《高考化学一轮复习题组训练7.3化学平衡常数化学反应进行方向1含解析(通用版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习题组训练7.3化学平衡常数化学反应进行方向1含解析(通用版)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡常数 化学反应进行方向平衡常数的概念辨析1.(2020海淀区模拟)生产硫酸的主要反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H =-197 kJmol-1。图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是()A.X代表压强B.推断L2L1C.A、B两点对应的平衡常数相同D.当SO2(g)和SO3(g)生成速率相等时,则反应达到平衡【解析】选D。该反应的正反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,但图象中SO2的平衡转化率减小,所以X不能表示压强,只表示温度,A错误;L1、L2应为压强,压强越大,物质的转化率越大,则L2bB.增大压强,平衡状态不移动C.升高温度,平
2、衡状态向正反应方向移动D.反应、均为放热反应【解析】选C。由+=,得K3=K1K2,则a2,b b,A项正确;是等体积反应,增大压强,平衡不移动,B项正确;由a2,bK(y)K(z)D.增加HCl的用量,SiHCl3的产率一定会增加【解析】选B。降低压强平衡向气体体积增大的方向移动,即对应此反应降低压强平衡逆向移动, SiHCl3的产率会降低,故A错误;由图可知温度升高SiHCl3产率减小,所以逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,故B正确;平衡常数与温度有关,温度不变,平衡常数是一个定值,则温度为450 K,平衡常数:K(x)=K(y)=K(z),故C错误;如图所示,当n(HCl)n(Si)的
3、进料比由11增大到31时,SiHCl3的产率是增加的,当增大到61时,SiHCl3的产率反而减小,故D错误。【归纳提升】H的表达式与K的计算式间的关系若反应中存在H3=H1+H2,则K3=K1K2;若反应中存在H3=H1-H2,则K3=K1/K2。因此,一般地,H3=aH1+bH2,则K3=;H3=aH1-bH2,则K3=。化学平衡常数的应用5.(2020漳州模拟)化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=110302H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=210812CO2(g)2CO(g)+O2(
4、g)K3=410-92。以下说法正确的是()A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为510-80C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D.以上说法都不正确【解析】选C。K1的表达式应为K1=,A错误;常温下,水分解产生O2,是H2和O2化合生成H2O的逆反应,因此其平衡常数的数值应为K2的倒数,数值为510-82,B错误;由于三个反应都处在常温下,根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2,C正确,故D错误。6.(
5、改编)某温度下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=57.0,现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL-1 H2(g)、0.5 molL-1 I2(g)及0.3 molL-1 HI(g),则下列说法中正确的是()A.反应正好达到平衡B.反应向左进行C.反应向某方向进行一段时间后K57.0D.反应向某方向进行一段时间后c(H2)0.2 molL-1【解析】选D。此时的浓度商为Qc=0.9v(逆)【解析】选D。随着温度的升高,平衡常数逐渐减小,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应,A项正确;逆反应的平衡常数是正反应的倒数,B正确;选项C中,根据80 时平衡常数
6、的表达式可知,Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL-1,C正确;如果80 时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL-1,则此时=82,反应向逆反应方向进行,则此时v(正)K=2.6,故反应向逆反应方向进行。答案:(1)(2)吸热(3)700 (4)等于(5)不(6)向逆反应方向进行【归纳提升】应用化学平衡常数时应注意的四个问题(1)化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。(2)化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。(3)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,其浓度可看作一个常数,而不计入平衡常数表达式中。(4)化学平衡常数是指某一具
7、体反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数改变;若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。【加固训练】1.(2020中山模拟)反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)()A.K1=2K2B.K1=C.K1=D.K1=【解析】选C。由反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1,则相同温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为,故反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2=,故K1=。2.(2020铜仁
8、模拟)利用醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO,能达到保护环境和能源再利用的目的,反应的化学方程式为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示:温度/1550100化学平衡常数510421.910-5下列说法正确的是()A.上述正反应为吸热反应B.15 时,反应Cu(NH3)3AcCOCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数为210-5C.保持其他条件不变,减小压强,CO的转化率升高D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收多少没有影响【解析】选B。根据提供的数据,温度降低,平衡常数增大,说明降低温度,平衡向正反应方向移动,则正反应为放热反应,A项错误;Cu(NH3)3AcCOCu(NH3)2Ac +CO+NH3为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3AcCO的逆反应,两反应的平衡常数互为倒数,则Cu(NH3)3AcCOCu(NH3)2Ac+CO+NH3在15 时的平衡常数K=210
