《（三年模拟一年创新）高考化学 专题十五 氯、溴、碘及其化合物（全国通用）-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（三年模拟一年创新）高考化学 专题十五 氯、溴、碘及其化合物（全国通用）-人教版高三全册化学试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十五 氯、溴、碘及其化合物A组专项基础训练一、选择题1.（2015保定期末，2）勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A.KMnO4 B.H2O2C.NaClO D.NH3H2O解析KMnO4、H2O2 、NaClO都具有强氧化性，能够用于杀菌消毒，但KMnO4溶液呈紫色，H2O2溶液不呈碱性，氨水呈碱性，但不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒。答案C2.（2015湖南五市十校联考，10）下列关于氯水的叙述，不正确的是
2、（）A.一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成 B.新制氯水中只存在两个平衡状态C.氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小 D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法解析氯水中存在：Cl2H2OHClOHCl，HClOHClO，H2OHOH三个平衡状态，B错误；A项，氯水中加小苏打发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，正确；C项，由于HClO见光易分解：2HClO2HClO2，弱酸转化为强酸，久置后pH减小，正确；D项，盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石与盐酸发生反应使Cl2H2OHClOHCl向右移动，从而生成较浓的HClO溶液，正确。答案B3.（2015
3、洛阳统考，13）用下列装置制备并检验Cl2的性质：下列说法正确的是（）A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B.图中：生成蓝色的烟C.图中：量筒中发生了加成反应D.图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析A项，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不能与MnO2反应，盐酸不能全部反应，错误；B项，铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，错误；C项，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，错误；D项，氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，能使有色布条褪色，酸性条件下发生反应ClOCl2H=Cl2H2O，正确。答案D4.（2015郑州质检，12）用
4、下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B.按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C.用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D.用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2解析A项，因为NH4Cl受热易分解，蒸干NH4Cl溶液无法获得NH4Cl晶体，错误；B项，按气流方向应该收集密度大于空气且不与空气反应的气体，H2、NH3密度均小于空气，错误；D项，只能证明Cl2的氧化性强于Br2和I2，无法比较Br2和I2的氧化性，错误。答案C5.下列说法中错误的是（）A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色（2014
5、浙江宁波期末，6）B.氯气有毒，但能用来给自来水消毒（2014广东深圳调研，7）C.Cl2可部分与水反应，所以用排饱和食盐水法收集Cl2（2014广东深圳调研，12）D.实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2（2014广东十二校联考，9）解析A选项，鲜花中含有水，正确；D选项，稀盐酸不能与MnO2反应，在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2，错误。答案D二、非选择题6.（2015河南八市联考，18）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象.A中溶液变红.稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是_。（2）A中溶液变红的原因是_。（3）为了
6、探究现象的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是SCN与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为CN。甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是。通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO，他的实验方案是_。若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的
7、量是mol。解析（1）多余的氯气被B中的NaOH溶液吸收发生反应的离子方程式是Cl22OH=ClClOH2O。（2）A中溶液变红的原因是Fe2被Cl2氧化为Fe3，Fe3与SCN反应生成红色的Fe（SCN）3。（3）生成的红褐色沉淀是Fe（OH）3，说明溶液中含有Fe3。（4）在组成SCN的三种元素中C的非金属最弱，应显正价，由电子式可知其中N显3价，S显2价，则C显4价，处于最高价，故碳元素不可能被氧化。加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有SO，故SCN中被氧化的元素是硫。若含有硝酸根，则在酸性条件下可被还原为NO，NO与空气中氧气反应被氧化为红棕色的NO2气体；根据元素
8、守恒可知当生成1 mol CO2时有1 mol SCN被氧化，生成1 mol SO和1 mol NO，转移电子的物质的量为16 mol。答案（1）Cl22OH=ClClOH2O（2）Fe2被Cl2氧化成Fe3，Fe3与SCN反应生成红色的Fe（SCN）3，所以溶液变红（3）Fe3（4）SCN中的碳元素是最高价态（4价）硫元素取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中黄色溶液中存在NO，SCN中氮元素被氧化成NO167.（2013北京丰台期末，18）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为
9、黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_。（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有性，该反应的离子方程式是_。（3）已知I2II，I2、I在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层呈浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层近无色。实验b的目的是_。根据实验a，水层中含有的粒子有_。实验a中水溶液颜色变浅的原因是_。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I
10、2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是_。（5）根据上述实验，请预测向淀粉碘化钾溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_。（6）溶液最终变为浅黄绿色的原因是_。解析（1）（2）通入氯气2ICl2=I22Cl溶液变成黄色碘水，然后氯气氧化I2，最后变为浅黄绿色氯水；（3）I2易溶于有机溶剂、不易溶于水，而I属于离子易溶于水，由两实验对比可知a溶液中一定存在I；（4）Cl2与I2之比为51，所以I的化合价升高5，生成IO，书写过程为I25Cl22IO10Cl，用“H”配平电荷I25Cl22IO10Cl12H，补水配氢I25Cl26H2O=2IO10Cl12H
11、。答案（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2）氧化2ICl2=2ClI2（3）对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2II平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的（合理即可）I2、I、I、Cl、K（可不写H2O、H、OH）由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2II逆向移动，I也降低，导致水溶液颜色变浅（4）I25Cl26H2O=2IO10Cl12H（5）溶液先变蓝，后褪色（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有的氯气分子使溶液变为浅黄绿色B组专项能力训练一、选择题1.（2015豫南九校联考，6）甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A.X元素可能为AlB.X元素不一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应D.反应和一定为氧化还原反应解析单质甲与OH反应生成化合物乙、丙，发生歧化反应；乙、丙在酸性条件下生成单质甲，发生归中反应，说明元素X既有正价，又有负价，为非金属元素，两个反应均为氧化还原反应，如Cl22OH=ClClOH2O，ClClO2H=
