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1、黑黑龙龙江省江省绥绥化化市市 20232023 年中考化年中考化学学真真题题一一、选选择择题题（本本题题共共 1212 个个小小题题，每小每小题题 2 2 分分，共共 2424 分。分。1-101-10 题题每每题题只只有一有一个个正正确确选项选项；11-1211-12题题每每题题有有一个一个或或两两个个正确正确选选项项，正正确确选选项项不不全全得得 1 1 分分，有有错错误选误选项项不不得得分）分）1下列实验基本操作中正确的是（）ABCD2.下列选项中，属于物质化学性质的是（）A毒性B密度C溶解性D熔点3下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是（）ABCD4.下列有关实验现象的描述中
2、，正确的是（）A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出B.把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 C红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D硝酸铵溶于水后，溶液温度升高5.我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说 法正确的是（）A该物质相对分子质量为 606g B该物质由四种元素组成C该物质中氢、氧元素的质量比为 19：3 D该物质中氢元素的质量分数最大6.向 Cu（NO3）2、AgNO3 的混合溶液中，加入一定质量的 Zn 粉和 Fe 粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是（）A.滤渣中一定
3、有 Ag、Cu、Fe，可能有 ZnB.滤渣中一定有 Ag、Cu，可能有 FeC.滤液中一定有 Zn（NO3）2，可能有 AgNO3D.滤液中一定有 Zn（NO3）2，可能有 Fe（NO3）27.今年我国环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列与该主题不相符的是（A加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路）B.为了增产增收，大量使用农药化肥C.生活污水集中处理，达标后排放D.使用新型的可降解塑料，减少“白色污染”8.在化学反应 A+2B=C+2D 中：已知 C 和 D 的相对分子质量之比是 22：9，当 6.4gB 与足量 A 完全反应 后，生成 3.6gD。则在此反应中，B
4、和 C 的质量比是（）A8：11B2：11C16：11D16：99.下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（）A.化学与健康B.化学与能源锌元素是人体必需的微量元素之一大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟三大化石燃料包括：煤、石油、天然气氢气是最理想的清洁、高能燃料风能发电是将化学能转化为电能C 化学与材料D.化学与安全合成纤维吸水性、透气性好合金属于金属材料塑料属于有机合成材料搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验点燃可燃性气体前，一定要验纯AABBCCDD10.同学们对含有 K2SO4、K2SO3、K2S 的混合物中各元素含量进行探
5、究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（）A48.2%B47.3%C46.4%D49.1%11.下列图像能正确反映其对应关系的是（）A.向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸B.向 p=13 的溶液中不断加水C.等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解D.一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体12将一氧化碳和铁的氧化物 FexOy 置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质 的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）Am 的值为 19.6B.参加反应的铁的氧化物的质量为 16gC.当 CO2 质量为 4.4g 时，容器内 CO
6、 的质量为 14gD.铁的氧化物中 x：y=2：3二二、填填空空题题（本本题题共共 5 5 个个小小题题，每空每空 1 1 分分，共共 1515 分）分）13.用化学用语填写。1标出 HClO 中氯元素的化合价。2高锰酸根离子。3地壳中含量最多的金属元素。14.化学与生活密切相关。请回答下列问题。1春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于。2做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），常用厨房中的（填调味品名称）来止痒。3杂交水稻之父袁隆平说：“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的。15元素周期表是学习
7、化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。1原子序数为 7 和 15 的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子。2O2-核外电子排布与原子相同。3铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子。16KCl 和 KNO3 的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。温度/度0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5（1）40时 KCl 饱和溶液的溶质质量分数是（精确到 0.1%）。2代表 KCl 溶解度曲线的是（选填“甲”或“
8、乙”）。3KCl 和 KNO3 溶解度相等的温度范围是。A10 度范围B20t30C30t40D40t5017A-I 是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：其中 E、G、H、I 为单质，通常状况下，H、I 为气体，C 溶液呈蓝色，A 是一种黑色固体，B 是铅酸 蓄电池中的酸，反应是湿法治金的原理。请回答问题。（1）物质 H 的化学式是。2反应除了有气体生成外，还能观察到。3将 E 加入到 C 的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量（选填“增大”“减小”或“不变”）。三三、实实验验与探与探究究（本本题题共共 3 3 个个小小题题，每空每空 1 1 分分，共共 2424 分）分）
9、18如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。1仪器 a 的用途是。2写出实验室用 B 装置制取氧气的化学方程式，其基本反应类型是 反应，装置 B 相对于装置 C，其优点是。3比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是。A发生装置可以相同B都可以用二氧化锰作催化剂C完全反应后剩余固体成分相同D收集装置可以相同（4）A 装置中试管口略向下倾斜的原因是。5用 E 装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是。6氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫 酸的混合物来制取，应选用的发生装置是（选填字母）。19学习化学的一个重要途
10、径是科学探究，请你完成以下探究活动。【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A 试管中有气泡产生，B 试管中无明显 现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？（1）【猜想与假设】猜想 l：溶质为 NaCl猜想 2：溶质为 NaCl、BaCl2猜想 3：溶质为。（填化学式）2【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。若有现象，则猜想 2 正确；若有现象，则猜想 3 正确。3【归纳与总结】经实验证明，猜想 3 正确。反思与评价同学们经过上述
11、实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考 虑。4【探究活动二】制备与生产流程的探究。钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种 工业流程。已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有 CaO、SiO2 等。碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。操作 3 的名称是。5“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因 是。6操作 2 所得滤液中一定含有的溶质是（填化学式）。7用氢气还原 WO3 可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因 是。20有一包白色粉末，可能是 NaHCO3、NaCl 中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行
12、探究。【定性探究】样品成分验证。（1）请完善下面的表格。实验步骤实验现象实验结论步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3有产生样品中含有NaHCO3步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加 溶液有 产生样品中含有NaCl（2）【定量探究】样品中 NaHCO3 的质量分数。【设计实验】装置图如下：【进行实验】已知：装置 B、C、D 中药品均足量。连接装置并检查气密性，加入 ag 样品于锥形瓶中打开 K1，通一段时间氮气后，称量装置 B、C 的质量分别是 a1g 和 a2g，记录数据。关闭 K1，打开 K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭 K2待锥形瓶中无气泡产生时关
13、闭 K1。第二次称量装置 B、C 质量分别是 a3g 和 a4g，记录数据。【分析讨论】A 中反应的化学方程式是。3装置 D 的作用是。4将中省略号处的操作补充完整。5如果没有步骤中通一段时间 N2 的操作，会使测得 NaHCO3 的质量分数（选填“偏大”“偏 小”或“无影响”）。6【得出结论】样品中 NaHCO3 的质量分数是（用含有相关字母的 式子表示）。四四、计计算算题题（本本题题共共 1 1 个个小小题题，共共 7 7 分）分）21某同学取 MgCl2 和 KCl 固体混合物 10.8g，向其中加入 115g 的水，使其完全溶解。将 100g 一定质量分数的 KOH 溶液平均分成 5
14、等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与 KOH 溶液的质量关系如 下表：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次KOH 溶液的质量/g2020202020产生沉淀的质量/g1.45m4.355.85.8请分析计算。1表中 m 的值是。2所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是。3计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。1C2A3B4C5B6A7B8C9D10A11B,D12C13（1）（2）（3）Al14（1）可燃物2食醋3糖类15（1）最外层电子数相同2氖/Ne3电子层数相同16（1）28.6%（2）乙（3）B17（1）H22固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色3减小1
15、8（1）用于加热（或作热源）（2）；分解；能控制反应速率3A；D4防止冷凝水倒流使试管炸裂5导管口有连续均匀气泡冒出时（6）D19（1）NaCl、Na2CO32白色沉淀；气泡产生3反应物是否有剩余（或反应物是否过量）4过滤5温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率6CaCl2、HCl7碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨20（1）气泡；AgNO3/硝酸银；白色沉淀（2）3防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置中4打开 K1，再通一段时间 N25偏大（6）/21（1）2.9（2）14%（3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的 MgCl2 的质量为 y，生成 KCl 的质量为 z所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 8.1%。
