《2022届高考化学二轮教学案-命题区间八角度 反应热 盖斯定律及应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学二轮教学案-命题区间八角度 反应热 盖斯定律及应用（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12021广东，19(1)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：(a)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H1(b)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2(c)CH4(g)C(s)2H2(g)H3(d)2CO(g)CO2(g)C(s)H4(e)CO(g)H2(g)H2O(g)C(s)H5根据盖斯定律，反应a的H1 (写出一个代数式即可)。答案H2H3H5(或H3H4)解析根据题目所给出的反应方程式关系可知，abcecd，根据盖斯定律则有H1H2H3H5H3H4。22021河北
2、，16(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热H/(kJmol1)285.8393.53 267.5则25 时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为 。答案6C(石墨，s)3H2(g)=C6H6(l)H49.1 kJmol1解析根据表格中燃烧热数据可知，存在反应C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1，C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H33 267.5
3、 kJmol1，根据盖斯定律，63得反应：6C(石墨，s)3H2(g)=C6H6(l)H(393.5 kJmol1)6(285.8 kJmol1)3(3 267.5 kJmol1)49.1 kJmol1。32021湖南，16(1)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法.氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键NNHHNH键能E/(kJmol1)946.0436.0390.8在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)H kJmol1。答案90.8解析根据反应热反应物的总键能
4、生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)3H2(g)H390.8 kJmol132(946.0 kJmol1436.0 kJmol13)90.8 kJmol1。42020山东，18(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.5 kJmol1.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H290.4 kJmol1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3H3 kJmol1。答案40.9解析由盖斯定律可知，式式式，即H349.5 kJmol1(90.4 kJmol1)40.9 kJmol1。52019全国卷，27(1
5、)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知(g)=(g)H2(g)H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g)H3 kJmol1。答案89.3解析根据盖斯定律，由反应反应得反应，则H3H1H2(100.311.0)kJmol189.3 kJmol1。62019全国卷，28(2)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：Cu
6、Cl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g)H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g)H3121 kJmol1则4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H kJmol1。答案116解析将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由()2得：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H116 kJmol1。焓变的计算T3热化学方程式的书写T2盖斯定律的应用T1、T4T6化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，主要以填空的形式命题，常结合化学平衡，重点考查盖斯定
7、律及其应用，如焓变的计算、热化学方程式的书写等，都属于高考中的高频考点。角度反应热盖斯定律及应用1从两种角度理解反应热反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示生成新化学键放出的能量；c表示反应热a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能；c表示反应热2.计算反应热的三种方法(1)H生成物的总能量反应物的总能量；(2)H正反应的活化能逆反应的活化能；(3)H反应物的总键能生成物的总键能。3燃烧热(1)含义：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。(2)表示法：燃烧热为a kJmol1或Ha kJmol1。4热化学方程式的书写(1)写出配平的化学方程式。(2)
8、用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。(3)确定反应的温度和压强并在方程式“=”上注明(101 kPa、25 时可不标注)。(4)在方程式后写出H，并根据信息注明H的“”或“”。(5)根据化学计量数计算写出H的值。注意对互为同素异形体的物质(如金刚石和石墨等)，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。5利用盖斯定律计算焓变或书写热化学方程式的步骤(1)标位置：标出目标热化学方程式中各物质在已知热化学方程式、等中的位置。(2)调系数：将、等中标记的各物质的化学计量数调整为与中的相同。(3)同侧加、异侧减：挑出、等中标记的物质与中相关物质位于等式同一侧的，将这几个已知热化学方程式相加，然后与剩
9、余的已知热化学方程式相减，即得目标热化学方程式。(4)算焓变：将已知焓变作出相应系数的调整并进行相应的加减计算，得目标热化学方程式的焓变。1甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1；CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2；CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3。已知反应中相关的化学键键能数据如表所示：化学键HHCOCOHOCHE/ (kJmol1)4363431 076465413由此计算H1 kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3
10、 kJmol1。答案9941解析根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1；根据盖斯定律可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。2用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)3H2(g)C2H4(g)2H2O(g)。(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的H (用含a、b的式子表示)。(2)已知：几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应
11、的H152 kJmol1，则表中的x 。化学键C=OHHC=CCHHO键能/ (kJmol1)803436x414464答案(1)(ba)kJmol1(2)764解析(1)由图知1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)具有的总能量大于 mol C2H4(g)和2 mol H2O(g)具有的总能量，该反应为放热反应，反应的H生成物具有的总能量反应物具有的总能量(ba)kJmol1。(2)H反应物的键能总和生成物的键能总和2E(C=O)3E(HH)E(C=C)2E(CH)4E(HO)2803 kJmol13436 kJmol1(x kJmol12414 kJmol14464 kJmol1)
12、152 kJmol1，解得x764。3甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(COH2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H。已知：CH4、H2、CO的燃烧热(H)分别为a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1,1 mol H2O的汽化热(H)为d kJmol1(a、b、c、d均大于0)，则反应CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)的H kJmol1。答案(a3bcd)解析根据CH4、H2、CO的燃烧热写出热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)Ha kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)Hc kJmol1；又知“1 mol H2O的汽化热(H)为d kJmol1”，则有：H2O(l)=H2O(g)Hd kJmol1。由3可得：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)，根据盖斯定律，该反应的H(a3bcd)kJmol1。4(1)(2020河北保定一模)CO和H2是工业上最常用的合成气，制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为
