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1、离子共存离子的检验和推断 提升练1已知某溶液中存在H、Ba2、Fe3三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是()ASO BCO CNO DOH答案C解析A项，Ba2、SO结合生成沉淀，SO不能大量存在；B项，H、CO结合生成水和气体，CO分别与Ba2、Fe3能够反应生成沉淀，CO不能大量存在；C项，H、Ba2、Fe3、NO离子之间均不反应，NO可大量存在；D项，H、Fe3分别与OH反应生成水、沉淀，OH不能大量存在。2(2020安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A遇KSCN变红色的溶液中：Na、Mg2、CH3COOH、ClB某无色溶液中：OH、K、HClO、Ba2C0.1
2、 molL1 Na2S溶液中：K、NH、NO、Al3D常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、CO、SO答案A解析遇KSCN变红色的溶液中有Fe3，Fe3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2和Al3会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO会和H反应，不能大量共存，D项错误。3(2020江苏省宿迁一中模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A滴加甲基橙显红色的
3、溶液中：Ba2、K、Cl、NOB加入KSCN显红色的溶液中：Na、Mg2、SO、HCOC.1012的溶液中：K、Na、NO、HCOD由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液中：NH、Mg2、NO、SO答案A解析滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2、K、Cl、NO能大量共存，A项正确；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3，Fe3与HCO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；1012的溶液呈碱性，OH与HCO反应生成CO和H2O，C项错误；常温下，由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH、Mg2都能与OH反应，D项错误。4
4、25 时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COB由水电离出的c(H)11013molL1的溶液中：Cu2、Mg2、NO、SOC0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SOD无色溶液中：Cu2、Al3、NH、Cl答案B解析pH1的水溶液显酸性，溶液中含有大量的H，CO在溶液中与H结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；由水电离的c(H)11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中Cu2、Mg2、NO、SO离子之间不发生任何反应，也不与H反应，能够大量共存，碱性条件下Cu2、M
5、g2不能大量存在，故B符合题意；Fe3、SCN生成络合物而不能大量共存，故C不符合题意；含Cu2的溶液呈蓝色，与无色不符，故D不符合题意。5(2020江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是()A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH答案D解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在Mg2，不一定含有Al3，错误；B
6、项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有CO，不一定含有Cl，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有Ag，不一定含有SO，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH，正确。6(2020江西省萍乡一中模拟)某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继
7、续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SO BMg2、CO、ICAl3、SO、I DAl3、Br、SO答案A解析根据可判断溶液中有Br和CO，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；根据可判断溶液中无SO；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成了IO，致使淀粉溶液不变蓝色。7(2020海南三亚中学模拟)某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向
8、溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是答案A解析根据步骤，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na；步骤说明该溶液中一定存在Br，氯气与Br反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后S
9、O被氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤不能确定Cl的存在，因为加入的氯水中含有Cl。因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故A正确。8某无色溶液中可能含有Ba2、Fe3、Na、K、NH、SO、SO、Cl、Br、CO中的若干种，离子浓度都为0.1 molL1，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是()ABa2、Fe3、SO、CO肯定不存在，Na、K肯定存在B原溶液肯定不含SO和SOC若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响D是否含
10、NH需另做实验判断答案A解析由实验流程转化可知，Ba2、Fe3、SO、CO肯定不存在，由电荷守恒知Na、K肯定存在，A正确；溶液中一定含SO，B错误；因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液中的SO在第一步就已经被氧化成SO，步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，C错误；因离子浓度都为0.1 molL1，根据电荷守恒有：0.3 molL1c(Br)2c(SO)c(Na)c(K)c(NH)，溶液中一定含NH，D错误。9某固体混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAlO2和NaNO2中的几种，进行如下实验：X溶于水，得到溶
11、液Y；溶液Y先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列说法不正确的是()A混合物X中可能含有KClB向溶液Y中滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明X中一定含有NaAlO2C向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，说明X中一定含有NaNO2D取Y溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定含有NaClO3答案B解析白色沉淀W为AgCl，则溶液Y中含有Cl，可能含有KCl，A正确；向溶液Y中滴加盐酸，产生白色沉淀，说明Y中可能含有NaAlO2，可能含有Na2ZnO2，或二者的混合物，B不正确；向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，则表明发生反应2NO2H
12、=NONO2H2O，从而说明X中一定含有NaNO2，C正确；取Y溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定不含有KCl，则Cl一定来自NaClO3，则X中一定含有NaClO3，D正确。10现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀A_。(2)上述实验流程中步均要进行的实验操作是_(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是_。(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是_。(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_(填化学式)杂质。
13、为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_(填化学式)。答案(1)AgNO3BaSO4(2)过滤引流(3)使溶液中的Ag、Ba2完全沉淀(4)Na2CO3HNO3解析(1)试剂X是为了除去氯离子的硝酸银溶液，沉淀A为氯化钡结合硫酸根离子产生的硫酸钡。(2)实验流程中步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采用过滤操作，过滤时要用到玻璃棒引流。(3)溶液2中含有硝酸银和硝酸钡，加过量的碳酸钠目的是将银离子和钡离子转变成沉淀除去。(4)溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作，为不引入杂质离子应用适量的硝酸除去碳酸钠。11(2020山东省菏泽一中模拟)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。实验及操作现象装置试管滴管饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液；再滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液.红色溶液中出现胶状沉淀0.1 molL1AlCl3溶液.加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1 molL1Fe(NO3)2溶液.加碱时_；加酸后得到棕黄色溶液新制饱和氯水.加碱时溶液变为无色；加酸后_(1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因：_。(2)中加碱时出现的现象是_，说明溶液中发生此现象的离子方程式是_
