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1、新高考化学模拟试卷（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第卷一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1北京冬奥会以科技冬奥、绿色冬奥为理念，吸引着全球亿万观众。下列没有体现科技冬奥
2、，绿色冬奥理念的是A使用氢燃料电池汽车B采用光伏发电系统C将二氧化碳合成聚碳酸酯塑料D大量使用一次性餐具2下列化学用语表示正确的是A中子数为16的磷原子： B羟基的电子式：C的VSEPR模型：(平面三角形) D基态最高能级的电子云轮廓图：3X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是A简单离子半径：r(W)r(R)B最高正价：XYW4实验室利用下图装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，下列说法正确的是A实验时应先打开活塞a后打开活塞b B装
3、置B中应盛放饱和Na2CO3溶液以除去HCl杂质C一段时间后，装置C中可观察到白色晶体析出 D装置 E 主要为了吸收多余的 CO25一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示(白球为Co，黑球为O)，已知该晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为。下列说法错误的是A该晶体的化学式为CoOB基态Co原子有3个未成对电子C与O原子最近且等距离的O原子有12个D氧化物的摩尔体积6周期表中A族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等；高温下和焦炭在氯气的氛围中获
4、得，的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现，下列化学反应表示正确的是A制备：B和水反应：C高温下、焦炭在氯气中反应：D用石墨作电极电解制备的阴极方程式：7物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A能与酸反应，可用作抗胃酸药 B受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质CAl还原性比Fe强，Al和能发生铝热反应得到FeD易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水8下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是AK和苯酚反应可生成 B工业上用在中燃烧生产HClC生铁降低含碳量生产碳素钢 D工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅9乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如
5、图所示。下列有关叙述错误的是A溴鎓离子中溴原子的杂化方式为B将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，则反应速率：前者后者C加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成D将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的生成10在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为：。下列说法正确的是A上述反应 B上述反应平衡常数C上述反应中生成，转移电子的数目为D上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高平衡转化率11下列实验方法不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方法A验证中卤素原子的种类向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察现象B比较和的热稳定性分别加热和固
6、体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象C验证配位键影响物质的溶解性向NaCl溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象D证明某酸是二元酸用NaOH标准液滴定溶液，消耗NaOH的物质的量为的2倍12甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，仅考虑、和三种微粒，其分布分数()与溶液关系如图。如中的分布系数：。下列说法不正确的是A曲线a代表B两性离子的浓度在附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强C的平衡常数D13CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)其他条件相同
7、时，投料比n(CH4)：n(CO2)为11.3，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是A550600，升温更有利于反应，反应先达到平衡 Bn(H2)n(CO)始终低于1.0，与反应有关C加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率D若不考虑其他副反应，体系中存在：4c(CH4)+c(CO)+c(CO2)=2.34c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)第卷二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）转化的方法主要有电催化、热还原等。(1)电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体( )可以提高CO的选择性(CO是指转化生成CO的百分比，下同)。离子导体M中
8、含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。的空间构型是_。电催化还原制CO的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图_。(2)热还原制和CO。在常压、催化下，和混和气体(体积比1：4)进行反应，测得转化率、和CO的选择性随温度变化如图所示。反应I：反应II：400后，随温度升高转化率不断上升的原因是_。反应II中和在(存在O空位)催化剂的作用下，可以提高CO的选择性，反应机理如图所示。从电负性的角度，过程和能发生的原因是_。15（15分）一种抗癌药物中间体G的合成路线如下：完成下列填空：(1)C中含有的官能团名称为_，G的
9、分子式为_，BC的反应类型为_。(2)AB的化学方程式为 。(3)写出满足下列条件的一种B的同分异构体。_分子中含有六元环；1mol能与反应；不同化学环境的氢原子个数比是3211。(4)设计反应DE的目的是_。(5)参照上述合成路线，设计以和1，3-丙二醇为原料合成的合成路线_。(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)16（15分）我国学者分别使用和作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。(1)催化剂制备。在60100条件下，向足量NaOH溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。通入的目的是_。混合
10、物X与反应生成和，该反应的化学方程式为_。(2)催化剂性能研究。如图-1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、)中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如图-2所示。已知OH能将NO、氧化。OH产生机理如下。反应I：(慢反应) 反应II：(快反应)与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时NO脱除率更高，其原因是_。NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为_。实验表明OH氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是_。17（16分）燃
11、煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素CO(NH2)2是一种强还原剂。60时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为_。(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2SCR)是目前消除NO的理想方法。H2SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1 副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)
12、H20已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-241.5kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H4=+180.5kJmol-1 则H1=_kJmol-1。H2SCR在PtHY催化剂表面的反应机理如图所示：已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为41，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为_mol。(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了V
13、OSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为_。V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是_。新高考化学模拟试卷全解全析第卷二、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。12345678910111213DCDCDCBDBBADA1【答案】D【解析】A使用氢燃料电池汽车，可以减少二氧化碳排放，A不符合题意；B采用光伏发电系统，将光能转化为电能，B不符合题意；C将二氧化碳合成聚硶酸酯塑料，有利于碳中和，C不
14、符合题意；D大量使用一次性餐具不符合绿色冬奥理念，D符合题意；故选D。2【答案】C【解析】A中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子，故A错误；B羟基的电子式为，故B错误；C中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；D基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D错误；故选C。3【答案】D【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F。基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数小于9，则X为N。根据原子序数大小关系，可判断Y为O。Y和W同主族,则W为S。常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，说明R的最高价氧化物对应的水化物为强酸，R为C
