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1、【百强名校】湖北省重点高中2022年自主招生（理科实验班）中#国%教育出版网提前预录考试化学模拟试题 07卷班级_姓名_学号_分数_（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）注意事项：1 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2 答卷时，将答案直接写在试卷上。3 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F：19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共9小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共18分）1天工开物中对“海水盐
2、”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是A加热 B结晶 C蒸发 D过滤 来源:中国教育出版网%#【答案】D【解析】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分离出来，为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。故选：D。2已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（）A1：4B1：3C1：1D2：1【答案
3、】D【解析】先根据二氧化硫与硫化氢反应的方程式计算出它们的参加反应的分子个数比，由于反应后生成物中没有气体，所以参加反应的气体分子个数就是减少的气体分子数，没参加反应的气体是剩余气体即反应后气体的分子数A.如果m与n的比值为1:4，假设m是1个分子，n是4个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余2个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为2:5不等于1:2，故A不正确； B.如果m与n的比值为1:3，假设m是1个分子，n是3个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1:4，故B不正确； C.如果m与n的比值为1:1，假设m是1个分子
4、，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余0.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为0.5:2=1:4，故C不正确；D.如果m与n的比值为2:1，假设m是2个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余1.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1.5:3=1:2，故D正确。中国教&%育出版#*网故选D。3NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2，部分生成物己省略，下列说法正确的是： ANa2CO3的热稳定性比NaHCO3差
5、B氯碱工业制得纯碱C侯氏碱法的产品是NaHCO3来源:中&*国教育出#版网D工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水www.zzstep.%com*&【答案】D【解析】A、 由碳酸氢钠受热转化为碳酸钠可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，错误；B、 氯碱工业制得纯碱、氯气、氢气、氢氧化钠、盐酸等，错误；C、 侯氏碱法的产品是Na2CO3和NH4Cl等，错误；D.由于石灰水中氢氧化钙的含量太低了，不适用于大量生产，故工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水，正确。来源:&zzstep.co%m故选D。来%源:中国教育出版#网4一定温度下，向a g Fe
6、Cl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是来源*:%中教网&AFe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ngBP点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态来源:中%#国教育出版&网Cm=c-aD生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g【答案】C【解析】氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据图像分析可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解。A.M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确；B.P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故正确；C.根据可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误；w*w&D.根据可知，生
