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1、专题六 化学工艺流程考点一：常考的化学工业海水中提取镁、侯氏制碱法、金属的冶炼、粗盐提纯、化石燃料（煤、石油）的综合利用、合成氨工业、氯碱工业等。考点二：常考知识点(1)反应速率：催化剂、反应物颗粒大小、温度等；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、干燥等；来&%源:中教网(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；ww#w%.zzstep.*com(7)环境保护与绿色化学评价。化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量
2、大的特点。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高。1.流程类试题结构：试题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头：一般是介绍实验目的和原理或工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括附产品）；流程题 题干：部分主要用框图形式将操作或物质转换或原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾：主要是根据流程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。2.流程类试题一般模式：工业流程题目在流程上
3、一般分为三个过程：原料处理分离提纯获得产品3.流程类试题解答注意事项：（1）注意化学方程式的书写，反应物、产物的分子式书写要正确；（2）化学方程式要配平，化学方程式一定要书写正确，等号不能少，沉淀、气体等符号要标明及反应条件是否苛刻；（3）注意评价或比较实验方案要全面，反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；（4）反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；来源&:中*#教网（5）仪器、设备是否要求高，工艺流程、实验步骤的多少；来源#*:中教网（6）注意描述语言的规范性和准确性，从化学原理的角度、用化学语言作答，要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析；要看清题目要求，按要求答题。
4、4.流程类试题解答要点：（1）规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环。（2）关键核心：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生成条件的控制、化学方程式书写等。 典型例题1：（2021广州）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。中国&教育出版网%（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_。“反应分离”环节发生的复分解反应是_（写化学方程式）。“反应分离”环节分离物质采用的方法是_。CO2用途广泛，写出一种用途：_。（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的
5、CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4H2O进行加热，固体质量随温度变化如右图。写出400600范围内分解反应的化学方程式：_。（CaC2O4H2O的相对分子质量：146） 据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_（填“高于”或“低于”）800。来源:zzstep.co%&#m【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应的速度 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 过滤 灭火 （合理答案均给分） （2）CaC2O4 CaCO3 + CO 低于 【解析】来源:zzstep.*com&（1）喷成雾状，主要是为增大反应物之间的接触面积，加快反应的速度； “反应分离”
6、中发生的反应有：CaO + H2O =Ca(OH)2 和 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH，其中属于复分解反应的为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH“反应分离”中将CaCO3分离出来，这是固液分离，即进行过滤；二氧化碳的用途比较多，如灭火、气体肥料和制备碳酸饮料等。（2）固体物质从1.46克变为1.28克，即减少了0.18克，为水的相对分子质量18的0.1位数，即在这区间温度下，CaC2O4H2O发生了脱水反应，生成了CaC2O4（相对分子质量为128）；固体质量从1.28克降到1.00克时，即CaC2O4分解了CaCO3（相对分子
7、量为100），故在这区间温度下，发生反应的化学方程式为CaC2O4 CaCO3 + CO；固体质量从1.00克降到0.56克时，即发生了CaCO3高温 CaO + CO2，即温度高于800低于时有利于CaCO3的分解，而不利于CaO吸收 CO2 （CaO吸收 CO2反应的化学方程式为CaO + CO2= CaCO3），故填“低于”。典型例题2：（2021深圳）某科学兴趣小组,用废渣(主要为CaCO3,还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)制作CaCl2,反应过程如图所示。(1)过程中加过量稀盐酸的目的是。(2)过程中MgO发生反应的化学方程式为,此反应为 (填基本反应类型)反应。(3)滤渣一
8、的成分为(填化学式)。中国教育出*&%版网(4)X溶液为(填化学式)溶液。(5)NaCl在生活中的用处:(写一例)。(6)已知CaCl2、焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2、CO和CaS,写出该反应的化学方程式: 。【答案】(1)使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应 (2)MgO+2HCl=MgCl2+H2O复分解 (3)C(4)NaOH (5)作调味品(合理即可) (6)CaCl2+4C+BaSO4高温BaCl2+4CO+CaS来#源%*:中国教育出版网【解析】(1)稀盐酸能与碳酸钙、氧化铁、氧化镁发生反应,加入过量的稀盐酸使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应；(2)MgO和盐酸反应生成氯化镁和
9、水,化学方程式是MgO+2HCl=MgCl2+H2O,此反应属于复分解反应；(3)C不溶于水,不与稀盐酸反应,滤渣一是C；(4)氢氧化钠能够与FeCl3、MgCl2反应生成沉淀,X溶液为氢氧化钠溶液；(5)NaCl在生活中可以用作调味品等。(6)CaCl2、焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2、CO、CaS,化学方程式是CaCl2+4C+BaSO4高温BaCl2+4CO+CaS。典型例题3：（2021德阳）“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。回答下列问题。(1)副产品的化学式为。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为 。(3)
10、工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有(答一点即可)。【答案】(1)CaO (2)2NH3+CO2+H2O+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4 (3)CO2循环利用,减少温室气体的排放(合理即可)来&源:*中国教育出版网【解析】(1)由CaCO3高温CaO+CO2可知,CaCO3 经过高温分解得到的副产品是CaO；(2)分析图示可知,沉淀池中发生反应的化学方程式为2NH3+CO2+H2O+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4；(3)反应中产生的CO2重复利用,体现了“绿色化学”的理念。典型例题4：（2021福建）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
11、（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 。中%国教育&出版*网（2）反应属于 （填基本类型）。（3）反应中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 。（4）我国学者开发促进反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。（5）该技术路线有利用于实现 （填标号）。A.碳循环利用B.减少碳排放C.减少白色污染来源:中国#*教育&出版网【答案】（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O （2）分解反应 （3）1：1 （4）CO （5）AB【解析】（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程为：CH
12、4+2O2点燃CO2+2H2O。（2）反应中一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。（3）反应的化学方程式：CO2+4H2催化剂CH4+2H2O，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1：1。（4）催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物CO、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。（5）该技术路线有利用于实现循环利用、减少碳排放。典型例题5：（2021桂林）早在战国时期，周礼考工记就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。www.zzstep
13、&.#com（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 。（2）实验室里进行操作、操作均用到的玻璃仪器是 。（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。来#%源:中*国教育出版网（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是 。（5）流程中可循环使用的物质是 。（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 （填“”、“”或“”）利用。中国教育%出版网#*【答案】（1）碳酸钙 （2）玻璃棒 （3）K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH （4）化合反应来#*&源:中教网（5）碳酸钙和水 （6）来源&:中*教#网【解析】（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是碳酸钙；（2）实验室里进行操作、操作均用到的玻璃仪器是玻璃棒；（3）“反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH；（4）“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的基本反应类型是化合反应；来源#%:中国教育出版网（5）流程中可循环使用的物质是碳酸钙和水；ww&w.z*zstep.co#m（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作（蒸发）利用。【巩固提升】1.（2021连云港）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不
