《2022年中考化学高分锦囊-专题1.4.3粗盐提纯(河南专用)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年中考化学高分锦囊-专题1.4.3粗盐提纯(河南专用)(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1.4 生活中常见的化合物专题1.4.3 粗盐提纯www.#zzst&e*一、除杂后滤液溶质的成分判断与探究。如第1题重点考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断;第2题不但考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断,还同时要求设计实验来证明。1.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4,依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤,滤液中溶质为_;过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥,该氮肥的化学式为_。(提示:BaSO4、BaCO3难溶于水) 2014年2.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案:来源:zzstep
2、%.com& 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)ww#w.zzst&ep.c*om溶液X中含们哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)2018年来源:zzstep.c&%*#om二、除杂的试剂选择与操作顺序。第5题重点考查选择除杂试剂及其作用;第3、4(1)(3)、6(3)题考查了除杂试剂的添加顺序及错误的试剂(或操作顺序)引起的后果。3.除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:加过量BaCl2溶液;过滤;加过量Na2CO3溶液;蒸发结晶;加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 (提示:BaSO4.
3、BaCO3难溶于水)A. B. C. D. 2015年4.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:加过量的NaOH溶液;加过量的BaCl2溶液;过滤;加适量的盐酸;加过量的Na2CO3溶液。【提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】(1)以上操作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。(3)上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替,请说明原因。 2016年5.实验室出去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:溶解、_、蒸发;除去粗食盐水中的杂质CaCI2、MgCl2、Na2SO4,可
4、依次加入过量的NaOH、_、Na2CO3溶液,分离出沉淀后,再加入适量盐酸,其作用是_。2021年6.为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。来源:中教网*(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)2019年三、以粗盐提纯为载体考查复分解反应的条件。如第7(1)题要求根据复分解反应条件来判断发生复
5、分解反应的个数。来%源#:zzstep.*com&7.为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:溶解;依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;过滤;加适量盐酸;蒸发、结晶。【提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性】(1)以上操作中所发生的复分解反应共有 个。(2)操作、要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作中的作用是什么?中国%教#育出&版网2017年四、粗盐提纯方案的完善。如第8(3)题要求设计除去氢氧化钠和碳酸钠的实验方案。8.氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的 MgSO4、CaCl
6、2 杂质,得到 NaCl 溶液, 某化学小组设计了如下实验方案:过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。以上方案中有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。w&%ww.zzst写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。2020年 1. 要知道选择适当的除杂试剂和加入除杂试剂的顺序(化学除杂的原则是“不增、不减、易于分离”,选用BaCl2来除去Na2SO4,选用Na2CO3来除去CaCl2,选用NaOH来除去MgCl2,加NaOH、BaCl2的顺序可以颠倒,Na2CO3必须在BaCl2加入后加入,完成过滤以后,最后加入稀盐酸溶液,所以有三个的合理的顺序:或或)。 2.知道每步的作用,如Na2
7、CO3的作用是除去CaCl2和过量的BaCl2,稀盐酸的作用是除去多加的NaOH和Na2CO3,提纯方案如下:3.在以后的教学中要精讲多练粗盐提纯专题,让学生充分理解掌握化学除杂的原则、试剂的选择和添加的顺序,重视化学方程式和化学式书写的练习,能准确规范书写;知道常见的出题方向:考查形成滤液的溶质成分;考查除杂试剂及顺序;考查复分解反应条件及反应的化学方程式;考查除杂过程中用到的仪器及其作用。来源#:%中*教网1.(2020连云港)去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质,将食盐样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、N
8、aOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,得滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸,搅拌、煮沸,得氯化钠溶液。下列说法正确的是A.滤渣X中有三种成分来源:zzstep.%&c#omB.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOHC.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应D.将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发,至水分完全蒸干时停止加热2.通过晾晒海水可以得到粗盐,粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)和难溶性杂质(泥沙等)。去除粗盐中难溶性的杂质需经过溶解、过滤、蒸发等步骤,除去粗盐中的MgCl2,所用的试剂为 ,除去粗盐中的CaCl2,所用的试剂为 ;电解食
9、盐水可制烧碱:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+X,则X的化学式为 。3.某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是_。【探究过程】(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无_杂质; 向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为_。(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是
10、_。来%源#:中教*网&【初步结论】杂质成分已确定,且已完全除去。【反思交流】来#源%:中国教育&出版网(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到_的现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4。来源:*&中教%网#(5)小红认为杂质也未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为_(填序号)A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液4.(2020铜仁)某氯化钠样品中,可能含有杂质:BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,某校课外化学兴趣
11、小组的同学进行实验探究杂质成分,探究过程如下(已知氢氧化镁难溶于水):根据以上实验信息,用 操作方法,可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离,加入适量NaOH溶液的目的是 ,写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。5.(2020成都)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如下:结合右表分析,趁热过滤的原因是 来*源:中%教网&操作a的名称是 滤液2的溶质是 来源:中国#教育%出版网1. NaCl、Na2CO3 漏斗 NH4Cl 2. 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4 NaOH 和Na2CO3 取少量溶液X于试管中,加入过量CaC
12、l2(或BaCl2)溶液,出现白色沉淀,静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,若溶液变红,溶液X中含有NaOH 和Na2CO3。3.D 4.(1)(或,或) (2)BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl (3)K2CO3与其他物质反应,会引入新的杂质KCl。 5.过滤 BaCl2 除去NaOH和Na2C036.玻璃棒 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl或BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。氯化钙、氯化镁、氯化钡。7.(1)6 (2)不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 。 中国教育*出版网8.玻璃棒MgSO4Ba(OH)2 = BaSO4 Mg(OH)2 或CaCl2Na2CO3 = CaCO3 2NaCl 或Ba(OH)2 Na2CO3 = BaCO3 2NaOHNa2CO3和NaOH,应在乙中加人适量的盐酸。www#.zz%st*1.C 2.NaOH Na2CO3 Cl2 3.(1)玻璃棒 (2)MgCl2(或氯化镁) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(3)NaOH(或氢氧化钠) (4)沉淀部分溶解 (5)A4.过滤 检验样品中的杂质是否含有MgCl2 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO45.(1)防止温度降低硝酸钾晶体析出 (2)降温结晶 (3)硝酸钾 氯化钠