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1、第I卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括20小题，毎小题2分，共40分。毎小题只有一个选项符合題意。)1化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是A工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B工匠熔化玻璃吹制各种容器C大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D海员蒸馏海水获取淡水【答案】C【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A工业上分离液态空气得到氧气、氮气，无新物质生成，属于物理变化，错误；B工匠熔化玻璃吹制各种容器，无新物质生成，属于物理变化，错误；C大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量，是利用二氧化碳与水进行光合作用，促进植物生长
2、，属于化学变化，正确；D海员蒸馏海水获取淡水，无新物质生成，属于物理变化，错误。故选C。2分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是AHe、NO2、SO2是有害气体 B氯化钠、纯碱、小苏打是盐类C塑料、纤维、橡胶是天然材料 D钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素【答案】B3下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是A2Na:“2”表示两个钠元素 BNO2:“2表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子C2OH- :“2”表示两个氢氧根离子 D:“ +2表示镁元素的化合价为+2价【答案】A【解析】A2Na:“2”表示两个钠原子，错误；BNO2:“2表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，正确；C离子符号前
3、的数字表示离子的个数，正确；D化合价标在元素符号的正上方，正确。故选A。4以下说法正确的是KNO3属于复合肥料 氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹氢氧化钙能改良酸性土壤A B C D【答案】A5健康的生活离不开化学，下列说法正确的是A油脂是重要的营养物质，可大量摄人油脂 B为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸纳 C为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素D人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性【答案】D【解析】A、油脂是重要的营养物质
4、，可适量摄入油脂，错误； B、亚硝酸钠致死量是3克，在香肠中加适量的亚硝酸纳，可保持肉制品鲜美，错误； C、为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量的碘元素，错误；D、重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清含有蛋白质，人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性，正确。故选D。学科网【点睛】熟知六大营养素、化学元素与人体健康的关系。6CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是A反应是太阳能转化为化学能 B反应的实现有利于缓解“白色污染”C反应可用来制取氮肥 D反应获得产品后的剩余液中，溶质只有NaHCO3【答案】D【解析】A反应是光合作用，是太阳能转化为化学能，正确；B反应的实现有利
5、于缓解“白色污染”，正确；C尿素是一种常用的氮肥，反应可用来制取氮肥，正确；D反应获得产品后的剩余液中，溶质不只有NaHCO3，错误。故选D。7下列涉及学科观点的有关说法正确的是A微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的B转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C结构观:氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同D守恒观:10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质贵分数变为20%【答案】B8t1时，将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是A烧杯的溶液一定是不饱和瑢液 B烧杯的溶液是
6、硝酸钾溶液 C烧杯的溶液升温到t2时,烧杯底部还有部分物质不溶解 D若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时,溶质的质量分数相等【答案】D【解析】根据溶解度曲线可知，t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中溶解的固体较多，故烧杯溶液是氯化钾溶液。A.烧杯的溶液可能是不饱和瑢液，错误；B.烧杯的溶液是氯化钾溶液，错误；C.烧杯的溶液升温到t2时,烧杯底部可能还有部分物质不溶解，错误；D.t2时,两种物质的溶解度相等，若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时,溶解的溶质质量相等，故溶质的质量分数相等，正确。故选D。【点睛】本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。9过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成
7、氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中，正确的是过氧化钠属于氧化物 实验室可利用这一原理制取纯净的氧气该反应属于置换反应 反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。A B C D【答案】C10下列化学实验基本操作中正确的是【答案】C【解析】A、如此操作试管底易被压破，错误；B、配制溶液在烧杯中进行，错误；C、稀释浓硫酸的操作是酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，正确；D、先向试管内加水，使长颈漏斗的末端在液面以下，然后用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好
8、，错误。故选C。学&科网11下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【答案】D【解析】物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。ApH=13的溶液显碱性，(NH4)2SO4能与碱溶液反应，不能在pH=13的溶液中大量共存，错误；BH2SO4、HCl都能与碱反应，不能大量共存，错误；CCuCl2、Fe2(SO4)3、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错误；DK2SO4、NaCl、K2CO3
9、、NaOH，物质之间不反应，正确。故选D。【点睛】熟知物质之间的反应。12类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成CuNaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色有机化合物含碳元素，则含碳元索的化合物一定是有机化合物中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液A B C D【答案】A13现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲
10、、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是A生成氢气的质量:甲乙丙B相对原子质量:乙丙甲C金属活动性:乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙【答案】B【解析】A根据图像可知，生成氢气的质量:甲乙丙，正确；B等质量金属与足量的酸反应，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量:丙乙甲，错误；C开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性:乙甲丙，正确；D生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲乙丙，正确。故选B。14除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是选项物
11、质选用试剂操作方法AFe2O3（Fe）盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCO（CO2）NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO（CaCO3）水过滤、烘干DNaCl（Na2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】B15四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示则有关说法中不正确的（）A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂来源:学科网ZXXKC生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【答案】C【解析】化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙
12、是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。A丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B乙可能是这个反应的催化剂，正确；C生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8: 16=1:2，错误；D根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选C。【点睛】考查学生应用质量守恒定律的能力。16某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料，煅烧石灰石；用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤中产生的CO2气体，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；使步骤中产生的CaO与水反应；将步骤中得到的产物与Na2CO3溶液反应。该厂生产
13、过程中涉及到的物质有：石灰石；碳酸钠；碳酸氢钠；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列叙述正确的是A起始原料是B起始原料是C最终产品是D最终产品是【答案】D17现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是A无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C原溶液中的杂质只有氯化钙 D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成【答案】D来源:Z_xx_k.Com【解析】A无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，错误；B该实验中只涉及置换反应，错误；C原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙，错误；D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，正确。故选D。【
14、点睛】本题主要考查学生通过实验探究物质成分的能力。18下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是A B C D【答案】A【点睛】熟知物质之间的转化关系。19下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量B某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D将水通电一段时间【答案】B【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量，最终溶液的pH2，错误；B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质减少，同时反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，溶质也会减少，当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，正确；C、滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应，待盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，错误；
