《（三年模拟一年创新）高考化学 专题十二 钠、镁、铝及其化合物（全国通用）-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（三年模拟一年创新）高考化学 专题十二 钠、镁、铝及其化合物（全国通用）-人教版高三全册化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十二 钠、镁、铝及其化合物A组专项基础训练一、选择题1(2015银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是()A只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C项正确；某
2、样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。答案C2(2015广州质检，2)Na2O与Na2O2的相同点是()A氧元素化合价 B颜色状态C阴、阳离子个数比 D为碱性氧化物解析化学式Na2ONa2O2氧元素化合价21颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是答案C3(2015株洲期末，4)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是()ANa2O2 BNaOHCNa2CO310H2O DNa2CO3解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O。答案A4(2015合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的
3、是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A BC D解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c(Na)增大，使NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。答案D5(2014绵阳诊断，5)下列物质性质和用途都正确，且有相关性的是()A过氧化钠具有强氧化性，常作航天员和潜水员的供氧剂B氧化铁能溶于酸，氧化铁用于制红色涂料C氢氧化铝
4、能和酸反应，含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多D常温下铝、铁与浓硫酸不反应，可用铝器和铁器盛装浓硫酸解析A项，氧化剂与供氧剂无必然联系，过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂。B项，氧化铁呈红色且难溶于水，故可作红色涂料。D项，常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化。答案C6(2014沈阳检测，10)充分加热如图()所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。则下列有关说法中错误的是()A反应前后装置内空气的成分保持不变B热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2OC反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为21D反应后有淡黄色固体生
5、成解析由充分反应后U形管中液面仍左右相平知，加热时装置内发生的反应有：2Ag2O4AgO2、2NaO2Na2O2，且Na与Ag2O均反应完全，故n(Na)n(Ag2O)11，反应前后装置内空气的成分保持不变，A项正确，C项错误，D项正确；由加热时Ag2O分解，但Na与O2反应生成Na2O2可知，热稳定性：Na2O2Ag2O，B项正确。答案C7(2013郑州质检，6)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应D.与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属
6、氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧解析镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。答案B二、非选择题8(2014山东潍坊一模，30)工业生产纯碱的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：(1)工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有_。(2)实验过程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是_。(3)工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：方案一：分别称量干燥坩埚(m1 g)和纯碱样品的质量(m2 g)，将纯碱样品放入坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器中冷却后称量，重复“加热、冷却、称量”操作多次后，最终称量坩埚和剩余样品的总质量
7、为m3 g，则样品中纯碱的质量分数为_(用含m1、m2、m3的代数式表示)。方案二：正确称取样品w g，用下图装置进行实验。装置C中试剂是_。E装置的作用是_，若不连接E装置所测Na2CO3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。反应前通入N2，反应后继续通入N2的目的分别是_。解析(2)二氧化碳在水中的溶解度较小，但氨气极易溶于水，氨水显碱性，与CO2反应，有利于CO2的吸收；(3)方案一：加热固体减小的质量为(m1m2m3)g，依据差量法：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m 168 62 x (m1m2m3)g得xg，样品中m(Na2CO3)m2g；方案二：用D中碱石灰吸收B
8、中生成的CO2，测量D装置反应前后质量，从而求出CO2质量，继而求出样品中n(Na2CO3)n(NaHCO3)n(CO2)，设n(Na2CO3)x、n(NaHCO3)y，列方程xyn(CO2)、106x84yw求解即可。如果不连接E装置，则测得的n(CO2)偏大，求得y的值偏大，x的值偏小。答案(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)氨化后溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳(3)方案一：1100%方案二：浓硫酸防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置偏小排尽装置内的空气；将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收B组专项能力训练一、选择题1(2015长春质检，8)下列说法不正确的是()AAl箔插入稀HN
9、O3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B如图所示，中为AlCl3溶液，中为浓氨水，中有白色沉 淀生成CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3DAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：解析铝能溶于稀HNO3，在浓HNO3中钝化，A错；浓氨水会挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，B正确；Al2O32OH=2AlOH2O，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，C正确；根据Al33OH=Al(OH)3，Al34OH=AlO2H2O，3时，铝元素存在形式为Al(OH)3、Al3；34时，铝元素存在形式为AlO，D正确。答案A2(20
10、15山东济宁期末，12)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是()A甲装置气球的膨胀速率快B若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)2 molL1C若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)1 molL1D最终两装置溶液中Na、Cl的物质的量均相同解析n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.01 mol，将这两种固体分别加入盐酸中发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=Na
11、ClH2OCO2，乙装置气球的膨胀速率快；若最终两气球的体积不同，则应有c(HCl)2 molL1；最终两装置溶液中Na的物质的量不相同，甲中n(Na)是乙中的2倍。答案B3(2015衡阳调研，8)40 mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl、NH、Na、Mg2、Al3。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法正确的是()AX溶液中一定含有Mg2Al3、Cl，不含有Na和NHBX溶液中一定含有Na、Mg2、Cl，可能含有Al3CX溶液中一定含有Mg2，且c(Mg2)为1.00 molL1D40 mL X溶液中n(Cl)为0.10 mol，n(Al3)为0.01 mol解
12、析X溶液中加NaOH溶液加热，有白色沉淀而无刺激性气味的气体生成，则X溶液中一定无NH；滤液稀释后c(OH)0.1 molL1，说明NaOH过量，故X溶液中一定含有Mg2；X溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明X溶液中一定有Cl；因为生成氢氧化镁的质量为1.16 g，故其物质的量为0.02 mol，消耗的n(OH)0.04 mol，最后剩余的n(OH)0.02 mol，加入的氢氧化钠为0.1 mol，故Al3消耗了0.04 mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，得n(Al3)0.01 mol；14.35 g氯化银的物质的量是0.10 mol，由电荷守恒得，n(Na)n(Cl)2n(Mg2)
13、3n(Al3)0.10 mol0.02 mol20.01 mol30.03 mol。40 mL X溶液中c(Mg2)1.00 molL1，n(Cl)0.20 mol，n(Al3)0.02 mol。综上所述，本题选C。答案C4(2014上海静安期末，9)取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是()A加入水中，产生无色气体B加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C在干空气中加热到400 ，质量减少D与SO2反应后，检测到有Na2SO4生成解析A选项，Na2O2与水反应有氧气生成，正确；B选项，Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，且Na2CO3溶于水也显碱性，所以酚酞溶液变红，但Na2O2具有漂白性，所以红色又消失，正确；C选项Na2O、Na2O2均可能与干空气中的CO2反应，生成Na2CO3，质量增大，Na2O也可能与O2反应生成Na2O2，错误；SO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，最终生成Na2SO4，正确。答案C5(2013南昌模拟)金属及其化合物的转化关系是化学
