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1、第10单元 酸和碱 一、常见的酸和碱以上生活中物品给我们的第一感觉是什么？山楂、柑橘、柠檬给我们的第一印象是味酸；柿子、皮蛋给我们的印象是味道有点涩、肥皂水摸起来滑滑的。（一）酸、碱与指示剂作用 1.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中；说明石蕊溶液有什么性质？探究分子运动实验中用到酚酞溶液；该实验说明了酚酞溶液有什么性质？紫色石蕊溶液遇碳酸变红；无色酚酞溶液遇氨水变红。2.溶液与酸碱指示剂作用【实验探究】 溶液与酸碱指示剂反应的颜色变化【实验记录】【实验结论】紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝（紫石蕊酸红碱蓝）酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸碱指示剂可以用来检验溶液的酸碱性。（二）常见
2、的酸1.几种常见的酸盐酸硫酸颜色、状态无色液体无色粘稠油状液体气味有刺激性气味无刺激性气味打开瓶盖的现象有白雾出现无明显现象密度1.19 g/cm31.84g/cm3用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做某些气体干燥剂。 2.浓硫酸的腐蚀性3.浓硫酸的稀释实验10-4：浓硫酸的稀释，并用手轻触烧杯的外壁。手的感觉发热或发烫分析浓硫酸溶于水放出大量的热4.酸的化学性质（1）酸与指示剂作用（2） 酸与活泼金属反应 与盐酸反应与硫酸反应镁Mg +
3、 2HCl=MgCl2 +H2Mg + H2SO4=MgSO4 +H2锌Zn + 2HCl=ZnCl2 +H2Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2铁Fe + 2HCl=FeCl2 +H2Fe + H2SO4=FeSO4 +H2（稀盐稀硫酸均能与活泼金属发生置换反应生成氢气）（3）酸与铁锈反应现象铁锈稀盐酸溶液颜色变黄，铁锈消失Fe2O36HCl=2FeCl33H2O铁锈稀硫酸溶液颜色变黄，铁锈消失Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 通过分析发现：酸中的氢与金属氧化物中氧结合生成水；反应前后所有元素保持化合价不改变。（三）常见的碱1.氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱、烧碱 实验10
4、-5观察氢氧化钠的颜色、形态白色固体将镊子夹取氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿后，观察现象表面变得潮湿易潮解将氢氧化钠放入盛有少量水的烧杯里，并用手触摸外壁溶解，外壁发热溶解放热物理性质：白色固体，易溶于水，溶于水放出大量的热；在空气中易吸收水分而逐渐溶解（潮解）强腐蚀性：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应该立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。用途：重要的化工原料，用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业生活中用来去油污2.氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰，水溶液俗称石灰水。物理性质：白色粉末状固体；微溶于水。 实验10-6 3.碱的化学性质（1）碱溶液与指示剂作用加入石蕊溶液
5、加入酚酞溶液氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色（2）碱溶液与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O回忆检验二氧化碳的反应，并写出化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH在空气中不仅吸收水分，还会与CO2反应 推理：一般地，碱与非金属氧化物反应会生成水。【能力迁移】试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式（四）酸、碱具有相似化学性质的原因1.探究物质的导电性物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性实验分析：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液能够导电，说明溶液中存在自由移动的离子。2.酸、碱
6、分别具有相似化学性质的原因酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。 二、酸和碱的中和反应（一）中和反应1.酸和碱能否发生反应【演示实验】 【提出问题】盐酸和氢氧化钠有没有发生反应呢？怎样验证？【设计思路】 选择的指示剂：酚酞溶液选择的指示剂：石蕊溶液【思考】氢氧化钠与盐酸发生反应生成什么物质呢？2.中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做 中和反应金属离子和酸根离子构成的物质，我们称为盐。 （二）中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水3.健康生活 （1） 用
7、于医药 （2）调味 （三）溶液酸碱度的表示方法pH2.pH与溶液酸碱性的关系 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸 注意： 不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的pH值就不准确。用pH试纸测定pH值时，得到的结果一定是整数。4.了解溶液的酸碱性，对生活、生产以及人类的生命活动的具有重要意义。1.酸碱指示剂变色的描述错误2.没有弄清浓硫酸的吸水性和脱水性的区别3.误认为酸性溶液与碱性溶液反应是中和反
8、应4.混淆酸碱溶液和酸碱性溶液5.pH试纸的使用例1下列说法中正确的是（ ）A.石蕊溶液使石灰水变蓝色B.碱都能使酸碱指示剂变色C.酸、碱使指示剂变色属于酸、碱的物理性质D.用酚酞溶液不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液【细剖精析】变色的是指示剂，不是酸、碱,A错误;碱在溶液中能解离出OH,可以使指示剂变色，但某些碱(如氢氧化铜)不能解离出OH-，不能使指示剂变色,B错误;酸、碱能与指示剂反应，使之变色，|是酸、碱的化学性质,C错误;酚酞溶液遇碱性溶液变红色,遇酸性溶液和中性溶液不变色，所以用酚酞溶液无法鉴别稀盐酸和氯化钠溶液,D正确。答案:D 不了解指示剂变色的本质导致出现错误。指示剂变色是由于与酸、
9、碱发生了化学反应生成了有颜色的物质，变色的是指示剂，而不是酸或碱。2.浓硫酸具有一些特殊的性质，下列关于浓硫酸的说法中正确的是（ ）A.把小木条放人浓硫酸中，接触浓硫酸的部分变黑,这是由于浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸可以使胆矾变为白色，是因为有脱水性 C.浓硫酸的强腐蚀性属于浓硫酸的化学性质D.浓硫酸敞口放置在空气中，质量变大，质量分数也变大【细剖精析】浓硫酸的脱水性是指浓硫酸将物质中的氢、氧两种元素按照水的组成比脱去,属于化学性质，这也是浓硫酸具有强腐蚀性的原因;浓硫酸具有吸水性，可以吸收游离态的水和结晶水合物中的水，属于物理性质;浓硫酸吸收空气中的水分，溶剂质量变大,质量分数变小。准确理解浓
10、硫酸的吸水性和脱水性。浓硫酸吸收的水是实际存在的水，可以是游离态的水，也可以是结晶水;浓硫酸脱去的“水”不是实际存在的水,而是将物质中的氢、氧元素按照原子个数比为2:1的比例脱去。3.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A. B. C. D.【细剖精析】碳酸氢钠不是碱，与胃酸的反应不是中和反应。其他反应均为酸与碱的反应，均是中和反应。答案选D.抓住本质,理解概念,中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。强调反应物必须是酸和碱，不能是显酸性或碱性的其他类物质，生成物必须
11、是盐和水。解答时主要看反应物是否是酸和碱。4.类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果,其中正确的是（ ）A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则能使紫色石蕊溶液变红色的溶液一-定是酸溶液C.碱溶液的pH7,则pH7的溶液一定是碱溶液D.酸雨的pH5.6,则pH7,pH7的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如Na2CO3溶液也显碱性,pH大于7;若雨水的pH5.6,则该雨水一定是酸雨。答案:D酸溶液的pH7,但pH7,但pH7的溶液不一定是碱溶液，因为某些盐溶液也可能显酸性或碱性。5.水的pH (填“”“”或“=”）7。用pH试
12、纸测定NaOH溶液的pH时，若先用水润湿试纸，测得结果比实际氢氧化钠溶液的pH (填“偏大”“偏小”或“相等”）【细剖精析】水是中性的，pH=7。氢氧化钠溶液呈碱性，用水润湿试纸，相对于稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH减小。答案填：= ，小。用水润湿试纸，相对于稀释溶液，如果是中性溶液，pH不变；如果是碱性溶液，会导致测得的pH偏小；如果是酸性溶液，会导致测得的pH偏大。1.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（）A.NaOH溶液、酚酞溶液 B.白醋、酚酞
13、溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D.“雪碧”饮料、酚酞溶液2.下列关于浓硫酸性质的叙述中不正确的是（ ）A.浓硫酸具有脱水性，所以常用作干燥剂B.浓硫酸能够蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性C.用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑D.浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放热3.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用稀盐酸除铁锈用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸施用熟石灰改良酸性土壤用石灰水吸收二氧化碳气体A. B. C. D.4.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水（NH3H2O）处理工厂污水中的硫酸5.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（）A.熟石灰可以用于改良酸性土壤，所以烧碱也可以B.酸性溶液pH小于7，所以pH小于7的溶液都显酸性C.铝的金属活动性比铁强，所以铝制品更容易锈蚀D.金属离子和酸根离子形成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素6.下列叙述正确的是（）A.pH为0的溶液既不显酸性也不显碱性 B.酸性溶液一定是酸的水溶液C.中和反
