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1、新高考化学模拟试卷注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与
2、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸B金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒2下列有关化学用语表示正确的是A由H和Cl形成HCl的过程：B任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形CCO中心原子的杂化轨道类型：sp2D聚乙烯的链节：CH2=CH23NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A过氧化钠与水反应生成2.24L O2(标况下)时转移的电子数为0.2NAB100mL 1molL1 F
3、eCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC密闭容器中23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAD常温常压下，124g P4中所含PP键数目为6NA4乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示：下列说法错误的是A乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应B环氧乙烷不可能所有原子共平面C乙烯、苯和苯乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯乙醇与金属钠反应生成氢气5下列离子方程式的解释或书写正确的是A等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合：Ba2+OH+H+SO=BaSO4+H2OB向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+Cl2=Br2+2C
4、lC向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至过量：Cu2+2NH3H2O=2NH+Cu(OH)2DNa2CO3溶液显碱性的原因：CO+2H2OH2CO3+2OH6M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是A生活中常用P除水垢B催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变CM和N转化为P是一个放热反应D该反应有利于治理温室效应7下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是序号实验操作实验现象解释或结论A用pH试纸测定“84”消毒液pH试纸最终显蓝色NaClO在溶液中水解显碱性B分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快前者产生气泡速率更快CuSO4比KMn
5、O4的催化效果好C向BaCl2溶液中通入SO2和X气体产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性D分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液均有固体析出前者是物理变化，后者是化学变化8M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法正确的是A简单离子半径：XYZB简单氢化物的稳定性：MXCM的最高价含氧酸是一元强酸DX2能把同主族元素从其盐的水溶液中置换出来9二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成
6、甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：下列说法正确的是A由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线BCO2催化合成甲酸的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) H=-31.2kJ/molC该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念D该反应可用于CO2的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成10下列说法错误的是A用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和甲烷B新制氯水应保存在无色广口瓶中并置于阴冷处C强氧化剂与易燃有机物必须隔离存放，以防止火灾发生D通过溶液两两混合的方式可鉴别溶液、Na2CO3溶液、溶液、盐酸11“吹出法”是
7、工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法不正确的是A氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、C吸收过程发生反应的离子方程式为D氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴1225时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)c(OH)和均不变B配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl)D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低13二元酸(H2A)溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶
8、液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A图中温度下Kw=11014BpKa1(H2A)=6.3，pKa2(H2A)=10.3C溶液中可能存在：c(H+)=2c(A2)+c(HA)+c(OH)DpH=8的溶液中：c(A2)c(H2A)c(HA)14纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH)制备纳米Cu2O的装置如图甲、乙所示。下列说法错误的是A电极N应与电极P相连B工作时，电极Q发生氧化反应C当反应生成14.4g Cu2O时，至少消耗0.1mol N2H4DM极反应为N2H4+4e+4OH=N2+4H2O 二、非选择题：
9、包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题第19题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：共43分。15锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件等领域，金属锑一般条件下不与酸反应。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：已知：浸出液主要含HCl和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质。25时，Ksp(CuS)=1.01036，Ksp(PbS)=9.01029回答下列问题：(1)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3发生反应，产物中有一种
10、淡黄色固体单质，则该反应的化学方程式为_。(2)滤渣I的成分是_(填化学式)。(3)浸出液中加入适量Sb的目的是_。(4)已知在沉淀铜、铅前，溶液中c(Cu2+)=0.008molL1，c(Pb2+)=0.065molL1。沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_(填化学式)；当溶液中c(Pb2+)=4.5104 molL1时，溶液中c(Cu2+)=_molL1。(5)“除砷”过程中用到的NaH2PO2溶液呈弱碱性且不与NaOH溶液反应，写出NaH2PO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为_。16己二酸是一种二元弱酸
11、，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇()为原料制取己二酸的实验流程如图：已知：“氧化”过程在(如图1所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为：KOOC(CH2)4COOK H0不同温度下，相关物质在水中的溶解度：物质己二酸氯化钠氯化钾25时溶解度/g2.136.134.370时溶解度/g6837.848100时溶解度/g16039.556.3回答下列问题：(1)图1中冷却水从冷凝管_(填“a”或“b”)口流入。(2)“氧化”过程，不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2，应选择的环己醇滴速为_滴/min，选择的理由是_。(3)流程中操作1为_(填“趁热”或“冷却
12、”)减压过滤，减压过滤的优点是_。(答出一点即可)(4)流程中最后一次洗涤沉淀的方法为_(填字母)。A用乙醇洗涤 B用热水洗涤 C用冷水洗涤(5)除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为_。(6)称取己二酸(M=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50.00mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液作指示剂，用0.1500molL1 NaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为20.00mL，计算己二酸样品的纯度。(已知：己二酸氢钠溶液呈弱酸性)滴定终点的现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，_。己二酸样品的纯度为_。17为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能
13、，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。(1)已知下列化学键的键能及S4的结构式化学键SSSClClCl键能/(kJ/mol)266255243则S4(s)+4Cl2(g)=4SCl2(g) H=_kJ/mol。(2)S2Cl2的电子式是_。(3)S2Cl2易与水发生反应，反应中只有一种元素的化合价发生变化，产生无色有刺激性气味的气体，同时有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学反应方程式_；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比是_。(4)反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) H0，在一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol S2C
14、l2和lmol Cl2发生上述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。A、B、C三点对应状态下，达到平衡状态的有_(填字母)。其他条件不变只改变下列一个条件，可以提高S2Cl2平衡转化率的是_。A升高体系的温度 B增大氯气的物质的量C压缩容器的体积 D使用合适的催化剂某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率是a，用含a的式子表示此反应的化学平衡常数K=_。(5)SCl2与SO3反应可以制备亚硫酰氯(SOCl2)，锂、亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是一种比能量最高的电池，若正极反应为2SOCl2+4e=SO2+S+4Cl，负极反应式为_。（二）选考题（共15分，请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则
