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1、2019年浙江省绍兴市中考化学试卷一、单选题(本大题共4小题,共16.0分)1. 化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成,下列只发生物理变化的是()A. 比较金属活动性B. 水的电解C. 过滤泥浆水D. 食物霉变2. 为了研究和识别物质,需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是()选项酸碱盐氧化物AHNO3Na2CO3Cu(NO3)2Fe3O4BHClNaOHNaClC2H6OCH2SO4KOHNH4NO3H2ODH2O2Ca(OH)2ZnSO4O2A. AB. BC. CD. D3. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇其微观示意图如图
2、。下列说法正确的是()A. 甲的相对分子质量为6B. 一个丙分子中含有4个氢原子C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1D. 氢元素的化合价在反应前后没有发生改变4. 将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是()A. B. C. D. 二、填空题(本大题共3小题,共16.0分)5. 元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题。(1)不同种元素之间最本质的区别是_不同。A相对原子质量B质子数C中子数(2)第3号元素属于_(选填“金属或“非金属)元素。(3)第12号元素和第17号元素
3、组成化合物的化学式_。6. 如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图,向烧杯中加入适量水,一段时间后,试管中的白磷被引燃。(1)上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个_(选填“放热”或“吸热”)过程。(2)实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的_反应。7. 如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。(1)甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体,他应选用的实验装置是_。(选填字母)(2)乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气,实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含_。(3)丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验
4、时,老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水,并把带火星的木条伸入试管,观察现象。”的实验,增补该对照实验的目的是_。三、简答题(本大题共3小题,共22.0分)8. 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据表中数据回答下列问题。温度/010203040溶解度/克13.320.931.645.863.9(1)10时,100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为_克。(2)20时,将10克硝酸钾加入40克水中,所得溶液溶质质量分数为_。(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况,请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)9. 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分,同学们做了以下实验:取
5、50克滤液于烧杯中,先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克,接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。(1)滤液X的pH_7(选填“大于”、“等于”或“小于”)(2)CD段发生反应的化学方程式为_。(3)滤液X中含有的溶质是_。(4)滴加入30克稀硫酸时,烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?(写出计算过程)10. 全面开展“五星达标 3A争创”的美丽乡村建设行动是当前绍兴农村工作的重点。尾气达标排放,避免二次污染是改善空气质量的有效措施。焚烧温度低于800时,含氯垃圾不完全燃烧,极易生成有毒物质二恶英(C12H4O2Cl4)二恶英由_种元素组成,其中碳元素和
6、氯元素的质量比为_。为降低尾气中二恶英的排放量,垃圾发电厂可以采取的措施是_。A减少通入焚烧炉内的空气量B焚烧过程中要不断搅动垃圾C减少垃圾在焚烧炉内的停留时间D升高垃圾焚烧炉内的温度四、探究题(本大题共1小题,共12.0分)11. 材料一:1673年,玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。材料二:1703年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:燃素是组成物体的一种成分,一般条件下被禁锢在可燃物中;燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。材料三:1756年,罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他
7、将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热,银白色的金属变成了灰黄色,待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了”燃素学说”,质量守恒定律得到公认。(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实:_。(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自_的假设。(3)对比材料一和材料三,玻义耳错过了发现质
8、量守恒定律的一个重要原因是_。(4)质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是_。A分析问题应该全面、严谨B实验的成功与否,取决于药品的选择C定量方法是科学研究的重要方法D科学研究既要尊重事实,也要勇于创新答案和解析1.【答案】C【解析】解:A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,属于化学变化,故A错;B、电解水生成氢气和氧气,属于化学变化,故B错;C、过滤只是除去不溶性杂质,没有新物质生成,属于物理变化,故C正确;D、食物霉变有菌类物质生成,属于化学变化,故D错。故选:C。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的
9、是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.【答案】C【解析】解:A、硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物,属于酸;Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐,故选项错误。B、盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物,属于酸;NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱;NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物,属于盐;C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物;故选项错误。C、硫酸是由氢离子和酸根离子构成的
10、化合物,属于酸;KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱;NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物,属于盐;H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物;故选项正确。D、过氧化氢不属于酸,故选项错误。故选:C。根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物;氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物;可选用排除法进行快速排除,即只要发现一种物质不符合排列要求,即可排除该选项,进行分析解答。本题难度不大,考查物质类别的判别,抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见
11、的物质的组成是正确解答本题的关键,选用排除法是正确解答此类题的捷径。3.【答案】B【解析】解:由题目信息和质量守恒定律可知,该反应的方程式为:二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为:CO2+3H2CH3OH+H2O。A、甲为氢气,甲的相对分子质量为2,故A不正确;B、由微粒的构成可知,一个丙分子中含有4个氢原子,故B正确;C、由上述反应可知,参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为3:1,质量比是(23):44=3:22,故C不正确;D、该反应由氢气单质参加反应,氢元素的化合价一定发生了变化,故D不正确。故选:B。据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为:二氧化碳和氢气在催
12、化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为:CO2+3H2CH3OH+H2O,据此分析物质的类别、反应的类型等。此题是对化学反应微观示意图问题的考查,根据分子构成判断反应物与生成物的种类,写出反应的方程式,然后结合相关的知识分析解答即可。4.【答案】D【解析】解:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 98 10g40.8g Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 10g 17.5g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 10g 15.1g 酸的质量小于15.1g,酸完全反应,生成的氢气质量相等;酸的质量介于17.5g和15.1g之间时,镁=铁锌;酸的质量介于17.5g和40
13、.8g之间时,镁铁锌;故选:D。根据镁、铁、锌和硫酸反应的化学方程式和金属、酸之间的质量关系进行分析。本题是过程与图象结合题,是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。5.【答案】B 金属 MgCl2【解析】解:(1)不同种元素之间最本质的区别是核内质子数不同。故填:B。(2)第3号元素是锂元素,属于金属元素。故填:金属。(3)第12号元素(镁元素)和第17号元素(氯元素)组成化合物是氯化镁,氯化镁中镁元素化合价是+2,氯元素化合价是-1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氯化镁的化学式是MgCl2。故填:MgCl2。元素周期表中,方格中左上角是原
14、子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;化合物中元素化合价代数和为零;元素是具有相同质子数的一类原子的总称;一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时,达到2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。6.【答案】放热 化合【解析】解:(1)向烧杯中加入适量水,一段时间后,试管中的白磷被引燃,说明符合了燃烧的三个条件,说明温度达到了着火点,即说明了生石灰和水反应是一个放热反应。(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷,反应均符合“多变一”的形式,均符合化合反应的特征,均属于化合反应。故答案为:(1)放热;(2)化合。(1)向烧杯中加入适量水,一段时间后,试管中的白磷被引燃,说明符合了燃烧的三个条件,进行分析解答。(2)根据生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷,进行分析解答。本题难度不大,掌握燃烧的条件、化合反应的特征等是正