《2020年内蒙古包头市中考化学押题卷(三)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年内蒙古包头市中考化学押题卷(三)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年内蒙古包头市中考化学押题卷（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共6小题，共12.0分）1. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是()A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B. 氯化氢、盐酸、HCl、酸C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐2. 化学符号是学习化学的重要工具。下列对所示化学符号的意义叙述正确的是()Ne MgMg2+H2O2A. 都表示一个分子B. 表示一个镁离子带2个单位的正电荷C. 表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子D. 和属于同种元素，所以它们的化学性质相同3. 一定条件下，在密闭容器内发生了
2、某反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质abcd反应前的质量/g1015201反应后的质量/g010xy下列说法错误的是()A. d可能是该反应的催化剂B. c的质量范围一定是：0x30C. 参加反应的a与b的质量之比一定为2：1D. 若16y36，则该反应一定是化合反应4. 为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：过滤加过量的氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是()A. B. C. D. 5. 如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是()A. 不
3、能一步实现转化的有B. 实现转化，可通至氯化钠溶液C. 实现转化，可加入碳酸钙粉末D. 实现转化，可加入氢氧化钾溶液6. 在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是()A. 6gZn、6gFeB. 5.6gZn、5.6gFeC. 10gCaCO3、5.6gCaOD. 10gCacO3、10gCaO二、填空题（本大题共1小题，共7.0分）7. 身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关，请用化学用语填空。(1)可作干电池电极的是_。(2)可用作补钙剂的是_。(3)医疗上
4、用于配制生理盐水的是_。(4)厨房中用于洗涤油污中的“碱”是_。(5)用于中和土壤酸性的是_。(6)硝酸(HNO3)是高中化学将要学习的一种常见物质，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红粽色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式_。三、简答题（本大题共2小题，共12.0分）8. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：(1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为_(填离子符号)；写出一个产生滤渣的反
5、应的化学方程式_。(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有_(填化学式，下同)；滤液中可能含有_。9. 取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物CaCO3中的质量为_；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为_；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)四、探究题（本大题共2小题，共9.0分）10. 请从AD中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。序号目的步骤A探究 _ 加入
6、NaOH溶液； 滴加酚酞溶液；加入适量盐酸B检验NaCl中混有Na2CO3加入少量样品；加入适量水至全部溶解；加入 _ C验证KCl不能无限溶解20时，加入100g水； 加入18gKCl； 加入 _ (已知：20时，KCl的溶解度为34g)D配制 _ 。加入2.5gNaCl； 加入47.5g水； 搅拌至全部溶解11. 有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液A
7、进行如图所示的实验请回答下列问题：(1)B的化学式是_(2)A中一定存在的溶质的化学式是_(3)生成白色沉淀D的化学方程式是_(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是_答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、氧化钙生俗称生石灰，其化学式为CaO，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确。C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确。D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。故选：C。根据
8、常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式、分类是正确解答此类题的关键。2.【答案】B【解析】解：A、表示的是一个原子，不是分子，错误； B、表示一个镁离子带2个单位的正电荷，正确； C、表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子，错误； D、和属于同种元素，但是化学性质不同，错误； 故选：B。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准
9、确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。3.【答案】B【解析】解：A、如果y=1，则反应前后d质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确； B、c的质量范围一定是：0x(100)+(1510)+1+20=36，即1g完全反应生成c，该选项说法不正确； C、参加反应的a与b的质量之比一定为：(100)：(1510)=2：1，该选项说法正确； D、若16y36，则c质量不变，或减小直至减小到0，可能是反应物，也可能不是反应物、生成物，因此该反应一定是化合反应，该选项说法正确。 故选
10、：B。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。4.【答案】C【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加
11、入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：或。 故选：C。根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。5.【答案】A【解析】解： A、氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化。正确； B、实现转化，二
12、氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠。错误； C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但是不能是难溶性的碳酸钙粉末。错误； D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾。错误； 故选：A。根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。6.【答案】C【解析】解：加入的H
13、Cl的质量为100g7.3%=7.3g A、10g锌和10g铁。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 73 6g7.3g 所以与铁反应酸完全反应，与锌反应酸有剩余，产生氢气不相同，所以天平不平衡。错误； B、5.6gZn、5.6gFe Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 73 6g7.3g Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 73 5.6g=7.3g 所以与铁反应酸完全反应，与锌反应酸有剩余，产生氢气不相同，所以天平不平衡。错误； C、10gCaCO3、5.6gCaO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2天平质量增加量 100 73 44 10044=56 10g7.3g 5.6g 盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6g。天平平衡。正确； D、10gCaCO3、10gCaO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2天平质量增加量 100 73 44 10044=56 10g7.3g 5.6g 盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡。错误； 故选：C。根据给出的物质的质量以及对应的酸结合对应的化学方程式综合考虑和计算。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，
