《新高考化学一轮复习精品学案4.2氯及其化合物卤素（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学一轮复习精品学案4.2氯及其化合物卤素（含解析）（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲氯及其化合物卤素考纲要求1掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。考点一氯及其重要化合物1 知识梳理1.氯气的物理性质2氯气的化学性质（1）与金属反应。与铁反应：_。与铜反应：_。（2）与非金属反应。与H2反应：_，（3）与水反应。离子方程式为_。（4）与碱反应：与NaOH溶液反应。离子方程式为_。（5）与还原性物质反应。与碘化钾溶液反应：_。与SO2水溶液反应：_。与FeCl2溶液反应：离子方程式为_。3氯的重要化合物（
2、1）次氯酸（2）漂白粉的成份与性质判断（正确的打“”，错误的打“”）（1）氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质（）（2）Cl2通入水中的离子方程式为Cl2H2O=2HClClO（）（3）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂（）（4）标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA（）（5）“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性（）（6）次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸（）（7）新制取的漂白粉是纯净物（）（8）漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的（）提醒氯水中的微粒与平衡1组成微粒“三分子”“四离子”。2三个平衡。Cl2H2OHC
3、lOHCl、HClOHClO、H2OHOH。2 对点速练练点一氯气和氯水1下列说法错误的是（）A氯气做水的杀菌消毒剂B氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C氯气溶于水的离子方程式为Cl2H2O2HClClOD氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂2下列关于氯水的说法正确的是（）A向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C常温下，pH2的氯水中：c（Cl）c（ClO）c（OH）0.01 molL1D向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl22 =2CO2ClClOH2O3新制饱和氯水具有较强的漂白性，试分析
4、改变下列条件能否增强氯水的漂白性。（1）再通入少量氯气，原因为_。（2）通入少量SO2，原因为_。（3）加入少量CaCO3固体，原因为_。（4）加入少量Na2CO3粉末，原因为_。练后归纳氯水性质的多样性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。练点二氯的常见化合物4下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，、Fe2、Br可以大量共存B该溶液中，K、Ag、Fe3、可以大量共存C向该溶液中加入少量SO2气体，反应的离子方程式为SO23ClOH2O=Cl2HClOD向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4 L Cl2，转移电子数目约为
5、6.0210235某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 molL1NaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡产生0.2 molL1 FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2 molL1 AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断错误的是（）A.实验：发生的反应为：AgClOH2O=AgCl2OHB.实验：无色气体为O2C.实验：还原性强弱顺序：Fe2ClD.实验：ClO与Al3的水解相互促进6ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过
6、图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用图2中的。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定
7、剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是_。考点二氯气的实验室制法1 知识梳理1.实验装置2过程分析 思考下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。判断（正确的打“”，错误的打“”）（1）实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气（）（2）MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO24HClMn22ClCl22H2O（）（3）除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶（）（4）氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度（
8、）（5）制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体（）（6）用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸（）提醒实验注意事项（1）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。（2）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。（3）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca（OH）2浓度小，吸收不完全。2 对点速练练点一氯气的制法1某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是（）A.该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子练点二氯气的拓展探究性实验2用如图装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）A图甲中：如果MnO2过量，浓盐酸能全部用完B图乙中：生成蓝色的烟，加入少量水，溶液呈红棕色C图丙中：量筒中发生了加成反应，饱和食盐水充满量筒D图丁中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色3下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
