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1、第八讲 常见的金属元素及其化合物（第一、二课时）考纲要求常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）1、金属的活动顺序2、常见金属及其化合物的主要性质及应用3、合金的概念及其重要应用知识要点一、金属活动顺序、金属知识规律、金属的冶炼金属活动顺序表K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金属原子失去电子的能力（或还原性）_ _与氧气化合_置换水中H+_置换酸中H+_与盐溶液反应_自然界中存在_冶炼方法_典型金属 NaAl Fe Cu 金属原子失去电子的能力（或还原性）_ _与氧气反应的条件及产物_与水反应的条件及产物_置换酸中H+_与盐溶液反应_自然界中存在
2、_冶炼的方程式_二、钠及其化合物1钠及其重要化合物的组成、结构和物理性质钠过氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式电子式颜色和状态2碳酸钠和碳酸氢钠性质比较表碳酸钠碳酸氢钠水溶性比较溶解过程放热比较水溶液碱性比较热稳定性与酸反应现象比较与NaOH反应与CaCl2反应与Ca(OH)2反应3钠及其化合物的相互转化Na2ONa2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3 练习 写出上述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）_ _基础训练1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶
3、炼的难易程度；金属的延展性；A B C D2金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C. 煤油 D.砂子3在实验室中，通常将金属钠保存在A水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中4下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入CO26下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A观察样品外观 B在少量的样品中滴入几滴水C在饱和溶液中滴
4、入几滴酚酞 D取少量的试样加热7金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是： 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部8106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中 A .Na2CO3放出的CO2多 B. NaHCO3放出的CO2多 C .Na2CO3消耗的HCl多 D. NaHCO3消耗的HCl多9下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( ) A .对热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B .常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C. 与
5、稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3 D. 相对分子质量：Na2CO3NaHCO310取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 A、 B、 C、 D、11有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可靠的是 A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B、分别配成溶液，再加入NaOH溶液 C、分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生 D、分别配成溶液，再进行焰色反应（第三、四课时）三、铝及其化合物的相互转化NaAlO2AlCl3Al2O3AlAl(OH)3 练习 写出上述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）_四、铁及其化合物 Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3FeFe2+Fe3+FeOFe3O4Fe(SCN)3(11) (12) (13) (15) (14)练习 1、写出上述转化的化学方程式_2、写出上述转化的离子方程式_3、写出需要的试剂或者条件_；_；(11)_；(12)_；(13)_；(14)_； (15)_。五、合金1、合金（1）成分：_（2）性质：
