《2020年中考化学复习方案第5章金属的冶炼与利用课时训练10金属的性质和利用试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年中考化学复习方案第5章金属的冶炼与利用课时训练10金属的性质和利用试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时训练(十)金属的性质和利用|夯实基础|1.2019常州铜能被加工成7 m厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的()A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性2.2019益阳下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是()A.CuB.AgC.ZnD.Hg3.2019兰州黄铜是铜与锌的合金,下列关于黄铜的说法正确的是()A.比纯铜耐腐蚀B.加热时不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中4.2019海南我国西汉时期,在淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”,意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜,此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是()A.由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B.该反
2、应证明了铁的金属活动性比铜强C.若铁足量,溶液的颜色将逐渐变为无色D.该反应属于复分解反应5.2019常州某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时,做了如下实验:把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无明显现象;将Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是()A.ZYXB.XZYC.XYZD.YZX6.2019赤峰下列关于金属的说法正确的是()A.地壳中含量最多的金属是铁B.钢是纯净物,生铁是混合物C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(Cu-Zn合金)D.用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性7.2019雅安某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性
3、顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是()A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中8.2019铜仁节选金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。(1)人体中含量最高的金属元素是。(2)因性能优良,被认为是21世纪的重要金属材料的是。(3)FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2,简要叙述除杂的操作步骤是,除杂的化学方程式为。9.2019长春回答下列与金属有关的问题。(1)生铁和纯铁,硬度较大的是。(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中
4、与氧气反应,其表面生成一层致密的薄膜。(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是。|拓展提升|10.2019黄石用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是()图Z10-1A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱顺序为:镁锌铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同11.2019永州节选铁是一种常见的金属,也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。图Z10-2请回答:(1)物质甲中的阳离子符号
5、是。(2)若铁与物质乙反应时,火星四射,则生成物中固体的化学式是。(3)若固体为红色单质,则铁与物质乙反应的化学方程式是(任写一个)。12.2019重庆B铬(Cr)是一种重要的金属元素,铬的单质及其化合物应用广泛。(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾,重铬酸钾中铬元素的化合价为。(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液,不能盛装稀硫酸,则金属活动性Cr(填“”或“”“YZ。6.C解析地壳中含量最多的金属是铝;钢和生铁都是铁的合金,都属于混合物;黄金灼烧没有明显现象,铜受热,与氧气反应生成黑色的氧化铜,所以假黄金表面会变黑,用灼烧的方法可以鉴别真假黄金;铜和银都不能与稀硫酸反应,不能用稀硫酸验
6、证二者的活动性。7.D解析Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应,证明Fe、Cu的活动性比Ag强,但不能比较Fe、Cu的活动性的强弱;Fe能和稀盐酸反应,Cu、Ag均不和稀盐酸反应,说明活动性FeCu、FeAg,但不能比较Cu、Ag的活动性的强弱;Fe能分别与CuSO4、AgNO3溶液反应,说明活动性FeCu、FeAg,但不能比较Cu、Ag的活动性的强弱;Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,说明活动性FeCu,Ag不能与CuSO4溶液反应,说明活动性CuAg,由此可得三种金属的活动性强弱顺序为FeCuAg。8.(1)Ca(2)钛和钛合金(3)向混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤Fe+Cu
7、Cl2FeCl2+Cu解析(1)人体中含量最高的金属元素是钙元素。(2)金属钛的密度小、熔点高、可塑性好,特别是耐腐蚀性强,广泛用于制造火箭、轮船、航天飞机等,因此,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。(3)铁比铜活泼,铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜,因此,除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜的操作步骤为:向混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤;该反应的化学方程式为Fe+CuCl2FeCl2+Cu。9.(1)生铁(2)氧化铝(或Al2O3)(3)NaNO3、Zn(NO3)2解析(1)合金的硬度比纯金属大,生铁是铁的合金,故硬度大于纯铁硬度。(2)铝与氧气反应生成的氧化膜是氧化铝。(3
8、)依据金属活动性顺序表,锌的活动性比钠弱,故锌与硝酸钠不反应,滤液中一定有硝酸钠;金属活动性ZnCuAg,故锌先和硝酸银反应,再和硝酸铜反应。最后得到无色滤液,故硝酸银和硝酸铜都反应完全,滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银,故滤液中溶质为硝酸钠和反应生成的硝酸锌。拓展提升10.C解析在金属活动性顺序表中铜位于氢之后,不能与酸反应,无气泡产生;镁与盐酸反应速率比锌快,则镁片的试管比锌片的试管更热;镁与盐酸反应的速率比锌快,铜与盐酸不反应,则金属活动性由强到弱的顺序为镁锌铜;在探究金属活动性顺序时需控制变量,则盐酸应等质量、等质量分数。11.(1)H+(2)Fe3O4(3)Fe+CuSO4FeSO4+C
9、u(或Fe+CuCl2FeCl2+Cu)解析(1)铁能与稀盐酸(或稀硫酸等)反应生成氢气,故甲为稀酸,阳离子为H+。(2)铁在氧气中燃烧时能产生火星四射现象,同时生成黑色固体四氧化三铁。(3)若固体为红色单质,则固体为铜,铁能与可溶的铜盐溶液发生置换反应,如铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。12.(1)+6(2)C(3)Cr2(SO4)3+6KOH2Cr(OH)3+3K2SO4解析(1)化合物中元素化合价代数和为0,K2Cr2O7中钾元素为+1价,氧元素为-2价,设铬元素化合价为x,则(+1)2+2x+(-2)7=0,解得:x=+6。(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液,不能盛装稀硫酸,说明Cr的活动性小于Al,且Cr的金属活动性大于H。要证明Zn和Cr的活动性强弱,取表面积相同的Zn、Cr两种金属分别放入相同的稀硫酸中,观察金属表面产生气泡的快慢即可知两金属的活动性强弱;将Cr放入硫酸锌溶液中,如发生反应,说明Cr比Zn活泼;Zn、Cr的金属活动性均比H强,Cu的金属活动性比H弱,铜与硫酸锌溶液、硫酸铬溶液均不能发生反应,不能证明Zn、Cr的活动性强弱。(3)硫酸铬溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾
