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1、校本教材教窠高二化学目录第一章化学反应与能量转化第 一 节 化学反应的焙变.1第二节电能转化为化学能一一电解.8第三节化学能转化为电能一一电池.11第二章化学反应的方向 限度与速率第一节化学反应的方向.16第二节化学反应的限度.18第三节化学反应的速率.22第四节化学反应条件的优化一一工业合成氨.25第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液.27第二节弱电解质的电离盐类的水解.31第三节沉淀溶解平衡.37第四节离子反应.42主 编本册主编编写人员第一章化学反应与能量转化第 一 节 化 学 反 应 的 婚 变本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识,引入含的定义，再
2、进一步分析化学反应中的物质的焙变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及熔变。一、教学目标1.知识与技能(1)化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及熔变。(2)了解焙的定义，了解化学过程中的熔变，掌握热化学方程式的书写。(3)掌握盖斯定律及焰变的简单计算。2 .过程与方法(1)学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。(2)提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。3 .情感态度与价值观(1)激起探索未知知识的兴趣，体验探究未知世界的乐趣。(2)体验概念的形成过程，感受理论知识的科学美。(3)增强认识科学世界的信心。二、教学
3、分析本课时的重点、难点放在对焙的理解及热化学方程式的书写上。三、重点、难点1.知识上的重点、难点教学重点：靖、焙变的含义：焙变与化学反应吸热、放热的关系；热化学方程式的书写。知识难点：焰的概念的理解；热化学方程式的书写。2.方法上的重点、难点学习焰以及焰变这些比较抽象的概念，要通过具体实例提出问题、分层剖析、形成概念。四、教学方法探究法，引申法，问答法，阅读法，讲练法。五、教学过程设计【引入课题】我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有热能 放 热 反 应：能 量 变 化-电能 化 学 反 应 光 能思 吸 热 反 应：考1,你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总
4、结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化镂固体与氢氧化钏晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 0时表示反应放热，当Q 0即反应产物的熔大于反应物的熔，则 Q0反应是吸收能量的，为吸热反应。若HvO即反应产物的焰小于反应物的焙，则 Q H g2+F e3+C u 2+H+（指酸电离的）P b2+S n 2+F e2+Zn 2+A F+M g2+Na+C a2+K+阳极（1）是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失
5、e-）S 2-I B r C l O H NO 3 S O 4 2（等含氧酸根离子）F S C V T M n O c O H-）（2）是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和0H的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时，亚铁离子放电。问：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐9吗？练习：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。5 .电解规律：（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗？电解硫酸和氢氧化钠时为何H 2和
6、0 2之比大于2?氧气溶解度大于氢气又为何硫酸一定大于2,而氢氧化钠可能等于2?硫酸根可能放电。（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。练习：电解硫酸铜方程式。加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。（3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。（4）电解活泼金属（K/C a/Na）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。6 .电解中电极附近溶液p H值的变化。（1）电极区域 A.阴极H+放电产生H 2,阴极区域p H变大。B.阳极O H放电产生。2，阳极区域p H变小。（2）电解质溶液
7、中A.电解过程中,既产生H 2,又 产 生 则 原 溶 液 呈 酸 性 的p H变小，原溶液呈碱性的p H变大，原溶液呈中性的p H不 变（浓度变大）。B.电解过程中，无H 2和0 2产生,p H几乎不变。但象C u C b变大C.电解过程中,只产生H 2,p H变大。D.电解过程中,只产生。2,p H变小。过渡：如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出的是什么？也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法。二、电解原理的应用1.铜的电解精炼阳极：粗铜棒 阴极：精铜棒 电解质：含铜电解质10问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？基本不变，但变小。过渡：若把阴极精铜棒换成铁棒，电
8、解过程变吗？不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。2 .电镀铜阳极：镀层金属 阴极：待镀金属（镀件）电镀液：含镀层金属的电解质。3 .电解饱和食盐水氯碱工业问：1、电解饱和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么？2、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？3、从 C C 1 2 一定需要加氧化剂吗？4、阴极产物和阳极产物能接触吗？5、饱和食盐水为何需要精制？如何精制？精制：步骤一、1）先加过量的B a C b 和过量的N a O H （顺序可换），再加入过量的N a 2 c。32）过滤3）加盐酸调节p H 为 7步骤二、送入阳离子交换塔除去C a 2+、M g 2+等。第三节化学能转化为电能-原电池
9、一、教学目标1 .体验化学能与电能相互转化的探究过程2 .金属的电化学腐蚀3 .电极反应式的写法二、教学重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。电极反应式的写法。三、教学难点II通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。试验探究：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物
10、质我们再现了 1 7 99年意大利物理学家-伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】（铜锌原电池）实 验 步 骤现 象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸L 一【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c（H+）如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖一-原电池。一、原电池（1）原电池概念：学能转化为
11、电能的装置叫做原电池。问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？12学生：Z n+2 H+=Z n 2+H 2 T讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。(2)实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变
12、成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。(3)原理：(负氧正还)问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？学生：锌流向铜讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？学生：溶液中的氢离子讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到
13、锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？学生：负 极(Z n)正 极(C u)实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为：13负 极（Zn）：Zn-2e=Zn2+（氧化）正 极（Cu）：2H+2e=H2T（还原）讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。注意：电极方程式要注明正负极和电极材料满足所有守衡总反应是：Zn+2H+=Zn2+H2T讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子
14、转移变成电子的定向移动就形成了原电池。转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？学生：当然能，生活中有形形色色的电池。过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？二、原电池的构成条件的探究一分组实验活动一课件展示思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au 等）思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？请将氧化还原反应Zn+Cu2+=Cu+Zi?+设计成电池：有学生板演画出装置图，讲述：设计成盐桥的原理及有点此电池的优点：能产生持
15、续、稳定的电流。其中，用到了盐桥什么是盐桥？盐桥中装有饱和的KC1溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了 Cu?+而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路.结论：141、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应(本质条件)三、化学电源(1)干 电 池(NH4cl糊状物为电解
16、质)负极(锌筒)：Zn-2e-=Zn2+,正 极(石 墨)2NH4+2MnO2+2e-=2NH3T+Mn2Ch+H2O总反应：Zn+2NH4+2MnO2=Zn2+2NH3t+Mn2O3+H2O(2)银锌电池(电解质为KOH)负极：Zn+20H-2e=Zn(OH)2(或 Zn+20H-2e=ZnO+H2。)正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag(或 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag)(3)铅蓄电池(电解质溶液为稀硫酸)负 极(Pb)：Pb+SO42-2e-=PbSO4,正 极(PbO2)：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H?O(4)燃料电池：当前广泛应用于空间技术的一种典型燃料电池就是氢氧燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的钳等金属作催化剂，如伯电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。电解质溶液一般为40%的 KOH溶液。电极反应式为：负极 H2 M M 2H2H+2OH 2e-=2H
