《2022届高考化学抢分强化练-题型6.3活化能与基元反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学抢分强化练-题型6.3活化能与基元反应（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022届高考化学选择题型抢分强化练题型6.3活化能与基元反应1. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是( ) A. H=H1+H2B. H=226kJmol1C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D. 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+2. 我国科研人员在二氧化碳加氢合成甲酸研究中取得新进展。在纳米金表面，二氧化碳加氢协同反应机理如图。下列说法不正确的是() A. 纳米金在反应过程中作催化剂B. N(C2H5)
2、3能够协助二氧化碳分子到达催化剂表面C. H2(g)活化时会放出能量D. CO2催化加氢合成甲酸的总反应方程式为3. 我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，能在25下，将CH4与H2O2反应直接转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示： 下列说法正确的是()A. 步骤中有键断开B. 上图中代表甲醇C. 步骤中产生的H2O分子中的H原子都源于H2O2分子D. 步骤至总反应为4. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) H=akJmol1(a0)，其反应机理如下：NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢，下列有关该反应的说法正确的是(
3、)A. 该反应的速率主要取决于的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小akJmol1D. 增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率5. 我国科研人员研究了在CuZnOZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示。下列说法错误的是()A. 向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B. 带标记的物质是该反应历程中的中间产物C. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D. 第步的反应式为6. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-H2O+IO
4、- 慢H2O2+IO-H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应速率与I-的浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98kJmol-1D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)7. 三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是( )A. TEOATEOA+为还原反应B. Ni(OH)x降低了H+H2的活化能C. 能量转化形式为太阳能电能化学能D. WO3没有参与制氢反应过程8. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 ()A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B. 通过压缩体积增大压
5、强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减小反应速率D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率9. 合成氨反应12N2(g)+32H2(g)NH3(g) H的反应机理如图所示，图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是( )A. 该反应的H=46kJmol1B. 该反应机理中最大活化能为79kJmol1C. 升高温度，该反应过渡态的能量会增大D. 该反应达到平衡后增大压强反应正向进行10. 氮及其化合物的转化过程如图所示，下列说法错误的是( )A. 过程可表示为N2+3H22NH3B. 催化剂a
6、可降低反应的活化能C. 过程的产物NO为酸性氧化物D. 过程的产物NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质11. 高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如下图所示：在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO.下列说法错误的是( ) A. 图1中，中间体1到产物1的方程式为：OO=NO+N=OB. NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大C. 由O和N2制NO的活化能为315.72kJmol1D. 由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢12. 已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=
7、752kJmol1的反应机理如下： 2NO(g)N2O2(g)(快)；N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)；N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)。下列有关说法正确的是()A. N2O2和N2O是该反应的催化剂B. 反应的正活化能最小C. 反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2)D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大13. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是() A. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量B. 水可使氧分子活化反应
8、的活化能降低0.42eVC. 该过程反应速率主要取决于第一步D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂14. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)H=akJmol1(a0)，其反应机理如下：NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是( )A. 该反应的速率主要取决于的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小akJmol1D. 增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率15. 一定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入适量
9、FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+，H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )t/min03610V(O2)/mL09.917.222.4A. Fe2+是该反应过程的催化剂B. 010min的平均反应速率：v(H2O2)=0.02molL1min1C. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)在无催化剂时的活化能为E1D. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的H=E1E20)总反应：CH3OH(g)+H
10、2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H3=ckJ/mol下列有关说法中正确的是()A. 反应I是放热反应B. 1molCH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C. c0D. 优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少H3，节约了能源。17. 双氧水是一种绿色试剂，利用H2可制备H2O2。已知： 反应：H2(g)+X(l)=Y(l) H1反应：O2(g)+Y(l)=X(l)+H2O2(l) H2反应：H2(g)+O2(g)=H2O2(l) H3X、Y为有机物，反应和反应都能自发进行。下列有关推断正确的是( )A. 上述反应中有机物Y相当于催化剂B.
11、 反应是吸热反应，反应是放热反应C. H3=H1+H2D. 反应中正反应活化能E1大于逆反应活化能E218. 催化剂K能加速反应A+B=AB的反应速率，机理为A+K=AK，AK+B=AB+K，反应过程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 ( )A. 反应的总速率主要取决于反应的速率B. 反应的活化能为E1，反应的活化能为E2C. Ea为加入催化剂后总反应的活化能，Ea=E1E1+E2D. 活化能改变，反应的H随之改变19. 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1，反应过程可用下图模拟(表示N2分子，表示H2分子，表示催化剂) 下列说法正确的是()A
12、. 过程为吸热反应，过程为放热反应B. 过程为放热反应，过程为吸热反应C. 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使H增大D. 1molN2和3molH2反应，放出的热量小于92.4kJ20. 热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了 TiHFe双温区催化剂(TiH区域和Fe区域的温度差可超过100C)。TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是( )A. 为氮氮三键的断裂过程B. 在低温区发生，在高温区发生C. 为N原子由Fe区域向TiH区域的传递过程D. 使用TiHFe双温
13、区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应21. 如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是() A. 图中Ec与E之差表示活化能B. 升高温度，图中阴影部分面积会增大C. 使用合适的催化剂，E不变，Ec变小D. 能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞22. 一定条件下，在水溶液中1molCl、ClOx(x=1,2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )A. ba+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量B. ba+d反应的热化学方程式为：3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq) H=116kJmol1C. A.B.C.D.e中，c最稳定D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有A.B.d，溶液中A.B.d的浓度之比可能为112123. 碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步I2(g)2I(g)(快速平衡)第二步(慢反应)第三步(快反应)下列说法错误的是()A. 升高温度，第一步向右进行的程度变大B. 第二步的活化能大于第三步的活化能C. 总反应为D. cIO(g)对总反应速率的影响大
