度在3035C，目的是为了时NH4HCO3不发生
12、分解，同时析出NaHCO3固体，得到晶体A，因为在3035C时，NaHCO3的溶解度最小。（3）第二次滴定时，使用的指示剂N为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠，故溶液的颜色变化为：由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。（4）第一次滴定发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则n(Na2CO3)=n生成(NaHCO3)=n(HCl)=0.1000mol/L22.4510-3L=2.24510-3mol。第二次滴定消耗的盐酸的体积V2=23.51mL，则根据方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，消耗的NaHCO3
13、的物质的量n总(NaHCO3)= 0.1000mol/L23.5110-3L=2.35110-3mol，则原溶液中的NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)= n总(NaHCO3) n生成(NaHCO3)= 2.35110-3mol2.24510-3mol=1.0610-4mol，则原产品中NaHCO3的物质的量为=1.0610-3mol，故产品中NaHCO3的质量分数为。（5）第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得V1偏小，所以原产品中NaHCO3的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大。【答案】（1） NaHCO3 在3035时NaHCO3的溶
14、解度最小（其他合理答案均可） （2）D （3）甲基橙 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色 （4）3.56% （5）偏大例3 某含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_
