《广西岑溪市2020-2021学年高一下学期期末考试化学(理)试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西岑溪市2020-2021学年高一下学期期末考试化学(理)试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西省岑溪市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题(理科)(考试时间：90分钟 满分：100分)注意事项：1.本试卷分为：第I卷选择题48分，第II卷非选择题52分。2.请将答案统一填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56第I卷(选择题)一、单项选择题(共16题，每题3分，共48分)1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是A. 可用NH3检验氯气管道是否泄漏B. 可用SiO2制作半导体芯片C. 新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒D. 修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料【答案】
2、B2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 17 gOH与17g所含电子数均为10NAB. 6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NAC. 标准状况下，18 g H2O含有的分子数为NAD. 7.8 g中含有的碳碳双键数为0.3NA【答案】C3. 用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A. 溶液B. 胶体C. 乳浊液D. 悬浊液【答案】B4. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为A. 16B. 61C. 15D. 51【答案】D5. 化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的A
3、. 铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与碘蒸气反应生成FeI3B. CO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀C. CH4为正四面体分子，则CCl4也为正四面体分子D. 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高【答案】C6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：D. 用H2SO4中和碱性废水：【答案】B7. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是A. 从饮料酒中闻到了醇香味B. NaCl颗粒被粉碎C. H2S
4、O4溶于水得硫酸溶液D. NaOH受热熔化【答案】C8. 下列物质不能通过化合反应得到的是A. B. C. D. 【答案】C9. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是A. NaOH、KOH、RbOH碱性逐渐增强B. HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱C. Na、Mg、Al的原子半径依次增大D. HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强【答案】C10. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. CO2和 SiO2B. MgCl2和 NaOHC. 金刚石和 SiO2D. 氩和 H2O【答案】C11. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确
5、的是A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C12. 如图是产生气体的实验装置，该装置适合于A. 用稀硝酸与Cu反应制取NOB. 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D. 用浓氨水和CaO固体反应制取NH3【答案】C13. 欲除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用的试剂是A. 饱和食盐水B. 饱和NaHCO3溶液C. 足量澄清石灰水D. NaOH溶液【答案】B14. 在一定条件下，对于密闭容器中进行可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是A. 正、逆反应速率都
6、等于零B. HI、H2、I2的浓度相等C. HI、H2、I2在容器中共存D. HI、H2、I2浓度均不再变化【答案】D15. 下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙酸 二氧化硫A. B. C. D. 【答案】B16. 分子式为C5H12O且能与金属钠反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种【答案】B第II卷(非选择题)二、简答题(共52分)17. 如表列出了七种元素在周期表中的位置：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三请按要求回答下列问题,(1)元素的原子结构示意图是_，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强
7、的是_(填分子式)。(2)、三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_(用离子符号表示)。(3)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为_。(4)和按原子个数比1：1形成离子化合物乙的电子式为_。(5)下列物质中，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同素异形体的是_，属于同位素的是_。正戊烷 白磷 红磷 【答案】 HClO4 Cl-Na+Mg2+ Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 /(答一种即可) 18. 实验室里研究不同价态硫元素之间转化。(1)盛装浓硫酸仪器的名称是_。(2)A装置中发生反应的化学方程式为_。(3)写出D装置
8、中发生反应的离子方程式_。(4)C装置中观察到的现象是_；上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和_。(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_。A食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用B硫在足量空气中燃烧生成SO3C向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，会生成BaSO3白色沉淀D浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性E除去SO2中含有少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na2SO3溶液【答案】 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H+ 有淡黄色浑浊出现 还原性、酸性氧化物的通性 AD19. (1)已知0.
9、5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)已知：则的_。(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题。若该燃料电池为氢氧燃料电池。a极通入的物质为_(填物质名称)，电解质溶液中的移向_极(填“负”或“正”)。写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_。若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为：。下列有关说法正确的是_(填字母代号)。A燃料电池将电能转变为化学能B负极的电极反应式为C正极的电极反应式
10、为D通入甲烷的电极发生还原反应【答案】 CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-700kJ/mol -79kJ/mol 氢气 负 H2+2OH-2e-=2H2O B20. (1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。硫酸铜溶液可加快氢气生成速率的原因是_。要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液
11、ABCDEF30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100在此实验设计中，其中：V5=_，V10=_。(2)把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，请回答下列问题。化学反应方程式中n=_。2min末时Y的浓度为_。2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_倍。【答案】 CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率 升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等(答两条即可) 30 15 4 0.175molL-1 1.05
