《2022年中考化学一轮复习好题精练-专题训练四酸碱盐综合》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学一轮复习好题精练-专题训练四酸碱盐综合（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题训练四 酸碱盐综合1.下列人体内一些液体的正常pH范围中,碱性最强的是( C )液体血浆胆汁胰液胃液pH7.357.457.17.37.58.00.91.5A.血浆B.胆汁C.胰液D.胃液2.下列选项中物质的俗名、化学式和用途对应不正确的是( B )A.生石灰CaO作干燥剂B.烧碱NaOH用于治疗胃酸过多症C.食盐NaCl当调味品D.纯碱Na2CO3制玻璃3.下列说法正确的是( D )A.硝酸钾是一种农业生产中常用的氮肥B.施肥时可将氯化铵与草木灰混合使用以提高肥效C.用烧碱治疗胃酸过多D.用洗洁精洗涤油腻的餐具发生了乳化作用4.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,
2、它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是【解析】( B )溶剂指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为9C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中滴加乙溶液,最后溶液可能呈绿色5.小莹同学在学习酸碱盐时完成的下列笔记正确的是( C )A.酸雨的形成原因:CO2+H2OH2CO3B.酸中一定含氢元素,则含氢元素的化合物一定是酸C.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液D.施肥时可以用草木灰(含有碳酸钾)与碳酸氢铵混合使用以增加肥效6.如图所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后
3、,立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙,放置一段时间。下列有关说法不正确的是( A )A.若乙和丙分别放入浓氨水和酚酞溶液,丙中溶液会变蓝B.若乙和丙分别放入浓盐酸和紫色石蕊溶液,丙中溶液会变红C.若乙和丙分别放入浓盐酸和硝酸银溶液,丙中会产生白色沉淀D.若乙和丙分别放入水和浓硫酸,丙中溶质的质量分数会变小7.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( D )A.CO2(CO)点燃混合气体B.NaOH溶液Ca(OH)2溶液通入二氧化碳C.CaCO3固体(CaO固体)高温煅烧D.KCl溶液(K2CO3溶液)加入适量稀盐酸8.(2021武汉模拟)按如图所示装置进行实验(图中铁架台等
4、仪器均已略去)。先在试管中加入试剂乙,然后在试管中加入试剂甲,立即塞紧橡皮塞,一段时间后,观察到试管中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是( B )选项甲乙ANa2CO3、稀盐酸NaOH溶液BAl、稀硫酸Ba(NO3)2溶液CMgO、稀盐酸AgNO3溶液DCu、稀硫酸BaCl2溶液9.将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中,直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是【解析】( C )A.a至b段有蓝色沉淀生成B.a至d段氯化钠质量不断增大C.c点比a点所含的溶质种类少D.c至d段,溶液pH不断减小10.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( D )A.Cu
5、SO4、NaOH、KNO3、NaClB.FeCl3、KCl、Ba(OH)2、KNO3C.稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Na2SO4D.稀HCl、FeCl3、KOH、NaCl11.A、B、C三种物质间的转化关系如下图所示。其中A是大理石的主要成分;B是一种金属氧化物,可作干燥剂;C是一种常见的碱。下列有关说法不正确的是【解析】( D )A.A的化学式为CaCO3B.物质B是氧化钙,能与水发生化合反应C.物质C可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤D.反应的化学方程式一定为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O12.成成同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应时,利用数字化仪器得到反应时溶液
6、的pH随时间变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是( C )A.该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中B.160s时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应C.200s时,溶液中的溶质为NaOH和NaClD.若将稀盐酸换为等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,则n点右移13.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络,A、B、C、D是不同类别的物质,“”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:(1)B是我国年产量最多的金属,它的名称为铁。(2)反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2,实验现象为铁逐渐溶解,有气体产生,溶液由无色变成浅绿色。(3)反应可用于工业上制烧碱,则其化学方程式为C
7、a(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。14.为探究碱的性质,进行如下实验:(1)如图甲所示,加入一定量的盐酸后,现象是溶液红色褪去,溶液温度升高(填“升高”“降低”或“不变”)。(2)如图乙和丙所示,同时将两只充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中,一段时间后,丙中液面高于乙(填“高于”或“低于”),说明CO2与NaOH溶液反应,该反应的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。本实验中乙的作用是通过对照实验,证明CO2与NaOH发生反应。(3)实验结束后,进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3,
8、调节pH接近7,达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是溶液先变红后褪色,并有气泡产生,涉及的主要反应方程式为NaOH+HClNaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O)。15.(2021石家庄一模)中和反应是一类重要的化学反应,某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。(1)烧杯中发生反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)仪器A中溶液的溶质是HCl(填化学式)。(3)图3中V的数值最接近12(填“6”“12”或“16”)。(4)下列说法
9、错误的是CD(填字母)。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D.通过图3中fg变化趋势可说明该反应的热量变化(5)通过图3可知,中和反应是放热反应(填“放热”或“吸热”)。(6)从微观角度看二者恰好完全反应后溶液中的阳离子是钠离子(Na+)。16.下图扇形区包含硫酸和AE五种常见物质及序号为的六个反应。已知:B常用于改良酸性土壤,D为可溶性铜盐;E为氧化物。实线相连的两种物质间能发生反应,虚线相连的两种物质间可能发生反应,也可能不发生反应。(1)硫酸的一种用途是金属表面除锈(或生产化肥、
10、石油化工、纺织、染料及冶金等),A的化学式为Na2CO3(或NaHCO3)。(2)E中氧元素质量分数为50%,另一元素呈+4价,则E的化学式为SO2。工业上可用反应来处理高浓度E的尾气,若未进行该处理,可能导致的环境问题是造成酸雨。(3)若反应为置换反应,则C与D能(填“能”或“不能”)发生化学反应。(4)若H2SO4能够转化成D,则D的化学式为CuSO4,写出反应的化学方程式:Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+CaSO4。17.(2021大庆三模)技术人员要处理废水中含有的MgSO4和FeCl3,并通过一系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示:(1)操作和操作会用到一种相同的玻璃
11、仪器是玻璃棒,它的作用分别是引流、搅拌。(2)固体A与某酸反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O。固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为H2O。(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl。18.某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊?【查阅资料】(1)CO2过量时,CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2;(2)AgCl不溶于稀硝酸。【提出猜想】.石灰水已完全变质.二氧化碳过量.
12、CO2中混有HCl【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究,制备CO2的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。步骤实验操作实验现象结论及化学方程式(1)取少量澄清石灰水于试管中,加入碳酸钠溶液产生白色沉淀猜想不成立(2)将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中澄清石灰水不变浑浊猜想不成立(3)将CO2气体通入盛有硝酸银溶液的试管中,再加稀硝酸产生白色沉淀猜想成立,反应方程式为AgNO3+HClAgCl+HNO3【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后,同学们不改变药品的前提下,尝试用排
13、水法收集一瓶CO2,倒入澄清石灰水后,石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是HCl易溶于水,在排水过程中除掉了HCl。19.(2021新乡二模)酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。(1)某兴趣小组为探究盐酸的化学性质,做了如图实验:试管A中的现象是紫色石蕊溶液变红色;反应后试管B中一定有的阳离子是Fe2+(写离子符号)。试管C中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(2)小华探究氢氧化钙的化学性质时分别用澄清石灰水与图中四种物质反应:写出小华进行的四个实验中无明显现象产生的反应的化学方程式:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。若采用另一种盐溶液取代Na2C
14、O3溶液与澄清石灰水反应,小华应选择的物质是B(填字母)。A.BaCl2B.MgCl2C.KNO3D.Ba(NO3)2(3)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色,因为它们都具有相同的阳离子。向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为Ba(OH)2。(4)取NaCl和BaCl2的固体混合物200g,完全溶于水中,向其中加入70g某稀硫酸充分反应,所加稀硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。计算该固体混合物中NaCl的质量分数。解:设该固体混合物中BaCl2的质量为x。BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl208233x23.3g208233=x23.3gx=20.8g该固体混合物中NaCl的质量分数为200g-20.8g200g100%=89.6%答:该固体混合物中NaCl的质量分数为89.6%。
