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1、章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1(2013惠阳高一月考)要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是()A实验法B观察法C分类法 D比较法【答案】C2(2013桐城十中高一期末)下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()AMg BAlCSi DCl2【解析】Mg不能与NaOH溶液反应，Si、Cl2不能与盐酸反应。【答案】B3(2013吉安高一期末)为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中()A加入Fe B加入CuC滴加氯水 D滴加稀硝酸【解析】除杂质应遵循的
2、原则是：不增、不减，易于分离，Fe、Cu均可与FeCl3反应，故A、B错；HNO3可引入NO，故D错。【答案】C4(2013福州八中高一期末)下列反应的离子方程式正确的是()ACu与FeCl3溶液反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2B铁与稀H2SO4反应：2Fe6H=2Fe33H2C向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DNa与水反应：Na2H2O=Na2OHH2【解析】B项Fe与稀H2SO4反应生成Fe2；C项，Al(OH)3可溶于NaOH溶液，D项不符合电荷守恒。【答案】A5(2013吉安市高一期末)下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()A氧化镁固体加入稀盐酸
3、中，完全溶解B氢氧化铜加入到稀硫酸中C氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡D氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液【解析】B项溶液由无色变为蓝色；C项溶液由棕黄色变为蓝绿色；D项溶液由棕黄色变为红色。【答案】A6(2013华山中学高一期末)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NAC1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD1 molL1的AlCl3溶液中，Cl的数目为3NA【解析】B项标准状况下，22.4 L NH3为1 mol，含有电子数为10NA；C项
4、，1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA；D项，未指明溶液的体积，故不能确定Cl的数目。【答案】A7(2014合肥质检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3【解析】本题考查元素化合物知识，意在考查考生对元素化合物的性质的理解能力。设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为a mol，a mol NaHCO3加热分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2，而a m
5、ol Na2O2与0.5a mol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2，B项正确。【答案】B8(2013济宁市高一检测)下列叙述中正确的是()AAl、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na、Ba2、AlO、Cl【解析】A项，Al2O3为两性氧化物，故A错；C项通入过量CO2时，应生成HCO，故C错；D项，
6、加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性，也可能为强碱性，若为酸性，AlO不能大量存在，故D错。【答案】B9(2013长沙市七中高一期末)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有【解析】A项小苏打不能用于治疗胃溃疡，因为可能造成胃穿孔，故A错；Na2O2的水溶液中滴入酚酞，可生成NaOH使酚酞变红，Na2O2又有
7、强氧化性，可使酚酞褪色，故B错；C项两者间无因果关系，故C错。【答案】D10(2014试题调研)如图所示各步转化关系中，反应是化合反应，反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是()物质选项abcACCO2COBBr2FeBr2FeBr3CAlAlCl3Al2O3DFeFeCl2FeCl3【解析】本题以元素及其化合物之间的相互转化关系为载体考查物质的性质，一一代入找出不合适的选项即可。A中，符合条件的如2CO22CO，CO2C2CO，2COO22CO2，2MgCO2C2MgO，C2H2OCO22H2，成立。B中，符合条件的如2Fe3Br22FeBr3，2FeBr2
8、Br2=2FeBr3，Fe2FeBr3=3FeBr2，3Cl22FeBr2=2Br22FeCl3，Br2FeI2=I2FeBr2，成立。选项C中AlCl3不可能通过一步反应转化为Al2O3，且Al2O3不可能通过化合反应生成AlCl3。D中，符合条件的如：2Fe3Cl22FeCl3，2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe2FeCl3=3FeCl2，ZnFeCl2=FeZnCl2，FeCuCl2=FeCl2Cu，成立。【答案】C11(2014南昌市调研)某无色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是
9、()ABaCl2溶液、酚酞、盐酸BBaCl2溶液、盐酸、酚酞C酚酞、BaCl2溶液、盐酸 D酚酞、盐酸、BaCl2溶液【解析】本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验的理解能力。先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有CO、SO中的一种，滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有OH，滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有CO、SO，A项正确；B项中盐酸中和NaOH，滴加酚酞不能检验OH；C项和D项，CO水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是OH所致还是CO水解所致。【答案】A12(2013桐城十中高一期末)要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用()A加入少量的澄清
10、石灰水B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的CO2气体【解析】Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，A项加入少量澄清石灰水时NaHCO3可与Ca(OH)2反应，B项NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，C项蒸干并灼烧，NaHCO3可能化为Na2CO3，故只有D正确。【答案】D13(2013经典习题选萃)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空
11、气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A BC D【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，不正确；铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，阻止了内层Al与O2继续反应，可以在空气中稳定存在，不正确；NaK合金的熔点比Na和K的熔点都低，故也不正确。【答案】D14(2013长沙市七中高一期末)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀
12、盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()【解析】n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol，加入HCl时，NaOH首先与HCl反应消耗0.01 mol HCl，然后，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，又消耗0.01 mol HCl，最后反应为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，又消耗0.01 mol HCl，故C正确。【答案】C15(2014试题调研)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是() A在0a范围内，只发生中和反应Ba
13、b段发生反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12【解析】本题考查了NaOH、Na2CO3与稀盐酸的反应，意在考查考生正确分析图像的能力。在0a范围内，先发生中和反应，后发生CO与H生成HCO的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，B项错误；因a0.4范围内发生的反应是HHCO=CO2H2O，n(CO2)0.01 mol，n(H)n(CO2)0.01 mol，所以a0.3，C项正确；由碳元素守恒可知溶液中n(CO)n(CO2)0.01 mol，在0a范围内，生成0.01 mol HCO消耗0.1 L
14、稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L，n(OH)0.2 L0.1 molL10.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2 ： 1，D项错误。【答案】C16(2013应县一中高一期末)一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是() A49 B11C76 D67【解析】2COO22CO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，总反应为CONa2O2=Na2CO3，即固体增加的质量为CO的质量，m(CO)14 g，m(O2)26 g14 g12 g，两者质量比为76。【答案】C17(2013广雅中学高一期末)下列说法正确的是()A绿色食品是不含任何化学物质的食品BNa2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片
