《2020_2021学年九年级化学上学期期中必刷题06计算题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020_2021学年九年级化学上学期期中必刷题06计算题（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年九年级化学上学期期中备考必刷题专练06（计算题）（重点）1某生产化肥硫酸铵(NH4)2SO4的企业，做了一个大型户外广告如下图所示，根据相关信息完成下列问题:（1）硫酸铵是由_种元素组成的，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为_。（2）通过计算判断该广告是否属于虚假广告_。（3）每袋这样的化肥中氮元素的质量最多为多少千克_？【答案】（1）四 7：2：16 （2）纯净的(NH4)2SO4中的氮元素的质量分数约为21.2%，小于30%，所以该广告属于虚假广告 （3）10.6kg 【解析】（1）根据硫酸铵(NH4)2SO4化学式可知，硫酸铵是由四种元素组成的，其中氮、氢、氧三种元素
2、的质量比=(214)：(18)：(164)=7：2：16； （2）纯净的(NH4)2SO4中的氮元素的质量分数=，小于30%，所以该广告属于虚假广告；（3）每袋这样的化肥中氮元素的质量最多=50kg21.2%=10.6kg（重点）2缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：（1）碳酸钙中各元素的质量比_；（2）碳酸钙中钙元素的质量分数_；（3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量_；（4）若小明改用喝牛奶（每100ml牛奶中含钙0.10g）来补充钙，每天至少需要喝多少毫升
3、牛奶_？【答案】（1）10：3：12 （2） 40% （3） 0.6g （4） 600 【解析】（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（163）=10：3：12；（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：100%=40%；（3）根据题意，每片含碳酸钙0.75g，每天需要服用2片某种钙片，小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为0.75g240%=0.6g；（4）每100mL牛奶中含钙0.10g，则若小明改用喝牛奶，每天至少需要喝牛奶的体积为100mL=600mL。（提升）3如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：（1）Vc的化学式为
4、_;（2）Vc中碳、氢元素的质量比为_;（3）小辉妈妈每天按要求服用该Vc片钙，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_g即可达到服用上述Vc片的效果。【答案】（1）C6H8O6； （2） 9：1 （3）200 【解析】（1）Vc的化学式中氧元素的原子个数=（176-126-18）16 =6，则Vc的化学式为C6H8O6。（2）Vc中碳、氢元素质量之比=（126）：（18）=72：8=9：1；（3）根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片，6片Vc片所含维生素C的质量=10mg6=60mg若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈
5、妈每天食用西红柿=6030100g=200g（提升）4为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：（1）食用盐必须加碘的“碘”是指_(填单质或元素或原子);该加碘盐属于_(填纯净物或混合物)（2）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为_；（3）从标签的“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是_.（4）请根据化学式计算：碘酸钾的相对分子质量：_;(列式计算)；碘酸钾中各元素间的质量比K:I:O=_；碘酸钾中碘元素的质量分数：_(列式计算，精确到0.1%)；（5）为确保碘盐中碘的最低含量，1Kg碘盐中至少应加入碘酸钾_mg(精确
6、到0.1mg).【答案】（1）元素；混合物；（2）+5；（3）受热会分解；（4）39+127+163=214；39:127:48；59.3%；（5）33.7【解析】（1）加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；食盐由氯化钠、碘酸钾等两种以上物质混合而成，故食用“碘盐”属于混合物。故填：元素；混合物；（2）钾元素显+1价，氧元素显2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(2)3=0，则x=+5价；故填：+5；（3）高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾受热易分解，故填：受热会分解；（4）根据相对分
7、子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得碘酸钾的相对分子质量为：39+127+163=214；碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39:127:(163)=39:127:48；故填：39:127:48；碘酸钾中碘元素的质量分数为： （5）1Kg碘盐中至少应加入碘酸钾的质量为：20mg59.3%33.7mg；（提升） 5最近，科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）.回答并计算（不要求写计算过程）:（1）丙烯酰胺由 种元素组成，1个丙烯酰胺分子由 个原子构成;（2）丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为？（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数为？ （计算结果保
8、留至0.1%）（4）多少克尿素（CO（NH2）2）与21.3克丙烯酰胺的含氮量相等？（写出计算过程）【答案】（1）四；10 （2）36:5:16:14 ；（3）50.7% （4）9g【解析】（1）根据丙烯酰胺的化学式C3H5ON，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的；一个丙烯酰胺分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氮原子构成的，则一个丙烯酰胺分子中共有10个原子。（2）丙烯酰胺中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素的质量比=（123）：（15）：16：14=36:5:16:14。（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数 。（4）设g尿素（CO（NH2）2）与21.3克丙烯酰胺的含氮量相等 ， 故9
9、克尿素（CO（NH2）2）与21.3克丙烯酰胺的含氮量相等。（重点）6某同学在学习中建构了“氮及其化合价的价、类关系图”。（1）图中A 点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式：_。（2）写出图中B 点对应的物质化学式：_，它对应的物质类别是：_。（3）浓氨水有挥发性，会挥发出氨气（NH3），标出 NH3 中氮元素化合价：_。（4）氮气的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与氢气反应生成氨气。有 3g 氢气参加反应，理论上生成氨气的质量是多少？_（请写出计算过程）。【答案】（1）NO2 （2） N2 单质 （3） （4）17g（过程见解析） 【解析】（1）图中A 点对应的氮元素显+4价，
10、其对应的化学式：NO2（2）图中B点对应的氮元素显0价，单质中元素的化合价为零，其对应的化学式：N2；（3）NH3 中氢元素显+1价，所以氮元素的化合价为-3价，可表示为：；（4）设理论上生成氨气的质量为x， 解得：x=17g，答：理论上生成氨气的质量为17g。（重点）7实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如下:请回答下列问题:（1）a = _。（2）受热分解的氯酸钾的质量为_（精确到0.1g）。【答案】（1）4.5 （2）12.3g 【解析】解：二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g由于是充分反应，所以是氯酸钾
11、完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 故答案： 4.5，12.3g（基础）8某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。请计算：制取氧气的质量是_g。原混合物中氯酸钾的质量是_g。【答案】（1）9.6 （2）24.5克 【解析】（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；（2）设氯酸钾质量为xx=24.5g答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。（重点）9某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下:反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/ g过氧化氢溶液二
12、氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算:(1)该同学制得氧气的质量为_g。(2)求该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_。【答案】（1）1.6 （2）3. 4g 【解析】（1）反应前后质量减少为生成氧气的质量，所以生成氧气质量=反应前总质量-反应后总质量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；（2）设过氧化氢的质量为m， m=3.4g，所以过氧化氢溶液中含有过氧化氢质量为3.4g。（重点）10某同学为了研究实验室中用某氯酸钾样品制氧气的有关问题，他将10g该样品（含少景不参加反应的杂质）与2g二氧化锰混合，加热该混合物，在不同时间测得有关数据如表：加热时间t1t2t3t
13、4剩余固体质量/g10.00/8.16/生成氧气的质量/g/3.68m3.84（1）m值=_；（2）10g氯酸钾样品中含杂质多少克_？【答案】（1）3.84g （2） 0.2g 【解析】（1）生成氧气的质量=反应前固体总质量减去反应后剩余固体质量，故m=10g+2g-8.16g=3.84g；（2）设样品中含有氯酸钾的质量为x，解得x9.8g；该氯酸钾样品中含杂质的质量：10g-9.8g0.2g（重点）11把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：第一次第二次第三次氧气的质量（g）346SO2的质量（g）6请回答下列问题：（1）写出此反应的化学方程式：_；（2）第一次实验中参加
14、反应的硫、氧气和生成二氧化硫的质量之比是_；（3）通过计算，第二次实验生成二氧化硫的质量为_；（4）第三次生成的二氧化硫的质量为_。【答案】（1） （2）1:1:2 （3）8g （4）8g 【解析】（1）硫与氧气反应生成了二氧化硫，该反应的化学方程式为： ；（2）硫燃烧的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比是32：32：64=1：1：2；（3）第二次实验中，当氧气质量是4g时，恰好和4g硫反应生成8g二氧化硫，即生成二氧化硫的质量是8g；（4）第三次实验中，氧气过量，4g硫完全燃烧生成二氧化硫的质量是8g。（提升）12实验室有一瓶含杂质的氯酸钟。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下： 请回答下列问题：（1）生成氧气的质量是_，_。（2）计算受热分解的氯酸钾的质量_（精确到）。【答案】（1） 4.5 （
