《高考专题物质结构与性质第一节原子结构与性质考点二原子结构与元素周期律讲义高三化学一轮复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考专题物质结构与性质第一节原子结构与性质考点二原子结构与元素周期律讲义高三化学一轮复习（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考专题：选修三 物质结构与性质第一节 原子结构与性质考纲要求1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点二 原子结构与元素周期律要点细化1原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)周期能层数每周期第一个元素每周期最后一个元素原子序数基态原子的简化电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s2
2、2s22p63s23p6四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(2)每族元素的价层电子排布特点主族主族AAAA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族AAA排布特点ns2np3ns2np4ns2np50族：He：1s2；其他ns2np6。过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。(3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系周期表的分区各区
3、价层电子排布特点分区价层电子排布s区ns12p区ns2np16(除He外)d区(n1)d19ns12(除钯外)ds区(n1)d10ns12f区(n2)f014(n1)d02ns22.原子半径(1)影响因素(2)变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。3电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJmol1。(2)规律同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。同种原子：逐
4、级电离能越来越大(即I1I2I3)。4电负性(1)含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。(3)变化规律金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。5对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如。理解应用1
5、按要求回答下列问题(1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为_(用元素符号表示)。(2)Na的逐级电离能中有_次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？_、_。(3)F、Cl、Br、I的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。2根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.5
6、1.82.12.53.0(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_。(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3_，AlCl3_，AlBr3_。3根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_、_。答案1(1)NaAlMgSiSPClAr (2)2I2I1I10I9(3) FClBrIFClBrI2(1)0.91.5 (2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(3)离子化合物共价化合物共价化
7、合物3两Be(OH)22H=Be22H2O Be(OH)22OH=BeO2H2O正误判断(1)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能()(2)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是NOFC()(3)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于族()(4)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期A族，是p区元素()(5)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大()(6)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S()(7)价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期A族，
8、是s区元素()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7) 能力提升1明代宋应星所著天工开物中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：(1)Zn基态原子核外电子排布式为_。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。与SO互为等电子体的阴离子化学式为_(写出一种)。氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu746 kJmol1，IZn906 kJmol1，ICuCZn2硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下
9、列问题：(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_ nm(填字母)。A435B500C580D605E700(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_(填元素符号)，其基态原子价电子排布式为_，其基态原子中电子的空间运动状态有_种。(3)基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子排布相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰的低，原因是_。解析(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为700 nm，故选E。(2)S原子吸引电子的能力大于Ca原子，第一电离能较大的是S，S是16号
10、元素，基态原子价电子排布式为3s23p4。(3)基态Ca原子含有4个电子层，核外电子占据最高能层的符号是N，该能层为次外层时容纳的电子数不超过18个。Ca原子半径较大且价电子数较少，导致钙中金属键较弱，使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰的低。答案(1)E(2)S3s23p416(3)N18Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱典题演练1电子排布式和电子排布图(1)2019全国卷，35(2)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式4f66s2，Sm3价层电子排布式为_。(2)2019全国卷，35(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。ANe BN
11、e CNe DNe(3)2018全国卷，35(1)节选基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_。(4)2018全国卷，35(1)Zn原子核外电子排布式为_。(5)2017全国卷，35(1)节选Co基态原子核外电子排布式为_。(6)2016全国卷，37(1)节选基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_。(7)2016全国卷，37(1)节选镍元素基态原子的电子排布式为_。(8)2016全国卷，37(1)写出基态As原子的核外电子排布式_。答案(1)4s4f5(2)A(3) (4)Ar3d104s2 (5)1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d74s2)(6)3d104s24p2 (7)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2) (8)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)2核外未成对电子数(1)2017全国卷，35(1)节选元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2)2016全国卷，37(1)节选基态Ge原子有_
