高中化学选修四知识点归纳总结—高中化学选修四知识点整理

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1、高中化学选修四知识点归纳总结 高中化学选修四知识点整理 总结是写给人看的，条理不清，人们就看不下去，即使看了也不知其所以然，这样就达不到总结的目的。总结怎么写才能发挥它最大的作用呢？以下是我编写整理的工作总结书范文，仅供参考，希望能够帮助到大家。 高中化学选修四知识点归纳总结高中化学选修四知识点整理篇一 在现实学习生活中，相信大家一定都接触过知识点吧！知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。相信很多人都在为知识点发愁，以下是我帮大家整理的高中化学选修5知识点整理归纳，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质物质。 同系

2、物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如ch3ch2ch3和(ch3)4c，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个ch2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个ch2原子团不一定是同系物，如ch3ch2br和ch3ch2ch2cl都是卤代烃，且组成相差一个ch2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

3、1、同分异构体的种类： 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如c5h12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1丁烯与2丁烯、1丙醇与2丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1丁炔与1，3丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 2、同分异构体的书写规律： 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链

4、由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构官能团位置异构异类异构。 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。 3、判断同分异构体的常见方法： 记忆法： 碳原子数目15的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。 碳原子数目14的一价烷基：甲基一种(ch3)，乙基一种(ch2ch3)，丙基两种(ch2ch2ch3、ch(ch3)2)，丁基四种(ch2ch2ch2ch3、ch2ch(ch3)2、c

5、(ch3)3) 一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。 如：丁基有四种，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种，戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。 如：乙烷分子中共有6个h原子，若有一个h原子被cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的cl原子转换为h原子，而h原子转换为cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。 同

6、一碳原子上连接的.氢原子等效。 同一碳原子上连接的ch3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。 一、有机物的物理性质 1、状态： 气态：c4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 液态： 2、气味： 无味：甲烷、乙炔(常因混有ph3、h2s和ash3而带有臭味); 稍有气味：乙烯; 特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸; 香味：乙醇、低级酯 3、颜色： 白色：葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油; 比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、ccl4。 5、挥发性： 乙醇、乙醛、乙酸。 6

7、、水溶性： 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇; 与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。 二、最简式相同的有机物 2、ch2：烯烃和环烷烃; 3、ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖; 4、cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;如乙醛(c2h4o)与丁酸及异构体(c4h8o2) 5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。 如：丙炔(c3h4)与丙苯(c9h12) 三、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等) 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) 醇类物

8、质(乙醇等) 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) 天然橡胶(聚异戊二烯) 苯的同系物 2、无机物： 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物) + 2价的fe(亚铁盐及氢氧化亚铁) -2价的 + 4价的 双氧水(h2o2) 原子结构与性质 1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。 3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形

9、、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。 4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。 5、原子核外电子排布原理： (2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子; (3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。 6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的顺序。 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升

10、高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号i1表示，单位为kj/mol。 (1)原子核外电子排布的周期性 (2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: 同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。 说明： 元素第一电离能的运用： a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证 b.用来比较元素的金属性的强弱。i1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱。 (3)元素电负性的周期性变化 元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元

11、素的电负性。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。 电负性的运用: a.确定元素类型(一般1.8，非金属元素;1.8，金属元素)。 b.确定化学键类型(两元素电负性差值1.7，离子键;1.7，共价键)。 c.判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价)。 d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱)。 放弃-高中化学选修四知识点归纳总结高中化学选修四知识点整理篇二 1非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。 极性键非极性键都有的：ch2=ch2、chch。

12、2极性分子：整个分子电荷分布不对称。 如：不同元素的双原子分子如：hcl，hf等。 折线型分子，如h2o、h2s等。 三角锥形分子如nh3等。 (2)共价键的极性和分子极性的关系： 两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的什用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质f2、n2、p4、s8等只含有非极性键，c2h6、c2h4、c2h2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有

13、非极性键，如hcl、h2s、h2o2等。 3)分子极性的判断方法 单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如he、ne等。 双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如hcl、hbr等;若含非极性键，就是非极性分子，如o2、i2等。 以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如bf3、ch4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如nh3、so2等。 根据abn的中心原子a的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或a是否达最高价) (4)相似相溶原理 相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。 如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。 1. 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试)，以防止过敏反应的发生。青霉素是最早发现的一种天然抗生素。 2. 胃酸成分为盐酸(hcl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。 3. 麻黄碱属于天然中草药，具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，是