《【公开课】溶液的酸碱性与pH++第二课时++课件++2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【公开课】溶液的酸碱性与pH++第二课时++课件++2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH【课时课时2 2】第二节水的电离第二节水的电离pHpH表示溶液酸碱性表示溶液酸碱性定义：定义：pH是c c(H(H+)的负对数。的负对数。用用pHpH值表示值表示c(Hc(H+)或或c(OHc(OH-)1 mol/L)1 mol/L)1 mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。pHpH的范的范围通常是围通常是 014014。二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH1 1pH=-lgc(HpH=-lgc(H+)c c(H(H+)=0.001 mol/L )=0.001
2、 mol/L pH=-lg 10pH=-lg 10-3-3=3=3lg2=0.3lg2=0.3lg3=0.477 lg3=0.477 二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpHc c(OH(OH-)=0.01mol/L)=0.01mol/Lc c(H(H+)=110)=110-14-14/10/10-2-2=110=110-12-12 mol/L mol/LpH=-lg 110pH=-lg 110-12-12=12=12例如例如例如例如溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH溶液的溶液的酸碱性酸碱性c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)的关的关系系常温下：常温下：c(Hc(H+)常温下：常温下
3、：pHpH酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液HH+=OH=OH-HH+110110-7-7mol/Lmol/L7 7=7=7HH+OHOH-HH+110110-7-7mol/Lmol/LHH+OHOH-HH+=110110-7-7mol/Lmol/L 7 7中性溶液中性溶液二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH2 2pHpH酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强0 100 100 01 101 10-1-12 102 10-2-23 103 10-3-34 104 10-4-45 105 10-5-56 106 10-6-67 107 10-7-78 108 10-8-89 109 10-9-9
4、10 1010 10-10-1011 1011 10-11-1112 1012 10-12-1213 1013 10-13-1314 1014 10-14-14c(Hc(H+)常温常温2525时判据时判据中性中性pH=0 pH=0 并非无并非无H H+而是而是c(Hc(H+)=1mol/L)=1mol/LpH=1 c(HpH=1 c(H+)1mol/L)1mol/L而是等于而是等于0.1mol/L0.1mol/LpH=7pH=7，中性，中性pHpH7 7，酸性，酸性pHpH7 7，碱性，碱性pHpH越大越大溶液的碱性溶液的碱性越强越强pHpH越小越小溶液的酸性溶液的酸性越强越强二、溶液的酸碱性
5、与二、溶液的酸碱性与pHpHpHpH的相关计算的相关计算总的原则总的原则（1 1）若溶液呈酸性，先求若溶液呈酸性，先求c c(H(H)再求再求pHpHlg lg c c(H(H)。（2 2）若溶液呈碱性，先求若溶液呈碱性，先求c c(OH(OH)再求再求c c(H(H)K KW W/c c(OH(OH)最后求最后求pHpH。二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH3 3例例3.3.常温下常温下,计算浓度为计算浓度为0.05mol/L0.05mol/L的硫酸溶液的的硫酸溶液的pHpH。解：解：c c(H(H+）=2=2c c(H(H2 2SOSO4 4）=0.052=10=0.052=10-
6、1-1mol/Lmol/LpH=-lg cpH=-lg c（H H+）=1=1二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH解解:c(OH:c(OH-）=2cBa(OH)=2cBa(OH)2 2 =0.0052=10=0.0052=10-2-2mol/Lmol/Lc c（H H+）=K KW Wc c（OHOH）=10=10-12-12mol/Lmol/LpH=-lg cpH=-lg c（H H+）=12=12例例4.4.常温时，计算浓度为常温时，计算浓度为0.005mol/L0.005mol/L的氢氧化钡溶液的的氢氧化钡溶液的pHpH。解解:c c（
7、H H+）=1010-5-5V+10V+10-3-3V V2V2V 1010-3-3V V2V2V=1010-3-32 2mol/Lmol/LpH=-lg cpH=-lg c（H H+）=3.3=3.3例例5.15.1）pH=5pH=5的盐酸和的盐酸和pH=3pH=3硫酸，以等体积混合后，计算溶液的硫酸，以等体积混合后，计算溶液的pHpH。2 2）pH=3pH=3硫酸与水以等体积混合后计算溶液的硫酸与水以等体积混合后计算溶液的pHpHn n1 1（H H+）+n+n2 2（H H+）V V总总3.3.两种溶液等体积混合的两种溶液等体积混合的pHpH计算：计算：练练5.pH=25.pH=2的盐酸
8、和的盐酸和pH=5pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pHpH。等体积等体积强浓酸与稀酸（强浓酸与稀酸（H H2 2O O）混合，溶液的）混合，溶液的pHpH值等于值等于浓浓溶液的溶液的pHpH小小+0.3+0.3。【归纳【归纳】2.32.3c c（OHOH-）=1010-4-4V+10V+10-2-2V V2V2V 1010-2 2V V2V2V=1010-2-22 2mol/Lmol/LpH=-lg cpH=-lg c（H H+）=11.7=11.7n n1 1（OHOH-）+n+n2 2（OHOH-）V V总总c(Hc(H+)=)=K KW Wc(
9、OHc(OH-）=210=210-12-12mol/Lmol/L例例6.6.常温时，将常温时，将pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液与溶液与pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，混合后的混合后的pHpH为多少？为多少？解解:3.3.两种溶液等体积混合的两种溶液等体积混合的pHpH计算：计算：练练6.pH=106.pH=10和和pH=8pH=8的两种的两种NaOHNaOH溶液等体积混合，混合溶液的溶液等体积混合，混合溶液的pHpH。等体积等体积强的浓碱与稀碱（强的浓碱与稀碱（H H2 2O O）混合，溶液的）混合，溶液的pHpH值等于值等于浓浓溶溶液的液
10、的pH大_0.3。【归纳【归纳】9.7两两种种强强酸酸（碱碱）溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值以以原原浓浓溶溶液液的的pH向向7靠拢靠拢0.3个单位。个单位。小小结：结：总结：总结：1.1.等体积等体积强浓酸与稀酸（强浓酸与稀酸（H H2 2O O）混合，溶液的）混合，溶液的pHpH值等于值等于浓浓溶液的溶液的pHpH小小+0.3+0.3。2.2.等体积等体积强的浓碱与稀碱（强的浓碱与稀碱（H H2 2O O）混合，溶液的）混合，溶液的pHpH值等于值等于浓浓溶液的溶液的pH大_0.3。例例7.7.常温时，常温时，10100mL 0.6mol/L0mL 0.6mol/L的的H
11、ClHCl与的与的10100mL 0.6mol/L 0mL 0.6mol/L NaOHNaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，混合后的混合后的pHpH为多少？为多少？二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH例例8.8.常温时，常温时，10100mL 0.4mol/L0mL 0.4mol/L的的HClHCl与的与的10100mL 0.6mol/L 0mL 0.6mol/L NaOHNaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，混合后的混合后的pHpH为多少？为多少？二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH例例9.9.（1 1）在）在2525时，时，pHpH值等于值等于3 3的盐酸溶液稀释到原来
12、的的盐酸溶液稀释到原来的100100倍，倍，pHpH等于等于多少？多少？解：解：pH=-lgpH=-lgc c(H(H)=-lg 1.0 10=-lg 1.0 10-5-5=5=5关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！c c(H(H)=)=1.0 10=1.0 10-5-5mol/Lmol/L73pHV水水练练2.2.（1 1）0.001 0.001 mol/Lmol/L盐盐酸酸的的pH pH=_=_，加加水水稀稀释释到到原原来来的的1010倍倍，pH=_pH=_，加水到原来的，加水到原来的10103 3倍，倍，pH=_,pH=_,加水到原来的加水到原来的10106 6倍，倍，p
13、H=_pH=_3467-lg1.01强酸溶液强酸溶液p pH=aH=a加水稀释加水稀释1010n n倍后倍后,p pH=a+nH=a+n；酸无限稀释酸无限稀释p pH H无限接近于无限接近于7,7,但小于但小于7 7；【归纳【归纳】强酸每稀释强酸每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠拢一个单位。靠拢一个单位。强酸的稀释强酸的稀释4、酸或碱溶液的稀释、酸或碱溶液的稀释pH计算计算例例9.9.（2 2）在）在2525时，时，pHpH等于等于1212的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的100100倍，倍，pHpH等于等于多少？多少？强碱的稀释强碱的稀释解：解：稀释前：稀释前：c c(
14、OH(OH)=)=pH=-lgH+关键：抓住氢氧根离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子进行计算！稀释后：稀释后：c c(OH(OH)=)=c c(H(H)=)=10=1 10=1 10-2-2mol/Lmol/L=1 10=1 10-4-4mol/Lmol/L=1 10=1 10-10-10mol/Lmol/L【归纳【归纳】987+lg1.01碱无限稀释碱无限稀释p pH H无限接近于无限接近于7,7,但大于但大于7 7。强碱溶液强碱溶液p pH=bH=b加水稀释加水稀释1010n n倍后倍后,p pH=b-nH=b-n。练练2.2.（2 2）pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液加水稀释
15、到原来的溶液加水稀释到原来的1010倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_pH=_，pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10102 2倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_,pH=10pH=_,pH=10的的NaOHNaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10105 5倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_pH=_。107pHV水水强强碱碱每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠拢一个单位。靠拢一个单位。例例2.2.（3 3）pH=3HAcpH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10100 0倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范围值范围_；pH=1p
16、H=10 0氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10100 0倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范围值范围_。弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；3 3pHpH5 58 8pHpH1010对于弱酸溶液（pH=a）每稀释10n倍，pH的范围是：apHa+n对于弱碱溶液（pH=b）每稀释10n倍，pH的范围是：b-npHb弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释对于对于p pH H相同的强酸（碱）和弱酸（碱），稀释相同的倍数，强酸（碱）相同的强酸（碱）和弱酸（碱），稀释相同的倍数，强酸（碱）pHpH的变化幅度更大。的变化幅度更大。弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠拢一个单位。靠拢一个单位。【归纳拓展【归纳拓展】酸或碱的酸或碱的稀释与稀释与pHpH的关系的关系强酸强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH=a+n；弱酸弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pHb-n；酸、碱溶液无限稀释时，酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近只能接近7，但酸不能大
