《(全国通用)高考化学一轮复习全程跟踪检测49专题研究__溶液中粒子浓度关系含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(全国通用)高考化学一轮复习全程跟踪检测49专题研究__溶液中粒子浓度关系含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题研究溶液中粒子浓度关系1含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()ANa2SO3溶液中存在：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)C当吸收液呈酸性时：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na)2c(SO)c(HSO)解析：选DNa2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pHc(HSO)
2、c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na)c(H2SO3)c(SO)c(HSO)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H)c(OH)，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO)，故c(Na)2c(SO)c(HSO)，D项正确。2向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A醋酸的电离常数：B点A点B由水电离
3、出的c(OH)：B点C点C从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)D从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：选D醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的c(OH)：B点C点，故B正确；如果c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH)c(H)，B点为醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，呈酸性，所以
4、从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)，故C正确；在C点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液，因为CH3COO发生水解反应，则混合溶液中c(CH3COO)c(OH)，故D错误。3(2021青岛模拟)室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的电离方程式：H2AHHABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必
5、存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于0解析：选B由图知，在pH06范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2，A项错误；由pH3时的数据可求得HA的电离常数Ka1103，温度不变，电离常数不变，故pH5时电离常数Ka1103，解得100，故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，pHc(OH)c(H)，B正确。pH7时，三种溶液中均存在c(OH)c(H)，且存在电荷守恒关系：c(X)c(H)c(OH)c(Cl)(XA、B或D)，则有c(X)c(Cl)，由于三种碱的碱性不同，则pH7时加入
6、盐酸的体积不同，c(Cl)不同，故pH7时，三种溶液中c(A)c(B)c(D)，C错误。当盐酸体积为50 mL时，三种碱溶液均恰好与盐酸反应生成相应的盐，将三种溶液混合，据质子守恒可得c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)，D正确。8常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O、C2O)存在于0.1 molL1草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数w(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是()A向pH1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大BpH4.2时，溶液中c(Na)
7、c(HC2O)c(C2O)C若草酸的第二级电离常数为K2，则lg K24.2D将0.1 molL1相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得图a点所示混合液解析：选DpH1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2，草酸逐渐减少，草酸钠增多，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故A正确；pH4.2时，c(HC2O)c(C2O)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，c(H)和c(OH)忽略，所以c(Na)c(HC2O)c(C2O)，故B正确；pH4.2时，c(HC2O)c(C2O)，K
8、a2c(H)104.2，则lg K2lg 104.24.2，故C正确；HC2O的电离常数是104.2，C2O的水解常数是Kh109.8104.2，HC2O的电离大于C2O的水解，所以c(HC2O)c(C2O)，故D错误。9(2021广州调研)常温下，浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是()AMOH的电离程度：c点大于d点BROH溶液由a点到b点时，变大CpH10时，MOH和ROH溶液中，c(M)c(R)Dlg2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离出的c(OH)的比值为110解析：选D由图可知，浓度均为0.10 molL1的MOH和ROH溶液，前者pH13，后者pH13，则MOH是强碱，ROH是弱碱，MOH完全电离，故c、d两点MOH的电离程度均为100%，A错误。ROH存在电离平衡：ROHROH，则电离常数为Kb(ROH)，
