《2023年中考化学一轮复习考点精讲-第7单元燃料及其利用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年中考化学一轮复习考点精讲-第7单元燃料及其利用（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七单元 燃料及其利用 知识导航 知识点回顾知识点1：燃烧和灭火一、燃烧与燃烧的条件1、燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、注意：(1) 发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光(2) 广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如：H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HClMg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 2MgO + C3、着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。4、燃烧的条件共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。二、完全
2、燃烧与不完全燃烧1、完全燃烧是指是物质燃烧后，产生不能继续燃烧的新物质的燃烧；即当氧气（或空气）充足时的充分燃烧；2、不完全燃烧是指物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质的燃烧；即当氧气（或空气）不充足时的不充分燃烧。三、燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃1、燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃（1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应；（2）爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象，这种爆炸是化学变化；还有一种爆炸不是由于化学反应引起，而仅仅是由于气体的受热膨胀或压强增大而导致的现象；这种爆炸就是物理变化；（3）缓慢氧化是指有些氧化反应进行
3、得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化；（4）自燃是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。2、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系（见下表）：区 别联 系反应条件反应剧烈度反应现象燃烧跟氧气接触，温度达到着火点剧烈发光放热燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应爆炸在有限的空间里急速燃烧，热量来不及散失非常剧烈发光放热、爆炸缓慢氧化跟氧气接触，温度没有达到着火点缓慢不发光，要放热自燃跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点由缓慢转化成剧烈燃烧由不明显到发光放热四、探究燃烧的条件实验1、探究燃烧的条件实验 白磷着火点：40oC ；红磷着火点：240oC；铜片上的白磷燃烧，
4、产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。通氧气后，水中的白磷在水下燃烧实验分析：铜片的作用：导热、放置药品；热水的作用：使水中白磷与空气隔绝；为薄铜片上的药品提供热量。【改进实验方案】改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。气球的作用是形成密闭环境防污染。大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。2、燃烧条件对比实验实验现象棉球上的酒精燃烧，水不燃烧蜡烛甲熄灭，蜡烛乙燃烧乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧结论燃烧需要可燃物燃烧需要氧气(或空气)燃烧需要温度达到可燃物着火点
5、五、灭火的原理和方法1、灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；2、其它应用：生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以
6、下，所以一扇就灭。电器着火，先应切断电源，再灭火。拓展：煽风点火、风助火威为燃烧提供充足的氧气（空气）火上浇油、抱薪救火增加可燃物钻木取火使温度达到可燃物的着火点釜底抽薪清除可燃物杯水车薪水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下六、易燃物和易爆物安全知识及防范爆炸的措施1、易燃物：是指易燃烧以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。常见的易燃物有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气、沼气、石油产品、发胶摩丝、柴草、面粉、煤粉、棉絮等。2、易爆物：是指受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。3、在生产、运输、使用和存放易燃物和易爆物时的注意事项：（1）必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。（2）在搬运易燃易爆物
7、时，要轻拿轻放，防止撞击。（3）要注意厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离，要有良好的通风设备和静电消除设备，杜绝一切可能产生火花的因素，要做到人走电断，经常检查以防止自燃和爆炸。4、火场自救、逃生（1）要迅速判断安全出口；（2）如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大；（3）用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内；（4）房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应沿墙根蹲下靠近地面前进。5、防范爆炸的措施，主要分为有以下四种情况：（1）防止可燃性气体爆炸的措施：各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸
8、极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度；特别是氢气、一氧化碳、甲烷等，在点燃或加热这些可燃性气体进行反应前，都必须检验纯度；（2）防止加热时爆炸的措施：用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生；给试管等玻璃仪器加热前，必需将其外壁擦干；加热的时候，应先给试管等进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰的外焰固定在放药品的部位加热，在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗；否则，这些情况都可能炸裂试管；给试管里的固体加热时，试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气
9、，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管；（3）防止燃烧产物引起爆炸的措施：在集气瓶中燃烧细铁丝、铝丝或铝片等金属时，会放出大量的热，使生成物熔化，如果生成的熔化物溅落下来，可能会造成集气瓶炸裂，甚至溅伤或炸伤实验人员，因此在做这类实验时，经常在瓶底放少量水或铺一层细沙等；（4）防止倒吸引起爆裂或炸裂的措施：在加热制备气体并将气体通入溶液中进行实验时，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内，玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验人员，为此要注意以下几点：加热尽可能均匀；在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；
10、实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。七、几种常见的化学图标和灭火器1、几种常见的与化学有关的图标，是指一些与燃烧和爆炸有关的图标、常用的化学品标志，以及节水、节能、可回收和不可回收的标志等等，具体如图所示：2、常见的几种灭火器：灭火器灭火原理适用范围干粉灭火器隔绝空气扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火（电器着火，先断电再灭火）二氧化碳灭火器降温；隔绝空气扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）水基型灭火器隔绝空气扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火知识点2：燃料的合理利用与开发一、物质发生化学变化时的能量变化1、化学反应在生成新物
11、质的同时，还伴随能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即吸热或放热现象。还可以转化为其他形式的能量，如电能。二、常用燃料的使用与其对环境的影响常用燃料的使用主要是指煤、石油、天然气等化石燃料的使用，以及乙醇和氢气等清洁燃料的使用，它们对环境的影响主要有：1、燃烧煤对环境的影响：由于其中含有硫、氮等元素，所以煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，还有，燃烧排放出的烟尘和燃烧不充分时产生的一氧化碳、一氧化氮等也都会污染空气；2、燃烧汽油或柴油对环境的影响：目前，多数汽车、摩托车等机动车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些
12、物质会随着尾气直接排放到空气中，对空气造成污染，尾气中的主要污染有一氧化碳、未经燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；3、燃烧天然气或乙醇对环境的影响：目前，城市的一些汽车已改用压缩天然气（CNG）等作燃料，以减少其尾气对空气的污染，还有，车用乙醇汽油在一些国家已成功使用多年，目前在我国也越来越受到重视，因为使用使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产，这些燃料的使用相对来说，确实是减少了对空气的污染；可是它们燃烧生成的二氧化碳虽然不污染空气，但是容易导致温室效应4、燃烧氢气对环境来说，是最清洁的燃料，氢气作为燃料，可以说是理想的可再生能源
13、，因为它具有三个优点：（1）氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料；（2）氢气燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）；（3）氢气可以不断地以水为原料制取（即来源广）。三、化石燃料及其综合利用1、化石燃料：煤、石油、天然气，是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的，都是混合物，不可再生能源。2、煤工业的“粮食”（1）煤的组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素（2）煤的加工：“干馏”隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷，用作燃料）（3）煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨
14、酸雨的危害：危害人体健康；破坏土壤、森林和植被；腐蚀建筑物及金属制品；导致水体酸化，严重影响水生植物的生长防治酸雨措施：大力推广使用脱硫煤；用天然气或者其他清洁能源代替煤3、石油工业的“血液”（1）石油的组成：主要含碳和氢元素，另外还含有氮元素，含铅化合物等。（2）石油的加工：“分馏”利用石油中各成分的沸点不同，分馏得到各种产品。（物理变化）4、天然气（1）主要成分是甲烷（CH4） （2）存在：天然气、沼气、坑气、瓦斯、可燃冰等中。（3）物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气的小。（4）化学性质：可燃性 化学方程式：CH4+2O22H2O+ CO2实验现象结论导管口的甲烷燃烧发出淡蓝色火
15、焰甲烷具有可燃性干冷的烧杯内壁干冷的烧杯中出现水雾说明甲烷一定含有氢元素。内壁涂有的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊说明甲烷一定含有碳元素。5、把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可制得沼气。农村制取和使用沼气的主要意义：（1）可解决农村燃料问题；(2)可改善农村环境卫生：(3)可提高肥料质量；(4)促进农业生产的发展。6、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）7、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒
