《（三年模拟一年创新）高考化学 专题四 氧化还原反应（全国通用）-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（三年模拟一年创新）高考化学 专题四 氧化还原反应（全国通用）-人教版高三全册化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四 氧化还原反应A组专项基础训练一、选择题1(2015广州期末，2)下列变化发生了氧化还原反应的是()A明矾、硫酸铁净水B小苏打作发酵剂C用次氯酸钠溶液对餐具消毒D用硅胶干燥剂除去食品中的水气解析次氯酸钠具有强氧化性，消毒过程中发生了氧化还原反应。答案C2(2015泸州诊断，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2FeFe3BSOSSOCH2O2H2OO2DN2NH3N2H4解析还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。答案D3(20
2、15湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应解析根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价”可知“O2”整体显1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应转移1 mol e，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。答案B4(2015陕西师大附中期中)对于反
3、应KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A转移0.5 mol电子B氧化产物与还原产物物质的量之比为52C参加反应的HCl为0.8 molD氧化剂与还原剂物质的量之比为18解析配平后各物质的化学计量数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2 mol KMnO4参加反应，消耗HCl 16 mol，转移电子10 mol，当有0.1 mol KMnO4参加反应时，参加反应的HCl为0.8 mol，转移0.5 mol电子，A、C正确；由反应知氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为52，B正确；氧化剂
4、与还原剂物质的量之比为15，D错误。答案D5(2014银川模拟)根据下表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e解析Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2，Cl2足量时氧化Fe2和Br，A正确；氧化性的强弱顺序为：KClO3Cl2Br2Fe3，B错；C中反应不符合得
5、失电子守恒，错误；D中组反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e，错误。答案A6(2013北大附中模拟)R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1 B2 C3 D4解析根据得失电子守恒，2 mol Mn22 mol MnO，失25 mol10 mol e，所以每1 mol R2O2 mol RO得2 mol e，故可知R2O中R的化合价为7价。因此n2。答案B二、非选择题7(2015山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要
6、求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的
7、量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，a处发生反应：Cl22Br=2ClBr2；b处发生反应Cl22I=2ClI2，I2使淀粉变蓝色；d处发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3，溶液变红色；c处发生反应：Cl22OH=C得到e1lC失去e1lOH2O，当0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01 mol电子，由e处反应知氧化性：KMnO4Cl2，由d处反应知，氧化性Cl2FeCl3，
8、因此氧化性KMnO4Cl2FeCl3。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3B组专项能力训练一、选择题1(2015山东济南期末，9)铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的
9、氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析依题意：NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。答案C2(2015辽宁锦州期末，6)NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONOMn2NOH
10、2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析Mn化合价：72，N化合价：35，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H，pH增大，A、B、D三项均错误。答案C3(2015长沙期末，7)已知某反应中有6种物质：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列说法不正确的是()A1 mol氧化剂得到3 mol电子B氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3C参加反应的HNO3中20%作氧化剂D氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析依题意，
11、化学反应方程式为24FeSO46HNO3(氧化剂)24HNO3(酸)=8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O。HNO3转化成N2O，1 mol氧化剂得到4 mol电子，A项错误；铁元素的化合价由2价升至3价，氧化产物为硝酸铁、硫酸铁，B项正确；若参与反应的硝酸有30 mol，则作氧化剂的硝酸为6 mol，C项正确；作氧化剂的HNO3与还原剂(FeSO4)的物质的量之比为14，D项正确。答案A4(2015河南八市三次联考，8)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()A
12、a是Fe(NO3)2 Bn10.80Cp0.60 Dn31.20解析题图曲线相当于向含有4.0 mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O、2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。当只发生反应时，4 mol HNO3完全反应生成1 mol Fe(NO3)3，消耗1 mol Fe，即q1，n11。当反应后溶质恰好为Fe(NO3)2时，共消耗1.5 mol Fe，Fe(NO3)2为1.5 mol，即r1.5，n31.5。当反应后溶质为等物质的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2时，反应消
13、耗0.2 mol Fe，生成0.6 mol Fe(NO3)2，剩余0.6 mol Fe(NO3)3，故p0.6，n21.2。本题选C。答案C5(2014成都调研)在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，下列结论判断错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析由反应知氧化性XOZ2，由反应知氧化性B2A3，由反应知氧化性Z2B2，可知其氧化性强弱的顺序为XOZ2B2A3，故C项正确；A项中氧化性符合Z2A3，故能发生反应，A正确；中XO是氧化剂，X2是还原产物，故D项正确；从反应看，中Z2是氧化产物，中Z2的化合价降低，Z2是氧化剂，故B项错误。答案B6(2013湖南十二校联考)物质的量之比25的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原
