《2022年中考化学一轮复习好题精练-专题训练二金属的化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学一轮复习好题精练-专题训练二金属的化学性质（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题训练二 金属的化学性质1.下列物质间的反应不能进行的是( C )A.铜和硝酸汞溶液B.铜和硝酸银溶液C.铁和硫酸锌溶液D.铁和硫酸铜溶液2.将一定量的生铁放入足量的稀盐酸中完全反应后有黑色残渣剩余,黑色残渣可能是【解析】( C )A.铁粉B.氯化亚铁C.碳粉D.铁和碳粉3.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( C )A.CuB.Cu和MgC.Zn和CuD.Cu、Mg和Zn4.(2021黄石)将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲),把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙),据此判断X、
2、Y、Z、M的金属活动性顺序是【解析】( A )A.MXYZB.MXZYC.XMZYD.XMYZ5.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( B )A.不能用铁容器配制波尔多液(含有硫酸铜)B.铝的抗腐蚀性比铁强C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.可用稀盐酸鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)6.区分下列各组物质的两种方法都正确的是( A )选项需区分的物质方法一方法二A铁粉和木炭粉分别加入稀盐酸用磁铁吸引B黄铜和黄金观察颜色分别取样灼烧C食盐和蔗糖观察颜色分别加水溶解D银丝和铝丝浸入硫酸铜溶液中观察颜色7.(2021玉林)某金属R在化合物中常显+1价,R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝
3、、铜的金属活动性顺序,取三种金属片,并选用了下列溶液进行探究,无法达到实验目的的是【解析】( C )A.CuSO4溶液B.稀硫酸、CuSO4溶液C.稀硫酸、Al2(SO4)3溶液D.Al(NO3)3溶液、RNO3溶液8.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分别与足量的质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图,分析图像所得的结论与事实相符的是( B )A.三种金属消耗稀H2SO4的质量:MgFeFeZnC.三种金属的活动性顺序:Mg=Fe=ZnD.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量:MgFeZn9.(2021潍坊)将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg
4、(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,充分反应后过滤,滤液无色;向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象。下列说法错误的是( B )A.滤渣中一定有Ag、CuB.滤渣中一定有Ag,可能有Cu,没有MgC.滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D.滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)210.为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行四组实验,三天后只在实验中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的【解析】( B )A.和说明铁制品锈蚀需要O2B.和说明铁制品锈蚀跟水有关C.和说明水和O2同时存在,铁制品在三天内不一定发生锈蚀D.和说明铁制品锈蚀需要水11
5、.含两种杂质的铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.23g氢气,则该杂质不可能为( D )A.Mg和AlB.Al和ZnC.Mg和CuD.Zn和Cu12.(2021安阳二模)4月29日,中国空间站天和核心舱发射任务取得圆满成功,铝合金和钛合金等材料起到了重要作用。铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2;室温下,钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应,可判断钛的金属活动性比铝的弱(填“强”或“弱”)。13.将Zn加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤。写出一定发生的反应的化学方程式Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag;若滤液呈蓝色,则滤液中一
6、定含有的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(或硝酸锌、硝酸铜);所得滤液质量可能不变的原因是锌与硝酸银溶液反应使溶液质量减少,锌与硝酸铜溶液反应使溶液质量增加,所得滤液质量可能不变。14.成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。(1)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度大(填“大”或”小”)。(2)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验:将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中,铝片表面有明显变化将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中,铁片表面变红实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的Al2O3(填化学式)薄膜。实验中发生反
7、应的化学方程式为2Al+3FeSO4Al2(SO4)3+3Fe。实验中铁片足量,充分反应后溶液变为浅绿色。15.(2021南阳模拟)小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),充分反应后过滤得到滤液和滤渣。(1)要达到实验目的应选择的溶液A、溶液B、固体C分别是什么?硝酸镁溶液、硝酸铜溶液、Fe。(2)请写出实验过程中发生反应的化学方程式。Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu(3)最终得到的滤液中一定含有的金属离子有哪些?Mg2+和Fe2+。16.一氧化碳不仅可作燃料,还可用于冶炼金属。如图是实验室利用CO还原氧化铁的
8、装置,回答以下问题:(1)写出A装置中发生反应的化学方程式。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(2)在点燃酒精喷灯前,要先通CO一至二分钟的原因是什么?把玻璃管中的空气排出,以免发生爆炸。(3)请从微观角度分析CO和CO2性质不同的原因。分子的构成不同。17.(2021商丘市模拟)将一定质量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中,如图是盛放混合溶液的烧杯中固体质量在反应过程中的变化情况。(1)写出ab段发生反应的化学方程式。2AgNO3+ZnZn(NO3)2+2Ag(2)bc段固体总质量减少的原因是什么?锌与硝酸铜反应,锌置换岀铜的质量小于锌进入溶液的质量,所以固体质量减少。(3)
9、请分析并解释cd段烧杯内溶液质量的变化情况。cd段烧杯内溶液已完全反应,溶液的质量不变。18.人类文明的发展和社会的进步同金属和金属材料关系十分密切。(1)黄铜(铜锌合金)是我国古代使用较早的合金,下列关于黄铜的说法正确的是A。(填字母)A.黄铜硬度比铜大B.黄铜熔点比铜高C.黄铜不会被腐蚀(2)铜、铁、铝都是人类广泛使用的金属,但是被开发和利用的年代不同。从化学反应的角度看,决定开发年代先后顺序的关键因素是金属活动性强弱(写出一条即可)。(3)利用黄铜制造机械零件时会产生大量黄铜渣,其主要含有Cu、Zn、CuO和ZnO。为从黄铜渣中回收金属并制得ZnSO4固体,某小组设计如下方案:溶液B中的
10、溶质成分是H2SO4、ZnSO4、CuSO4。固体C与X反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2。操作和操作中都要用到一种玻璃仪器,该仪器在操作中的作用是什么?搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。(4)过氧化钠(Na2O2)可用于呼吸面罩中作为氧气的来源。它能与水反应生成一种碱和氧气,也能与二氧化碳反应生成一种盐和氧气。过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。使用一段时间后,小明将呼吸面罩中的过氧化钠放入水中,在此过程中无气泡产生,请设计实验检验溶液中溶质的成分。(简要写出实验步骤、现象及结论)取适量溶液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明含碳酸钠;静置,向上层清液中加入无色酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,说明含氢氧化钠。(5)金属铝能与氢氧化钠溶液反应,化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。若将5.4g铝加入到80g氢氧化钠溶液中两者恰好完全反应,则氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少?解:设氢氧化钠溶液中溶质质量分数是x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H254805.4g80gx5480=5.4g80gxx=10%答:氢氧化钠溶液中溶质质量分数是10%。
