《新高考化学一轮复习巩固练习[5]第二章第5讲 物质的量浓度及其计算（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学一轮复习巩固练习[5]第二章第5讲 物质的量浓度及其计算（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、巩固练习5第5讲物质的量浓度及其计算A组基础必做题1(2022湖南长沙模拟)(双选)25 时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(AC)A俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏高B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度约为7.14 molL1D上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g，该稀硫酸不属于电解质解析俯视容量瓶颈刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A正确；上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的体积或质量，B错误；根据c7.14 molL1，所以质量分数为50
2、%的硫酸物质的量浓度为7.14 molL1，C正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100 mL稀硫酸中含溶质10 mL1.4 gcm350%7 g，故D错误。2(2022四川绵阳月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是(A)A1 L溶液中K浓度是0.4 molL1B500 mL溶液中含有0.1NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NAD2 L溶液中SO浓度是0.4 molL1解析c(K2SO4)0.2 molL1，故c(K)0.4 molL1，K的浓度与所取溶液体积无关，A正确；500 mL溶液中n(K)0.4 molL10.5
3、L0.2 mol，即0.2NA，B错误；1 L溶液中c(SO)0.2 molL1，n(SO)0.2 molL11 L0.2 mol；n(K)0.4 molL11 L0.4 mol，所以K、SO总物质的量为0.6 mol，C错误；c(K2SO4)0.2 molL1，故c(SO)0.2 molL1，SO的浓度与所取溶液体积无关，D错误。3(2022山东潍坊模拟)溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量(以kg为单位)称为该溶质的质量摩尔浓度。将3 g CO(NH2)2(尿素)溶于100 g水中配成溶液。有关该溶液的说法正确的是(C)A该溶液的质量摩尔浓度为0.5 molkg1，物质的量浓度为0.5 mo
4、lL1BCO(NH2)2的结构式为，该溶液中共含有0.3 mol共价单键C配制该溶液所需玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒D若NA为阿伏加德罗常数的值，则a个CO(NH2)2分子的质量为 g解析该溶液的质量摩尔浓度为0.1 kg0.5 molkg1，而溶液的体积未知，无法计算物质的量浓度，A不正确；溶液中水分子中也含有共价单键，B不正确；用量筒量取100 mL水倒入烧杯中，将称量好的3 g尿素加入水中，用玻璃棒搅拌溶解，C正确；CO(NH2)2的摩尔质量为60 gmol1，则1个CO(NH2)2分子的质量为 g，a个CO(NH2)2分子的质量为 g，D不正确。4(双选)下列有关实验原理或操作正确
5、的是(BC)A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需用950 mL 2.0 molL1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1 000 mL、212 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀解析不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的
6、质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x1.523，故金属阳离子为3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1，B项正确；没有950 mL的容量瓶，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)cVM1 L2 molL1106 g mol1212 g，C项正确；配制500 mL 0.2 molL1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO47H2O)的物质的量为0
7、.5 L0.2 molL10.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。5将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_6.1 molL1_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_20%_。(3)从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为_2.44_g_，含NaOH的物质的量为_0.061 mol_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_0.61 molL1_。解析24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，溶液质量为100 mL1.219 gmL1121
8、.9 g。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1。(2)该溶液中NaOH的质量分数为100%20%。(3)溶液是均匀的，取出10 mL，溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液的，分别为2.44 g、0.061 mol。(4)取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61 molL1。6(2022山东泰安宁阳第一中学第二次段考)人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4
9、溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。.配制KMnO4标准溶液如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_50 mL容量瓶_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_偏小_(填“偏大”或“偏小”)。.(测定血液样品中Ca2的浓度)抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4
10、)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则方程式中的x_2_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_1.2_mg/cm3。解析(1)不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用容量瓶确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸与KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O即x2。(5)根据方程式可知血液样品中Ca2的浓度为1.2 mg/cm3。B组能力提升题
11、7(2022甘肃白银月考)某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为 gmL1，c(X)c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M gmol1，溶解度为S g，下列表达式正确的是(D)AcBa%CMDS解析X2SO4的浓度为 molL1，则X浓度为 molL1，故A错误；根据A选项分析，溶质的质量分数a%，B错误；根据A选项分析，M，C错误；根据B选项分析，a%，a%，得出S，故D正确。8(2022天津杨村第一中学月考)(双选)以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是(CD)A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫
12、酸盐溶液的物质的量浓度之比为111B将Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数大于10%D某温度时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质量分数为100%解析因为生成硫酸钡沉淀的质量相等，所以三种盐提供的硫酸根的物质的量之比为111，所以硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的比例为133，选项A错误；Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中，消耗的水的质量相等，生成的NaOH的物质的量也相等，则所得溶液物质的量浓度
13、相等，选项B错误；若两种硫酸溶液等体积混合，混合后的溶液的质量分数更接近较浓硫酸的浓度，所得硫酸溶液的质量分数大干10%，选项C正确；某温度时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 moLL1，根据c可知，KCl的质量分数为w100%，选项D正确。9在100 mL 0.10 molL1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是(B)A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量
14、为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.01 molL1解析AgNO3的物质的量为0.1 L0.10 molL10.01 mol，BaCl2的物质的量为0.01 mol，CuSO45H2O的物质的量为0.01 mol，AgCl=AgCl0.01 mol 0.01 mol 0.01 molBa2SO=BaSO40.01 mol 0.01 mol 0.01 mol因Cu2没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，A项错误；由计算可知，白色沉淀AgCl和BaSO4的物质的量都是0.01 mol，B项正确；反应前Cl的物质的量为0.02 mol，参加反应的物质的量为0.01 mol，则反应后溶液中剩余的Cl的物质的量为0.01 mol，C项错误；在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.03 molL1，D项错误。10(双选)某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(AB)A该溶液中溶质的质量分数为%B该溶液的物质的量浓度为 molL1C该溶液的溶解度为 gD该溶液的密度为 gcm3解析某结晶水合物的化学式为RnH2O，该晶体中含有R的质量为a g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为100%
