《2022年中考化学总复习学案-第二部分专题六计算器》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学总复习学案-第二部分专题六计算器（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六计算题(学用见P111112)随着新课程改革的不断深入,计算题也越来越贴近生活和生产。在内容上,与生产、生活、环保、医疗、商品标志相联系,体现了学以致用的思想;在形式上,以新信息形式给出化学方程式,有时以图示、标签等形式给出数据,将化学计算与实验情境相结合。新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂繁琐的数学运算,而是加强考生综合运用知识分析、解决实际问题的能力,真正体现了“化学计算”的内涵。在解答计算题时,应注意以下几点:(1)认真审题是正确解题的关键,特别是要注意一些关键词,如“含杂质”等。(2)书写过程要规范,不能只关心答案对不对,更要关注解题步骤的完整性。(3)平时加强化学方程式书写的
2、准确性。(4)注意数据的正确处理,如保留几位有效数字等。典例(2021合肥45中三模)小华同学利用酸碱中和反应测定某氢氧化钠溶液的质量分数,根据溶液恰好变为无色时消耗硫酸的质量来计算氢氧化钠的质量分数,如图所示。已知:酚酞溶液的变色范围是pH在8.210.0之间,当pH8.2时显无色。(1)理论分析:用该方法测定的氢氧化钠溶液的质量分数可能比实际值(填“偏大”“偏小”或“相等”)。(2)实际测定:当恰好完全反应时,消耗10 g 9.8%的硫酸溶液,计算该氢氧化钠溶液的质量分数。【解析】(1)已知酚酞溶液的变色范围是pH在8.210.0之间,当pH8.2时显无色,说明溶液恰好变为无色时,溶液显碱
3、性,消耗硫酸的质量偏小,故测定的氢氧化钠溶液的质量分数偏小。(2)由题意可知消耗的硫酸质量,结合反应的化学方程式可求出氢氧化钠的质量,进而求出氢氧化钠溶液的质量分数。【答案】 (1)偏小(2)解:设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 98X10 g9.8%8098=x10 g9.8%x=0.8 g该氢氧化钠溶液的质量分数为0.8 g5 g100%=16%答:该氢氧化钠溶液的质量分数为16%。针对训练1.在硬质大试管中加入一定量的氧化铜,用一氧化碳还原氧化铜,在烧杯中加入100 g澄清石灰水吸收生成的二氧化碳(忽略空气中的二氧化碳),待反应结束后烧杯中
4、物质的质量为104.4 g。(1)反应生成二氧化碳的质量为4.4g。(2)参加反应的氧化铜的质量(写出计算过程)。解:设参加反应的氧化铜的质量为x。CuO+COCu+CO28044X4.4 g8044=x4.4 gx=8.0 g答:参加反应的氧化铜的质量为8.0 g。2.(2021安庆三模)实验室中有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为了测定其溶质的质量分数,某同学称取了50.0 g该溶液放入烧杯中,然后加入2.0 g二氧化锰,等不再产生气泡,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4 g。(1)生成氧气的质量为1.6g。(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。解:设此过氧化氢溶液的溶质质量分
5、数为x。2H2O22H2O+O2683250.0 gx1.6 g6832=50.0 gx1.6 gx=6.8%答:此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。3.(2021合肥瑶海区二模)合肥市庐江县盛产石灰石,为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,某同学取石灰石样品,加入足量的稀盐酸中,进行实验(数据如下表,样品中其他成分不与稀盐酸反应)。石灰石样品质量/g烧杯和稀盐酸的总质量/g反应后烧杯及烧杯内各物质的总质量/g20180193.4(1)样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。(2)为防止污染,实验后废液的处理方法是倒入指定的容器中。(1)解:由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为20 g+
6、180 g-193.4 g=6.6 g设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 10044x6.6 g10044=x6.6 gx=15 g样品中碳酸钙的质量分数为15 g20 g100%=75%答:样品中碳酸钙的质量分数是75%。4.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0 g,再用100 g稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。(1)铜锌合金中,Zn的质量分数是65%。(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解:设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x。Zn + H2SO4 ZnSO4 + H265986.5 gx6598=6.
7、5 gxx=9.8 g由题图可知,与Zn反应消耗的稀硫酸溶液质量为50 g,则其溶质的质量分数为9.8 g50 g100%=19.6%答:所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。5.小余取8.0 g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中,观察到氢氧化钠固体发生潮解,一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0 g。为进一步探究上述现象的成因,小余立即按照如下步骤进行实验:将稀硫酸逐滴滴入锥形瓶中,直至不再产生气泡为止,测得装置前后质量减少了1.1 g(实验装置如图所示,不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)。(1)该反应消耗稀硫酸的质量(写出计算过程)。(2)实验分析:若没有球形干燥管,
8、测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小(填“偏大”或“偏小”)。(1)解:由题意分析可得,生成CO2的质量为1.1 g,设反应消耗稀硫酸的质量为x。H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO29844x1.1 g9844=x1.1 gx=2.45 g答:该反应消耗稀硫酸的质量为2.45 g。6.(2021山东泰安)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取30 g稀硫酸样品于烧杯中,将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。回答下列问题:(1)a点溶液中的溶质是Na2SO4、H2SO4(填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。解:由题图可知,当pH为7时,此时消耗的NaOH溶液的质量为8 g,则消耗NaOH溶液中的溶质质量为8 g15%=1.2 g设pH为7时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 981.2 gx8098=1.2 gxx=1.47 g该稀硫酸的溶质质量分数为1.47 g30 g100%=4.9%答:该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
