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1、 化 学 说明：1答题前考生务必将学校、班级、姓名、学号写在试卷的密封线内。请将第卷的答案填写在答题卡上，第卷各题答案直接答在试卷的相应位置上。 2本试卷总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题 共40分）一选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应
2、C一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2下列有关化学用语或名称表达正确的是AMg的原子结构示意图： BH2O2的电子式： CH3CHCH3 CH2CH3C 的名称：2-乙基丙烷D CO32-水解的离子方程式： CO32- +H2O HCO3-+ OH-3下列有关物质性质的比较中，正确的是 沸点：H2OHClHF 密度：四氯化碳水汽油 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：O2-F-Na+ A B C D4下列叙述中正确的是 ACu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.66.021023B常温常压
3、下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为0.66.021023C标准状况下，3.36L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.156.021023 D在1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.46.021023 5有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是A一定条件下,1 mol A能与3 mol NaOH反应B一定条件下,1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2DA能与碳酸氢钠溶液反应6做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，
4、其离子方程式为：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+ 。下列有关叙述正确的是 A发生还原反应的是C2O B该离子方程式右侧方框内的产物是OH C10 mol H+参加反应时，电子转移5 mol D1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对7下列操作或仪器的选用正确的是 8.下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是 Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 CuSO4、KHSO4、KNO3、KOHNaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3A B C D 二选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符
5、合题意）9下列情溶液中可能大量存在的离子组是无色溶液中：H+、Na+、Cl、MnO4- pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO3使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO、Cl常温下，由水电离产生的c(H+)10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl、CO32-、SO42- 某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、OH-某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-A B C D10右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 AY单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C单
6、质X的熔点一定比单质Z的熔点高 DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸11下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是Al2O3 (NH4)2CO3 甘氨酸（） 葡萄糖 蛋白质 A BC D12根据下列事实得出的结论正确的是 稀硝酸硝酸钡溶液溶解 A Na2SO3试样 白色沉淀 沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质滴入CuSO4溶液纯锌粒B稀硫酸 产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用瓶口产生白烟用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口打开瓶盖C某溶液 瓶口产生白雾 结论：此溶液一定为浓盐酸将气体通入澄清石灰水足量盐酸D无色试液
7、产生无色无味气体 石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-13有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为A1:1B2:3C3:2D2:114下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有A含少量CO2的1molH2与1mol Na2O2在密闭容器中，不断用电火花点燃B1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应C 1mol 无水C2H5OH、2mol冰醋酸与浓H2SO4混合共热D少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间
8、15将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；H0,并达到平衡,HI的体积分数(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件， (HI)的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温恒压条件下，充入1 mol N2C恒容条件下，升高温度 D恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g)16下列比较中，正确的是A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l m
9、ol/L NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4) c (NO3- ) c (Na+) c (OH) c (H+)C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c (Na+) c(H+) c (CH3COO-) c (OH-) c (CH3COOH)D同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4，其中c(NH4) 由大到小的顺序是：第卷（非选择题 共60分）本卷共5小题，共60分。题号1718192021分数总分得分评卷人17（14分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电
10、子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答：（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有 （填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 、 。（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转
11、移2 mol电子，写出该反应的离子方程式 。（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式 。得分评卷人18（12分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。得分评卷人19. （12分） 某有机物A只含C、H、O三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用。A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，请结合下列信息回答相关问题。 A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体；
