《2020年中考化学专题复习11复分解反应后溶质成分的判断练习含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年中考化学专题复习11复分解反应后溶质成分的判断练习含解析（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、11复分解反应后溶质成分的判断姓名：_班级：_考号：_一、填空题1（2019黑龙江）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。根据图示判断该实验是将_滴入到_中。滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为_（填化学式）。（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH_（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是_。【答案】稀硫酸 氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4 偏大 氢氧化钙 【解析】（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液
2、，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。 故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液滴入溶液体积为V2mL时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。 故填：H2SO4、Na2SO4（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。 故填：偏大（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。故填：氢氧化钙【点睛】主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。二、科学探究题2（2019内蒙古）
3、某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。（1）A实验中观察到的现象是_（2）B实验中发生反应的化学方程式为_实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想：Na2CO3；猜想：Ca(OH)2（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：实验操作实验
4、现象实验结论M是_猜想不正确N是_猜想正确（反思与交流）验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是_（拓展应用）为了把以上废液安全排放，你的做法是_。【答案】溶液由红色变成无色 Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH 碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠 碳酸钠 没有白色沉淀产生 饱和石灰水 产生白色沉淀 氢氧化钠和碳酸钠 加入适量的盐酸至不再产生气体 【解析】（1）甲实验中盐酸和氢氧化钠反应，使溶液呈中性，故会
5、观察到的现象是溶液由红色变成无色，故填：溶液由红色变成无色。（2）乙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH，故填：Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH。作出猜想由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应后溶液为红色，故断定混合废液中一定含有氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠；实验验证猜想不正确，则加入碳酸钠溶液没有白色沉淀产生，故M是碳酸钠；猜想I成立，则加入饱和石灰水会产生白色沉淀，故N是饱和石灰水；反思与交流根据逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象，开始没有气体产生
6、，后来又有气体产生，说明开始时盐酸和氢氧化钠反应，后来与碳酸钠反应，故混合废液中含有的碱性物质一定是氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠。拓展应用为了把以上废液安全排放，需要除去氢氧化钠和碳酸钠，故加入适量的盐酸至不再产生气体故填：加入适量的盐酸至不再产生气体。3（2019辽宁中考真题）某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质组成。（查阅资料）1Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3可以与碱溶液反应，生成Na2CO33Ca（HCO3）2能溶于水（提出合理猜想）猜想一：溶质为Na2CO3猜想二：溶质为 NaHCO3猜想三：溶质为Na2CO3，NaHCO
7、3猜想四：溶质为_；（验证猜想）假如猜想三成立，请你根据下列提供的试剂，完成实验报告。可选试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液、稀盐酸（每种试剂可重复选用）实验步骤实验现象实验结论取反应后的溶液样品于试管中，滴加_溶液_Na2CO3存在向步骤的试管中继续添加所滴加的试剂，直至_，过滤后得滤液。/NaHCO3存在向步骤所得的滤液中加入试剂方法一：加入；_方法二：加入_。有白色沉淀生成【答案】NaOH和Na2CO3 CaCl2 生成白色沉淀 不再产生沉淀 稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠溶液和氯化钙溶液 【解析】提出合理猜想猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：
8、溶质为Na2CO3、NaHCO3；故猜想四：溶质为NaOH和Na2CO3；故答案为：NaOH和Na2CO3；验证猜想假如猜想三成立，实验步骤：CaCO3难溶于水、Ca(HCO3)2能溶于水，故取反应后的溶液样品于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2CO3存在；向步骤的试管中继续添加所滴加的试剂，直至不再产生沉淀，过滤后得滤液，则滤液中无碳酸根离子；向步骤所得的滤液中加入试剂，方法一：加入稀盐酸，有气泡产生；方法二：由于NaHCO3可以与碱溶液反应，生成Na2CO3，加入氢氧化钠溶液和氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明NaHCO3存在；故答案为：CaCl2；生成白色沉淀；不再产生
9、沉淀；方法一：稀盐酸，有气泡产生；方法二：氢氧化钠溶液和氯化钙溶液；【点睛】进行离子验证实验，必须排除其他物质的干扰，根据题给信息，先检验碳酸钠是否存在，再验证碳酸氢钠是否存在。4（2019辽宁中考真题）如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应做了以下几组实验。回答下列问题：（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为_，该反应的化学方程式为_，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与_反应的现象证明了酸能与碱发生反应。（2）B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是_。（3）观察到C试管中有_生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。（4）在D试管中有白色沉淀生成，于是得
10、出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为_。（5）同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析，得出以下结论结论一：KCl结论二：KCl、HCl；结论三：_。某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。实验操作实验现象实验结论方法一：取C中溶液少许，加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀结论二正确方法二：取C中溶液少许，加入适量的_。溶液颜色变红（6）有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是_。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑_。【答案】产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2 氢氧化铜 不符合复分解反应发生的条件
11、 气泡 HCl+AgNO3AgCl+HNO3 KCl、K2CO3 紫色石蕊试液 溶液中的氯化钾也能与硝酸银反应生成了氯化银白色的沉淀 过量 【解析】（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以观察到的现象为产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象证明了酸能与碱发生反应。故填：产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2；氢氧化铜（2）B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是相互交换成分无气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条
12、件。故填：不符合复分解反应发生的条件（3）由于碳酸钾能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以观察到C试管中有气泡生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。故填：气泡（4）在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为：HCl+AgNO3AgCl+HNO3。故填：HCl+AgNO3AgCl+HNO3（5）由题意可知，C试管中发生的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成了氯化钾、二氧化碳和水，在分析反应后溶液中的溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量，所以结论三为：KCl、K2CO3；由结论正确，即溶质为盐酸和碳酸钾，由实验现象为溶液变红，可推出向C溶
13、液中加入的是紫色石蕊试液；故填：KCl、K2CO3（6）有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是溶液中的氯化钾也能与硝酸银反应生成了氯化银白色的沉淀。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。故填：溶液中的氯化钾也能与硝酸银反应生成了氯化银白色的沉淀；过量【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5（2019辽宁中考真题）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并
14、回答相关问题。I初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。（查阅资料）BaCl2溶液显中性。（初步结论）（1）原白色固体中一定有的物质是_。（2）M溶液中的溶质一定有_，一定没有BaCl2。（交流讨论）小樱同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：继续探究（提出问題）无色溶液M中的碱性物质是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：_。（探究与结论）实验步骤实验现象实验结论A取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置。_猜想一正确B取少量实验A所得上层清液置于试管中，加入_。溶液由无色变成红色步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是_。在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。【答案】BaCl2、Na2CO3 氯化钠 Na2CO3 有白色沉淀产生 无色酚酞 检验并除去
