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1、浙江省海盐高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段测试化学试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共57分)1. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A. 铝粉与氧化铁的反应B. 氯化铵与氢氧化钡的反应C. 镁条与稀盐酸反应D. 钠与冷水反应2. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A. 100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成的速率不变B. 用铁片和稀硫酸反应制取时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 大理石与盐酸反应制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉末状大理石，反应速率加快
2、3. 下列说法正确的是A. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化B C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少4. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应5. 下列说法不正确的是A. 反应物总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应B. 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应C. lmol氢气与足量氧气充分反应，生成气态水比生成液态水
3、放出的热量更多D. 反应物的键能小于生成物的键能的反应为放热反应6. 下列关于自发过程的叙述正确的是A. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B. 需要加热才能进行过程肯定不是自发过程C. 能自发进行的反应一定是放热反应D. 焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的7. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应为放热反应B. C. ；D. 8. 下列各组热化学方程式中，的是 A. B. C. D. 9. 把5.4g铝片投入到500mL稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是A. 0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了
4、铝和硫酸溶液B. bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C. 时反应处平衡状态D. 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低10. 某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率影响。设计实验如表：实验编号温度/V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出现浑浊时间/s205.010.00t120505.0at2505.010.00t3下列说法不正确的是A. 实验中a=5.0B. t2t1t3C. 实验、均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中D. 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响11
5、. 在存在下，分解的反应历程为：其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A. 存在改变了双氧水分解的反应历程B. 反应是吸热反应C. 存在改变了双氧水制氧气的焓变D. 决定总反应速率的是第1步基元反应12. 对于可逆反应： 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、化学平衡常数都增大的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 再充入A13. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉B. 500左右比室温更有利于合成氨的反应C. 实验室常用排饱和食盐水方法收集氯气D. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深14. 在一
6、定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是A. 增大容器的容积B. 升高反应的温度C. 分离出部分氢气D. 等容下通入稀有气体15. 工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH35O24NO6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是A. 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B. 适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率C. 升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D. NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态16. 在密闭容器发生下列反应aA(
7、g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A. acdB. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大D. A的转化率变大17. 利用水煤气合成甲醇的反应原理为：一定条件下，将1mol CO和2mol通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应B. 图中压强的大小关系是C. 的体积分数越大，则平衡常数越大D. 恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入1mol CO，重新平衡后，CO转化率下降。18. 在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)
8、2C(g)，有关下列图像说法不正确的是A. 依据图a可判断正反应为放热反应B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C. 若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H019. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. X、Y两点的反应速率：XYC. X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D. Y、Z两点对应的平衡常数相等二、非选择题(共43分)20. 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径： 途径：先制成水煤气： 再燃烧水煤气： （1）则途径放出的热量_(填“大于”“
9、等于”或“小于”)途径放出的热量；与、的数学关系式是_。（2）水蒸气与足量红热的炭即产生水煤气： ，该反应在_(填“高温”或“低温”)下能自发进行。写出该反应的平衡常数表达式_，温度升高平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)恒温恒容条件下，再投入，平衡向_方向移动，达到新平衡时与原平衡状态相比_(填“增大”“减小”或“不变”)（3）已知： 化学键H-HO=OO-H键能()436x463则表中x=_。已知： ，根据上述信息写出燃烧热的热化学方程式_。21. 在密闭容器中充入2mol和6mol，容器体积为5L，在一定温度下催化反应，的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 （1）前3min内平均反应速率：_；平衡时，的转化率为_；的体积分数为_；混合气体的平均摩尔质量为_g/mol；反应前后压强之比_。在此温度下，上述反应平衡常数K=_。（2）若在4min时，保持体积不变，通入氖气，_(填增大，减小或不变)。若在4min时，保持压强不变，通入氖气使容积增大一倍，瞬间变为_，Q_K(填“”“=”或“”)，反应向_方向进行。（3）在恒温恒容条件下，充入2mol和6mol，发生合成氨反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是_断开3molH-H键的同时断开2molN-H键和的体积比保持不变容器内密度不变单位时间内生成nmol的同时，消耗2nmol不变混合气体的平均相对分子质量不变
