《(全国通用)高考化学一轮复习全程跟踪检测49专题研究__溶液中粒子浓度关系含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(全国通用)高考化学一轮复习全程跟踪检测49专题研究__溶液中粒子浓度关系含解析(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题研究溶液中粒子浓度关系1含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2,随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()ANa2SO3溶液中存在:c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)C当吸收液呈酸性时:c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D当吸收液呈中性时:c(Na)2c(SO)c(HSO)解析:选DNa2SO3溶液呈碱性,溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H2SO3),A项错误;NaHSO3溶液pHc(HSO)
2、c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3),B项错误;当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液,溶液中存在物料守恒:c(Na)c(H2SO3)c(SO)c(HSO),也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液,则选项中的物料守恒关系式不再适用,C项错误;当吸收液呈中性时,c(H)c(OH),溶液中存在电荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO),故c(Na)2c(SO)c(HSO),D项正确。2向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A醋酸的电离常数:B点A点B由水电离
3、出的c(OH):B点C点C从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO)c(Na)D从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析:选D醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,且其电离过程吸热,温度越高,醋酸的电离程度越大,其电离常数越大,故A正确;B点酸碱恰好反应生成醋酸钠,C点NaOH过量,NaOH抑制水的电离,醋酸钠促进水的电离,所以由水电离出的c(OH):B点C点,故B正确;如果c(CH3COO)c(Na),根据电荷守恒知,溶液中c(OH)c(H),B点为醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液,呈酸性,所以
4、从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO)c(Na),故C正确;在C点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液,因为CH3COO发生水解反应,则混合溶液中c(CH3COO)c(OH),故D错误。3(2021青岛模拟)室温下,0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是()AH2A的电离方程式:H2AHHABpH5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA)c(A2)1100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必
5、存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A),各粒子浓度均大于0解析:选B由图知,在pH06范围内,不存在H2A分子,说明H2A的第一步电离是完全的,H2A的电离方程式为H2A=HHA,HAHA2,A项错误;由pH3时的数据可求得HA的电离常数Ka1103,温度不变,电离常数不变,故pH5时电离常数Ka1103,解得100,故B项正确;在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中,pHc(OH)c(H),B正确。pH7时,三种溶液中均存在c(OH)c(H),且存在电荷守恒关系:c(X)c(H)c(OH)c(Cl)(XA、B或D),则有c(X)c(Cl),由于三种碱的碱性不同,则pH7时加入
6、盐酸的体积不同,c(Cl)不同,故pH7时,三种溶液中c(A)c(B)c(D),C错误。当盐酸体积为50 mL时,三种碱溶液均恰好与盐酸反应生成相应的盐,将三种溶液混合,据质子守恒可得c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH),D正确。8常温下,含碳微粒(H2C2O4、HC2O、C2O)存在于0.1 molL1草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数w(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示,下列有关说法错误的是()A向pH1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大BpH4.2时,溶液中c(Na)
7、c(HC2O)c(C2O)C若草酸的第二级电离常数为K2,则lg K24.2D将0.1 molL1相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合,可配得图a点所示混合液解析:选DpH1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2,草酸逐渐减少,草酸钠增多,溶液中由酸电离的氢离子浓度减小,则对水的电离抑制的程度减小,水的电离度一直增大,故A正确;pH4.2时,c(HC2O)c(C2O),根据电荷守恒c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH),c(H)和c(OH)忽略,所以c(Na)c(HC2O)c(C2O),故B正确;pH4.2时,c(HC2O)c(C2O),K
8、a2c(H)104.2,则lg K2lg 104.24.2,故C正确;HC2O的电离常数是104.2,C2O的水解常数是Kh109.8104.2,HC2O的电离大于C2O的水解,所以c(HC2O)c(C2O),故D错误。9(2021广州调研)常温下,浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是()AMOH的电离程度:c点大于d点BROH溶液由a点到b点时,变大CpH10时,MOH和ROH溶液中,c(M)c(R)Dlg2时,MOH和ROH两种溶液中,水电离出的c(OH)的比值为110解析:选D由图可知,浓度均为0.10 molL1的MOH和ROH溶液,前者pH13,后者pH13,则MOH是强碱,ROH是弱碱,MOH完全电离,故c、d两点MOH的电离程度均为100%,A错误。ROH存在电离平衡:ROHROH,则电离常数为Kb(ROH),