一、选择题C1.为了使(NH4)2SO4溶液中一接近2:1,可采取的措施是A.加热C.加水B.加适量NaOH(s)D.通 HC1答案：D解析：使(NH5S04溶液中接近2:1,则 NH：基本上不发生水解详解】A.水解过程为吸热过程，所以加热将导致NH：的水解程度增大，使 小于2:1,A 不符合题意;B.加适量NaOH(s),会与NH：反应，从而消耗c(NH：),使二小于2:1,B 不符合题意;C.加水稀释，NH：的水解程度增大，浓度减小，物质的量减小，所以咛一 代小于c SO；)2:1,C 不符合题意;D.通 H C 1,增大溶液中的c(H+),从而抑制NH；水解，使溶液中接近2:1,D 正确；故选D下列溶液一定呈中性的是pH=7的溶液使石蕊试液呈紫色的溶液c(H+)=c(OH)=10-6mol/L 溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案：B【详解】A.pH=7的溶液不一定呈中性，如 100时，水的离子积常数是IO-%pH=6时溶液呈中性，当 pH=7时溶液呈碱性，故 A 不符合题意；B.当溶液中c(H+)=c(OH),溶液一定为中性，故 B 符合题意；C.紫色石蕊的变色范围：pH 5.0为红色，5.0VpH8.0为蓝色，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故 C 不符合题意；D.强酸与强碱恰好完全反应生成正盐的溶液显中性，弱酸与强碱恰好完全反应生成正盐的溶液显碱性，强酸与弱碱恰好完全反应生成正盐的溶液显酸性，弱酸与弱碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能显酸性或中性或碱性，故D不符合题意；答案选B。
3.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)x c(O H-)=K w,下列说法错误的是cT2C.图中K w间的关系：B C D=ED.若处在B点时，将p H=2的盐酸溶液与p H=1 2的N a O H溶液等体积混合后，溶液显碱性答案：A【详解】A.只有c(H+)=c(O H )的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故A说法错误；B.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(O H-)及离子积常数增大，根据图知，曲线上离子积常数大于T 2,所以TI T 2,故B说法正确；C.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B C A=D=E,所以离子积常数大小顺序是B C A=D=E,故C说法正确；D.B 点 时,K w=l x l()T 2,p H=2 的盐酸中 c(H+)=0.0 1 m o l/L,p H=1 2 的 N a O H 溶液中c(O H )=l m o l/L,等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D说法正确；综上所述，说法错误的是A项，故答案为A4.向P b C h中加入M n S O 4溶液，会发生如下反应：5 P b O 2(s)+2 M n 2+(a q)+5 S O；(a q)+4H+(a q)=5 P b S O M s)+2 M n O；+(叫)+2 H 2 O “V(碱)-0.0 1 m ol/L xV(酸)=0.0 0 1 m ol/L x V(碱)+V(酸),解得:V(碱):V(酸)=1:9,C 满足题意。
答案为C6 .下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A.B.在含有大量r离子的溶液中：C、Fe3+、A F+、Cu2+C.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2 NH：、Cl N O,能够大量共存D.在由水电离出的c(H+)=1 0 T 2 m oi T的溶液中:N a B a2+C、B rE.在加入A l能放出大量H?的溶液中：NH：、S O：、C l、HC O3答案：C【详解】A.Fe3+与I-离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符题意；B.滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO；能氧化Fe2+,不能大量共存，B不符题意；C.由水电离出的c(H+)=1 0 m oH J的溶液，可能为酸溶液，可能为碱溶液，但N a*、B a2+、C、B r-在酸、碱性条件下都能共存，C符合题意；D.加入A l 能放出大量H 2 的溶液，可能显酸性，可能显碱性，NH：在碱性条件下不能大量存在，H C O 3 酸碱性条件下都不能大量存在，D 不符题意答案选C7 .2 5 时，水的电离达到平衡：H 2 O WH+O H、下列叙述正确的是A.将纯水加热到9 5 时，K w 变大，p H 减小，水呈酸性B .向纯水中加入少量N a O H 溶液，平衡逆向移动，c(O H)变小C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw 不变D.向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，K w 增大答案：C【详解】A.将纯水加热到9 5 时，水的电离程度增大，则 K w 变大，p H 减小，水呈中性，A叙述错误；B.向纯水中加入少量N a O H 溶液，溶液中c(O FT)增大，导致水的电离平衡逆向移动，B叙述错误；C.向纯水中加入少量盐酸，溶液中c(H+)增大，导致水的电离平衡逆向移动，温度未变，则 K w 不变，C 叙述正确；D.向纯水中加入醋酸钠，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，水的电离平衡正向移动，温度不变，则 K w 不变，D 叙述错误；答案为C。
8 .在氨水中存在下列电离平衡：NH3.H2ONH；+O H ,下列情况能引起电离平衡右移的 NH3.H2O w NH；+O H 有加NH4cl 固体加N a O H 溶液通H C1 加C H3c o OH溶液加水加压A.B.C.D.答案：C【详解】加N H 4 c l 固体，镂离子浓度增大，平衡左移，不符合；加N a O H 溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，不符合；通 H C 1,消耗氢氧根离子，平衡右移，符合；加C H3c o 0H溶液，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合；加水，稀释促进电离，平衡右移，符合；加压，对平衡没有影响，不符合；则 C 正确；答案选C9 .常温时下列各组微粒在指定条件下能大量共存的是()化学式电离常数(2 5)HC1OK=3.OxlO8H 2 c3Ki=4.3x10-7 K25.6X10 A.含 Fe3+的溶液中：K+、N H：、SC N、ClB.遇酚酰变红的溶液中:K+、B a2 C I O、IC.pH=1 3 的溶液中：N a+、A 1 O,.C O；，S2-D.根据表提供数据：H C1 O、H CO；、C1 O C O：答案：C【详解】A.含Fe3+的溶液中Fe3+与S O T发生络合反应，不能大量共存，故A错误；B.遇酚酥变红的溶液为碱性溶液，溶液中C I O与 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.pH=1 3的溶液为碱性溶液，溶液中N a+、AIO；、C O：、S?一之间不发生任何反应，都不与OH反应，能够大量共存，故C正确；D.由电离常数的数值可知，电离程度由大到小的顺序为：H2CO3 H C1 H C O；,H C1 O与C。
在溶液中发生反应，不能大量共存，故D错误；故选C1 0.下列根据实验操作和现象所得的结论正确的是A.向某溶液中滴加少量酚酷试液，溶液呈红色，该溶液中一定含有碱B.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定含N a+C.向某溶液中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有crD.向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有C O；答案：B【详解】A.滴加少量酚酰试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，可能是水解显碱性的盐（如N a 2 co 3）,A 错误；B.N a的焰色为黄色，溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有N a+,B正确；C.C O；、S O j等离子也可以与Ag+反应生成沉淀，不一定是C，C错误；D.向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有H C O：、S O；、H S O；,不一定是C O，D错误；故选B1 1.化 学平衡常数（幻、弱酸的电离平衡常数（及）、难溶物的溶度积常数（K p）是判断物质性质或变化的重要平衡常数下列说法中正确的是A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数及变小C.K,(H 2 co 3)V K a(C H 3co 0 H),说明碳酸的酸性比醋酸强D.K s p(AgC 1)K s p(AgI),向 AgC l 中加入足量 K I 溶液，反应 AgC l(s)+I (a q尸Agl(s)+C 1(a q)能够发生答案：D【详解】A.平衡常数的大小只受温度变化的影响，也就是只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关，A不正确；B.因为弱酸的电离为吸热过程，所以当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变大，B不正确：C.K a(H 2 co 3)K s p(AgI)可知，向AgC l中加入足量K I溶液，可将AgC l沉淀转化为Agl沉淀，所以反应AgC l(s)+r(a q)=AgI(s)+C r(a q)能够发生，D正确；故选D。
1 2.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.p H =1 2的氨水加水稀释到原体积的1 0 0倍，稀释后p H =1()B.pH相同的CH3 c oONa溶液和氨水中由水电离产生的以0匹)相同C.室温下p H =l l的氨水和p H =3的稀硫酸等体积混合后的溶液呈碱性c(C H,C O O )D.将CH3 c oONa溶液从2 02升温至3 0 ,溶液中乙-不 增 大1 3/答案：C【详解】A.p H =1 2的氨水加水稀释到原体积的1 0 0倍，由于氨水的电离程度不断增大，溶液中由氨水电离产生的O H-不断增多，所以稀释后溶液的p H 1 0,A不正确；B.CH3 c oONa在溶液中发生水解，促进水电离，氨水发生电离，抑制水电离，所以由水电离产生的c(O H)不相同，B不正确；C.室温下p H =1 1的氨水和p H =3的稀硫酸等体积混合后，生成(N H 4)2 S C)4,同时有氨水剩余，剩余的氨水发生电离，从而使溶液呈碱性，c正确；D.将CH3 c oONa溶液从2 0 升温至30 C,C H 3co的水解程度增大，水解常数ac(C H a C O O)1增大，则 力 一-减小，D不正确；C(C H3C 0 0 H)C(0 H)Kh故选c。
1 3.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.用 CH3coOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质B.pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m 倍和n 倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则 m n,则 B 说法错误；C.常温下，CH3co0H 的 晨=1.7x10-5,CH3COOH 溶液中的 c(H+)=)K；,C(CH3coOH)NH3H2O的溶液中的c(OH-)=JK1,C(NH3 H?0),两种溶液的浓度未知，所以无法判断c(H+)和 c(OH-)两种离子的浓度大小，故 C 说法错误；D.常温下，在 O.lOmoLL 的 NH3H2O溶液中加入少量NH4cl晶体，镀根离子增加，使NH3H2O的电离平衡逆向移动，使氢氧根离子浓度减小，根据等式c(NH：)C(NH3-H2O)kac(OH),当 c(OH)值变小，整个值是变大的，所 以 一 .”C(NH3 H2O)的值增大且能使溶液的pH减小，故 D 说法正确;本题答案D1 4.已知 HF 和 HCN 都是一元弱酸，但 Ka(HF)Ka(HCN)现有 100 mL 0.1 molL 1 的NaF溶液和100 mLO.l mol L_1的 NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是()A.溶液中离子总浓度：NaFNaCN B.溶液中弱酸分子浓度：c(HF)c(OH)-c(H+)D.NaCN 溶液中：c(Na+)=c(CN)+c(HCN)答案：A【详解】A.溶液中都存在电荷守恒：c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(F),c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN-),每种溶液中离子总浓度。